2022-2023學(xué)年天津渤油第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津渤油第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作或敘述正確的是A. 因為Ba(NO3)2 易溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度為0.91 gcm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LD. 某無色溶液中加入鹽酸

2、生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-參考答案：B【分析】根據(jù)SO42?、CO32-等離子的檢驗方法、溶液物質(zhì)的量濃度的概念分析計算?！驹斀狻緼項：Ba(NO3)2為 易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2 的廢液倒入水池、沖入下水道，會污染環(huán)境。A項錯誤；B項：檢驗SO42?時，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B項正確；C項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NH3即1mol。溶于910 g水所得氨水質(zhì)量為927g，體積為1019mL，物質(zhì)的量濃度不等于 1 mol/L。C項錯誤；D項：能使澄清石灰水變

3、渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 。D項錯誤。本題選B。2. 下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HFC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸鈉溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3參考答案：B3. 下列各離子能大量共存的是（）A無色透明的溶液中：Na+、SO42、MnO4、NO3B使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO4

4、2、ClCpH=1的溶液中：K+、ClO、S2、ClD弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】AMnO4為紫色；B使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性；CpH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D該組離子之間不反應(yīng)【解答】解：AMnO4為紫色，與無色不符，故A不選；B使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+，故B不選；CpH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO、Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)

5、題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)判斷，題目難度不大4. 參考答案：C5. 導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是因為制導(dǎo)彈的合金中含有稀土元素釹(60Nd)。下列有關(guān)說法不正確的是A. Nd、Nd和Nd互為同位素B. Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)相同C. Nd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D. Nd、Nd和Nd是釹元素的不同核素參考答案：C相同元素的不同原子互稱為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，故它們的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素；所以 A、B、D均正確； Nd

6、原子中，質(zhì)子數(shù)為60，中子數(shù)為142-60=82，C錯誤；正確選項C。6. A和B是短周期元素，A2和B的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是（ ）AA和B的原子序數(shù)之差為8 BA和B原子最外層電子數(shù)之和為8CA和B原子最外層電子數(shù)之和為3 DA、B原子核外電子數(shù)總和可能為11參考答案：D試題分析：A2得到兩個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于VIA族，B失去1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于IA族，可以列舉Li和O，A、Li是3號元素，O是8號元素，相差5，故錯誤；B、Li的最外層是1，O的最外層是6，之和為7，故錯誤；C、根據(jù)B的分析，故錯誤；D、根據(jù)上述分析，故正確。7. 將

7、下列物質(zhì)各0.1 mol 投入水中，電離出的CL-為0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2參考答案：C8. 已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略9. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150 mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 2mol/

8、L 的KCl溶液 D.75 mL 1mol/L FeCl3溶液參考答案：D10. 關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是()A氨水呈堿性B氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C氨氣易液化DNH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)參考答案：B解析：氨之所以能做噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強(qiáng)差。11. 上個世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說法中正確的是（ ）A、C60中可能含有離子鍵 B、C60中的化學(xué)鍵只有共價鍵C、C60是一種新型的化合物 D、C60和金剛石互為同位

9、素參考答案：B略12. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2參考答案：D略13. 能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略14. 某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：N

10、H4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）AK+一定不存在B該溶液中含CO32離子的濃度為0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法 專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO32、SO42第二份溶液加足

11、量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl的情況解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存Ba2+和CO32可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二份加足量NaOH溶液加熱后，

12、收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根據(jù)反應(yīng)NH4+OHNH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因為BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+由條件

13、可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯誤；B由上述分析可得，CO32物質(zhì)的量為0

14、.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故B錯誤；CCO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量0.02mol時，溶液中還必須存在Cl，故C正確；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同時第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，

15、沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤15. 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （ 8分）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬， 可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實驗進(jìn)行研究。查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351565沸點/24672

16、9802750試回答下列問題：（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出 性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應(yīng)制取 。（填序號）Fe Cr（鉻） V（釩） Ca Mn（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為 ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是 （填化學(xué)式）。該同學(xué)的實驗方案是否

17、合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由： 參考答案：（1）還原 （1分） （1分）（2）氫氧化鈉溶液 （1分） 溶液中有氣泡產(chǎn)生（1分）（3）KSCN溶液 （1分） 不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：ACB(1)A的氫化物分子式為 ，分子構(gòu)型為 ，屬于 分子；(2)B的元素符號為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在周期表中位于第 周期族；(3)C的單質(zhì)分子式為 ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫 。參考答案：(1)NH3，三角錐形，極性 (2)S， 3，A (3)F2，氫氟酸。18. （3分）、用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH