魯教版五四制九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第4單元 金屬 單元全套重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、魯教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué)第四單元 金屬單元全套重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)課件課題1 常見的金屬材料第1課時(shí) 金屬的物理性質(zhì)合金第四單元 金屬1【中考常州】人類最先使用的金屬是()A鎂 B鋁 C鐵 D銅D2金屬材料包括純金屬與合金兩大類。下列物品不是用金屬材料制成的是()A鐵制炊具 B銅制導(dǎo)線C石墨電極 D鋁制水壺【解析】石墨是無機(jī)非金屬材料?！敬鸢浮緾3物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是()A銅導(dǎo)電性好，用于制導(dǎo)線B鋁密度小，用于制飛機(jī)C金延展性好，制成金箔D銀導(dǎo)熱性好，作裝飾品D4【中考成都】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)表中信息推測其用途錯(cuò)誤的是()A用于焊接金屬 B制造航天飛機(jī)C制外

2、科手術(shù)刀 D用于通信設(shè)備熔點(diǎn)2 500 密度3 g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異【解析】該金屬的熔點(diǎn)高，不宜用于焊接金屬?！敬鸢浮緼5【中考本溪】關(guān)于金屬及合金的說法錯(cuò)誤的是()A合金中至少含有兩種金屬元素B生鐵和鋼是常見的鐵合金C黃銅的硬度比純銅的硬度大D焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低【解析】合金中至少含一種金屬元素，還可能含有非金屬元素。【答案】A6【中考南寧】下列有關(guān)合金的說法錯(cuò)誤的是()A鋼是一種化合物B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種鐵的合金D合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低【解析】鋼是鐵合金，屬于混合物，A錯(cuò)誤；黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，B正確；生鐵是

3、鐵合金，C正確；D正確?！敬鸢浮緼7在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，要綜合考慮很多因素。下列物質(zhì)的用途除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還主要考慮資源和物質(zhì)價(jià)格的是()A錘子用鐵制而不用鉛制B用銅制導(dǎo)線而不用銀制C保險(xiǎn)絲不能用鐵絲來代替D炒菜鍋用鐵制而不用鋁制【解析】錘子用鐵制而不用鉛制，是因?yàn)殍F的硬度比鉛大；雖然銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，但由于銀資源少、價(jià)格高，導(dǎo)線常用銅制而不用銀制；保險(xiǎn)絲不能用鐵絲代替是因?yàn)殍F的熔點(diǎn)高；鐵和鋁都有良好的導(dǎo)熱性，炒菜用鐵鍋可以增加食物中鐵元素含量，補(bǔ)充人體所需微量元素鐵元素，而鋁元素對(duì)人體有害。【答案】B8【中考臺(tái)州】下列關(guān)于金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有的是()A常溫下都是固體 B

4、都具有銀白色金屬光澤C都是電和熱的良導(dǎo)體 D都具有延展性【解析】銅是紫紅色固體。【答案】B9下列有關(guān)合金的敘述，正確的是 ()合金中至少含兩種金屬；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬； 合金一定是混合物；生鐵是含有雜質(zhì)的鐵合金；合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。A BC D【解析】合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的，所以合金中至少有一種金屬，屬于混合物；制造合金的過程是熔合而不是化合，所以合金中的元素以單質(zhì)的形式存在?！敬鸢浮緿10金屬和合金在我們的生活中無處不在。下列有關(guān)金屬及合金的說法中，合理的是()A金屬的共性是它們都是銀白色固體B金

5、屬都不能導(dǎo)電C合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物D合金的硬度一定比組成它的金屬的硬度小C11下列關(guān)于金屬利用的說法錯(cuò)誤的是()A用鋁制高壓電線B用鎢制燈絲C用鉛制保險(xiǎn)絲 D鐵制水龍頭鍍鉻【方法規(guī)律】本題采用性質(zhì)決定用途的思想解答。由于鋁的導(dǎo)電性好，故可用鋁制高壓電線；由于鎢的熔點(diǎn)高，故可用來制燈絲；雖然鉛的熔點(diǎn)較低，但制保險(xiǎn)絲常用熔點(diǎn)更低的武德合金；鐵制水龍頭易銹蝕，而鉻具有抗腐蝕性強(qiáng)、硬度大等性能，故常在水龍頭上鍍鉻，既能防腐蝕又美觀。【答案】C12利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)(簡要寫出物質(zhì)的性質(zhì)即可)。(1)鐵和鋁：_；(2)銀和汞：_；(3)銅和金：

6、_?！痉椒ㄒ?guī)律】鑒別題的解法就是要根據(jù)待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)別。(1)由于鐵的密度比鋁大，故可以用掂量同體積金屬塊輕重的方法加以鑒別，也可利用鐵能被磁鐵吸引這一特性加以鑒別；(2)銀在常溫下是銀白色的固體，汞在常溫下為銀白色液體，故可以根據(jù)常溫時(shí)的狀態(tài)加以鑒別；(3)銅是紫紅色的金屬，而金為黃色金屬，故可以根據(jù)顏色加以鑒別?！敬鸢浮?1)密度(或能否被磁鐵吸引) (2)常溫下的狀態(tài)(3)顏色13【中考株洲】中國南車株洲時(shí)代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動(dòng)力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，制造雙動(dòng)力公交車需要大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是()A金屬材料中一定不含有

7、非金屬元素B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C雙動(dòng)力公交車所有部件都是由金屬材料制造的D雙動(dòng)力公交車所用的金屬材料都是純金屬【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答。金屬材料包括純金屬和合金，有些合金中含有非金屬元素，如生鐵和鋼中就含有碳元素，故A錯(cuò)誤；多數(shù)合金的抗腐蝕性能優(yōu)于組成它們的純金屬，故B正確；公交車有的部件不是由金屬材料制成的，如輪胎不屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；相較于純金屬，合金更適合于不同用途，公交車所用的金屬材料并非都是純金屬，故D錯(cuò)誤。【答案】B14金屬和金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法不正確的是()A鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人

8、造骨B鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來制造炊具C不銹鋼抗腐蝕性能好，常用于制造醫(yī)療器械D鉛銻合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體【方法規(guī)律】本題采用性質(zhì)決定用途的思想解答。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造“人造骨”，故A正確；由于鐵具有良好的導(dǎo)熱性，因此可以用來制造炊具，故B正確；不銹鋼的抗腐蝕性能好，常用來制造醫(yī)療器械、炊具、容器等，故C正確；制作發(fā)熱體的金屬材料要求具有較高的熔點(diǎn)，而鉛銻合金的熔點(diǎn)低，不適合制發(fā)熱體，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿15下表是一些金屬物理性質(zhì)的比較。根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表中所提供的信息，分析下列問題。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為10

9、0作標(biāo)準(zhǔn))銀100銅99金74鐵17鉛7.9密度/(gcm3)金19.3鉛11.3銀10.5銅8.92鐵7.86熔點(diǎn)/鎢3 410鐵1 535銅1 083銀962錫232硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))鉻 9鐵45銀2.54銅2.53鉛1.5(1)如果你家里有一塊鐵和一塊鉛，想往墻壁上釘釘子，你會(huì)選擇哪一塊？_。(2)猜想一下你家里的導(dǎo)線是銀制的還是銅制的？_。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))銀100銅99金74鐵17鉛7.9密度/(gcm3)金19.3鉛11.3銀10.5銅8.92鐵7.86熔點(diǎn)/鎢3 410鐵1 535銅1 083銀962錫232硬度(以金剛石的硬

10、度為10作標(biāo)準(zhǔn))鉻 9鐵45銀2.54銅2.53鉛1.5(3)燈泡里的燈絲可不可以用鐵絲或銅絲來制？_。(4)菜刀用鐵制而不用鉛制的原因是_。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))銀100銅99金74鐵17鉛7.9密度/(gcm3)金19.3鉛11.3銀10.5銅8.92鐵7.86熔點(diǎn)/鎢3 410鐵1 535銅1 083銀962錫232硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))鉻 9鐵45銀2.54銅2.53鉛1.5(5)綜上所述，我們?cè)诶媚澄镔|(zhì)的用途時(shí)，應(yīng)該從該物質(zhì)的哪些方面來考慮？物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))銀100銅99金74鐵17鉛7.9密度/

11、(gcm3)金19.3鉛11.3銀10.5銅8.92鐵7.86熔點(diǎn)/鎢3 410鐵1 535銅1 083銀962錫232硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))鉻 9鐵45銀2.54銅2.53鉛1.5【方法規(guī)律】本題采用對(duì)比法及性質(zhì)決定用途的思想解答。(1)由于鐵的硬度比鉛大，故往墻上釘釘子要選用硬度較大的鐵；(2)銀的導(dǎo)電性雖然比銅好，但由于銀的資源少、價(jià)格高，所以導(dǎo)線常用銅制而不用銀制；(3)燈泡里的燈絲要用熔點(diǎn)高的鎢，而不能用熔點(diǎn)較低的鐵和銅；(4)由于鐵的硬度比鉛大，再加上鉛有毒，故菜刀常用鐵制而不用鉛制；課題1 常見的金屬材料第2課時(shí) 金屬礦物及其冶煉第四單元 金屬1地球上的金屬資源廣泛地

12、存在于_和_中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有_形式存在外，其余都以_形式存在。地殼海洋單質(zhì)化合物2(1)工業(yè)煉鋁常選用鋁土礦，其主要成分為_，工業(yè)采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)填寫下表中礦石的主要成分。你認(rèn)為最適宜煉鐵的礦石是_，理由是_。礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分【解析】選擇鐵礦石的基本原則是含鐵量高，便于冶煉，產(chǎn)生的污染物少?！敬鸢浮?1)Al2O3；2Al2O3=4Al3O2(2)Fe2O3；Fe3O4 ；FeCO3；FeS2 ; 磁鐵礦和赤鐵礦；這兩種鐵礦石含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少通電3在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是

13、()A儀器裝配好后就可給裝有Fe2O3的玻璃管加熱，然后通入CO，并點(diǎn)燃尾氣B先通一會(huì)兒CO，然后加熱玻璃管C實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通CO，再移去酒精噴燈D實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈，然后停止通COB4【中考北京】煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下：(1)分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_，煉鐵過程中焦炭的作用主要是_。產(chǎn)生還原劑及提供熱量CO2=CO2高溫CO2C=2CO高溫(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)煉出的鐵是_(填“純鐵”或“生鐵”)。生鐵3COFe2O3=2Fe3CO2高溫5【中考株洲】工業(yè)上用1 000 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論

14、上可以冶煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是()A560 t B571 t C577 t D583 t【答案】C【解析】設(shè)可以冶煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量是x，1 000 t80% 100%x97%x577 t。6我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1 000 t含氧化鐵85%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？(保留整數(shù))【答案】1 000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1 000 t 85%850 t。設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33CO=2Fe3CO2 160 112 850 t x x595 t含雜質(zhì)3%的生鐵質(zhì)量為595 t(13%)613 t答：可煉出含雜質(zhì)3%

15、的生鐵613 t。高溫7下列有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說法正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精噴燈，后通一氧化碳B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止通入一氧化碳，后熄滅酒精噴燈C用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是3COFe2O3 =2Fe3CO2D工業(yè)煉鐵得到的是純鐵高溫【解析】一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)中，開始時(shí)應(yīng)先通入一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣，后加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻至室溫，高爐煉鐵得到的是生鐵。【答案】C8下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)形式存在的是()A鎂 B鋁 C金 D鐵【解析】在自然界中只有金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在。【答案】C9【中考重慶】用下列礦

16、石冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是()A輝銅礦(主要成分Cu2S)B赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D鋁土礦(主要成分Al2O3)【解析】輝銅礦中含有硫元素，在冶煉過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫排放到空氣中，引起酸雨。【答案】A10【中考重慶】工業(yè)煉鐵中會(huì)發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是()ACO BFe2O3 CCO2 DFe【解析】一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)時(shí)，氧化鐵失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)?！敬鸢浮緽11【中考巴中】用“W”形玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說法不正確的是()Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴a處的反應(yīng)為COF

17、e2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理【答案】B【方法規(guī)律】本題采用實(shí)驗(yàn)復(fù)現(xiàn)法解答。一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故A正確；a處的反應(yīng)為3COFe2O3=2Fe3CO2，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故C正確；根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故D正確。高溫12實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵。(1)一氧化碳與氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。3COFe2O3=2Fe3CO2高溫(2)實(shí)驗(yàn)前先

