2022-2023學(xué)年山東省臨沂市平邑縣第七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市平邑縣第七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是 （ ） AFeS BFeCl3 CSO3 DFe3O4參考答案：C略2. 下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A.原子半徑最小的是F B.所含元素種類最多的族是第VIII族C.金屬元素的種類多于非金屬元素 D.第n周期第n主族的元素均為金屬參考答案：C3. 已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和

2、O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略4. 根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ）原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合價(jià)最高價(jià)+2+ 1+ 5+7+ 1+5+ 3最低價(jià)-2-3-1-3A元素處于第三周期第VA族B元素和、元素和分別處于同一主族C元素與元素形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵D元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性參考答案：C短周期元素中，均有最高價(jià)+2，處于A族，原子半徑，故為Mg、為Be；均有+5、-3價(jià)，處于A族，原子半徑

3、，故為P、為N；有+7、-1價(jià)，則為Cl；有最低價(jià)-2，處于A族，原子半徑小于Cl，故為O；均有最高價(jià)+1，處于A族，原子半徑，且的原子半徑大于Be，故則為L(zhǎng)i、為Na，A、元素為P，處于第三周期A族，故A正確；B、最高正化合價(jià)等于其主族族序數(shù)，故和處于A族、和分別處于A族，故B正確；C、元素與元素形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素為Be，與Al處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，二者性質(zhì)相似，故BeO可能具有兩性，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。短周期元素中，均有最高

4、價(jià)+2，處于A族，原子半徑，故為Mg、為Be；均有+5、-3價(jià)，處于A族，原子半徑，故為P、為N；有+7、-1價(jià)，則為Cl；有最低價(jià)-2，處于A族，原子半徑小于Cl，故為O；均有最高價(jià)+1，處于A族，原子半徑，且的原子半徑大于Be，故則為L(zhǎng)i、為Na，尋找各原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，逐個(gè)推斷。5. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B濃硫酸具有腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是，答案選B。6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和極性共價(jià)鍵的是

5、（ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2參考答案：B7. 向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（）A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2參考答案：B試題分析：A、向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A錯(cuò)誤；B、白色沉淀是硫酸鋇，B正確；C、白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，C錯(cuò)誤；D、氯化鐵被SO2還原為

6、氯化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選B。8. 已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O，對(duì)該反應(yīng)的下列說法不正確的（ ）A. Cl2既是氧化劑，又是還原劑B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5eC. 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是15D. 被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是15參考答案：C點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。另外進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)需要注意利用好電子得失守恒。9. 下列反應(yīng)中

7、，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是參考答案：C【分析】表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，雙線橋：方程式兩側(cè)，同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭指向生成物，并標(biāo)出得失和電子的數(shù)目；單線橋：在反應(yīng)物一側(cè)，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標(biāo)得失，只寫電子的數(shù)目；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.SiO2Si，硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子，CCO，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，A錯(cuò)誤；B.NaNaOH，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；H2OH2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表

8、示方法為：，B錯(cuò)誤；C.KII2，碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子；KMnO4MnSO4，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，C正確；D. CuCuSO4，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；H2SO4SO2，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10. 下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述陳述判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與

9、水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有DAl（OH）3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑對(duì)，對(duì)，有AA BB CC DD參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：A小蘇打能夠治療胃酸過多；B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色后褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其溶液呈堿性；C高壓鈉燈制備是利用鈉的焰色為黃色；D明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒解答：解：A小蘇打能夠治療胃酸過多，不能夠治療胃潰瘍，故A錯(cuò)誤；B過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變

10、紅色，過氧化鈉具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯(cuò)誤；C金屬鈉的還原性很強(qiáng)，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，黃色光的穿透性較強(qiáng)，所以可用鈉制作高壓鈉燈，但二者沒有聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，熟悉碳酸鈉、過氧化鈉、鈉、明礬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，題目難度不大11. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO

11、18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：D略12. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（ ）A. KCl溶液B. SO2C. 熔融的NaOHD. NaCl晶體參考答案：CA. KCl溶液可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. SO2不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 熔融的NaOH可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D. NaCl晶體沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：電解質(zhì)的判斷除了掌握概念以外，還需要注意以下幾點(diǎn)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿足其中

12、之一，注意溶于水不是指和水反應(yīng)。注意電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。13. 鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（ ）A其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池 B充電時(shí)，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2C放電時(shí)，Pb作為負(fù)極 D放電時(shí)，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略14. 已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A28B28g/molC14D1

13、4g/mol參考答案：C考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M=計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來解答解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則n（X2O5）=0.02mol，所以M（X2O5）=108g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則2x+165=108，解得x=14，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單15. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、

14、裝置或操作完全正確的是 A干燥Cl B吸收HCl C制取Fe(OH)沉淀 D稀釋濃HS0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_。（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過程的操

15、作和現(xiàn)象是_。參考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境 (2) Cl2+2KI=I2+2KCl (3)0.005mol (4) 打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4 層變?yōu)樽霞t色【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變

16、為黃色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L1mol/L0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）

17、為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。【點(diǎn)睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在2 L 密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2 NO（g）O2（g）2 NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間 （s）0123

18、45n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5 s 時(shí)，c（NO2） （2）如下圖所示，表示NO2變化的曲線是 ；用O2表示從0 s 2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2） （3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b. v （NO2）2v（O2）c. 容器內(nèi)密度保持不變 d. 2 v逆 （NO）v正（O2）參考答案：略18. 在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為_。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_（填序號(hào)）。A酸性 B吸水性 C脫水性 D強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