18、通入CO的目的是_，硬質(zhì)玻璃管中看到的顏色變化是_，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸紅色粉末變成黑色澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣，(3)裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是_。(4)為檢驗(yàn)反應(yīng)后有鐵生成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣Fe2HCl=FeCl2H213還原某鐵的氧化物2.16 g，可以得到1.68 g鐵。則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeCO3【答案】A【方法規(guī)律】本題可用排除法解答。首先要確定的是鐵的氧化物的化學(xué)式，

19、故可排除D；然后根據(jù)鐵的氧化物中，鐵、氧元素的質(zhì)量比來確定氧化物的化學(xué)式。由題目已知條件可知，2.16 g鐵的氧化物中含1.68 g鐵，則氧元素的質(zhì)量為2.16 g1.68 g0.48 g，若設(shè)該氧化物的化學(xué)式為FexOy，則x : y 1 : 1，故該鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO。14某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是多少？(用兩種方法計(jì)算)方法一：方法二：【答案】方法一：解：設(shè)可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量為x。4 000 t80% 100%x98%x2 285.7 t答：可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵2 285.7 t。

20、【答案】方法二：解：設(shè)可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量為x。3CO Fe2O3 = 2Fe 3CO2 160 112 4 000 t80% x98%x2 285.7 t答：可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵2 285.7 t。高溫15AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)B、E的化學(xué)式分別為B_，E_；(2)反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為_、_、_；寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)反應(yīng)、的基本反應(yīng)類型是否相同？。【方法規(guī)律】本題采用切入法解答，切入點(diǎn)為物質(zhì)的特殊顏色及反應(yīng)關(guān)系。由B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)

21、的關(guān)系，可推知B為CuO，D為Cu，同時(shí)反應(yīng)的條件為高溫，可推知還原劑A可能為碳，則生成的C為CO2，再結(jié)合反應(yīng)，即為CO2與C在高溫條件下反應(yīng)，生成的E應(yīng)為CO，反應(yīng)中，E(CO)與紅色固體F在高溫條件下反應(yīng)得到G，從反應(yīng)條件及F的顏色可推知該反應(yīng)為CO還原Fe2O3，則G為Fe，反應(yīng)即為Fe置換銅鹽中的銅，從而驗(yàn)證了D為銅。【答案】(1)CuO；CO(2)C2CuO=2CuCO2；CO2C=2CO；3COFe2O3=2Fe3CO2；FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3)不同高溫高溫高溫16【改編沈陽】人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：(1)利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)為：Cu2(O

22、H)2CO3 =2CuOH2OCO2，該反應(yīng)的類型是_(填“化合”“分解”或“復(fù)分解”)反應(yīng)；2CuOC=2CuCO2，該反應(yīng)前后銅元素化合價(jià)發(fā)生的變化是_。分解由2價(jià)0價(jià)高溫高溫(2)高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。(3)冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)為：2Al2O3= 4Al3O2，該反應(yīng)的條件是_。通電通電CO2=CO2高溫CO2C=2CO高溫Fe2O33CO=2Fe3CO2高溫課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬與氧氣、酸的反應(yīng)第四單元 金屬1【改編荊門】下列描述正確的是()A鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與

23、空氣反應(yīng)C“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)很高D硫在O2中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體【解析】常溫下鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化膜，因此具有抗腐蝕性，B錯(cuò)誤；真金不怕火煉，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，D錯(cuò)誤。【答案】A2鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。 (1)有一著名收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存十分完好，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是_。(2)圖中發(fā)生反應(yīng)后能生成_色固體， 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量 水可以防止_。鋁在空氣中其表面易形成致密的氧化鋁薄膜黑集氣瓶炸裂3不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)而制得的物質(zhì)

24、是()AMgSO4 BCuSO4CZnSO4 DAl2(SO4)3B4將下列物質(zhì)加入到足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且溶液由無色變成淺綠色的是()A鐵 B銅C碳酸鈣 D鋅【解析】銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但溶液始終是無色的，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且溶液由無色逐漸變成淺綠色?！敬鸢浮緼5廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，如果將舊手機(jī)部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾，所得固體中含有的金屬是()ACu、Ag BMg、AgCAl、Cu DMg、Al【解析】Mg、Al能與稀硫酸反應(yīng)逐漸溶解，而Cu、Ag不能與稀硫酸反應(yīng)?！敬鸢浮緼6【中考桂林】下列屬于置

25、換反應(yīng)的是()A3Fe2O2=Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO=2HgO2DKOHHCl=KClH2O點(diǎn)燃【解析】此題應(yīng)緊扣置換反應(yīng)的特點(diǎn)“一換一”進(jìn)行判斷，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物?！敬鸢浮緽7下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是()A置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變D3COFe2O3 =2Fe 3CO2屬于置換反應(yīng)高溫【解析】金屬與酸、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在溶液中進(jìn)行，但氫氣、木炭與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)不在溶液中進(jìn)行，故A不正確；置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)和化

26、合物，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，故B不正確；由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，而化合物中各元素化合價(jià)不為零，所以置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變；CO與Fe2O3都是化合物，因此它們之間發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D不正確?！敬鸢浮緾8下列化學(xué)方程式中書寫正確的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl=3H22FeCl3D2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2點(diǎn)燃【解析】細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故A錯(cuò)；鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物都是2價(jià)的亞鐵的化合物，故C、D

27、都不正確?！敬鸢浮緽9【中考自貢】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2)。則下列說法中錯(cuò)誤的是()A金屬活動(dòng)性：乙甲丙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【解析】由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間乙甲丙，即反應(yīng)速率乙甲丙，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，則金屬活動(dòng)性乙甲丙；完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)相等，則相對(duì)原子質(zhì)量甲乙丙；產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙?！敬鸢浮緾10下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法

28、正確的是()A鋁制品在空氣中不易銹蝕是因?yàn)殇X不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)B灼熱的細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到著火點(diǎn)C鎂在空氣中點(diǎn)燃能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：MgO2=MgO2D根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱點(diǎn)燃【答案】D【方法規(guī)律】本題采用篩選法解答。鋁制品在空氣中不易銹蝕，是因?yàn)殇X的表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，故A錯(cuò)誤；細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒是因?yàn)榭諝庵醒鯕獾暮康?，故B錯(cuò)誤；鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2MgO2=2MgO，故C錯(cuò)誤；根據(jù)不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D正確。點(diǎn)燃11寫出下列有關(guān)反應(yīng)的

29、化學(xué)方程式：(1)鋁制品有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：_；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)：_；(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：_；(4)銅片在空氣中灼燒：_?！痉椒ㄒ?guī)律】本題采用記憶法解答。本題易錯(cuò)，易錯(cuò)點(diǎn)在于不清楚金屬與氧氣反應(yīng)的條件，生成物及生成物的化學(xué)式不清楚。(1)鋁制品有較強(qiáng)抗腐蝕性，其原因是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，故書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)條件不能寫加熱或點(diǎn)燃，同時(shí)生成的氧化鋁化學(xué)式為Al2O3，而不是AlO；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”，生成物氧化鎂的化學(xué)式為MgO，而不是MgO2；【方法規(guī)律】 (3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”，生成物為

30、四氧化三鐵(Fe3O4)，而不是氧化鐵(Fe2O3)；(4)銅與氧氣反應(yīng)的條件為“加熱”()，而不是點(diǎn)燃，生成物為氧化銅(CuO)?！敬鸢浮?1)4Al3O2=2Al2O3(2)2MgO2=2MgO(3)3Fe2O2=Fe3O4(4)2CuO2=2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃12【中考臨沂】質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()AMg BAl CCu DZn【答案】B【方法規(guī)律】本題采用比較法解答。金屬與足量稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的質(zhì)量、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、生成物中金屬元素的化合價(jià)的關(guān)系為：氫氣質(zhì)量 金屬質(zhì)量，通過計(jì)算比較可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：AlMgZn，銅與稀鹽酸不反

31、應(yīng)。13黃銅(鋅和銅的合金)、生鐵是兩種常見的合金。(1)將黃銅放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，最后殘留的固體主要是_。黃銅表面產(chǎn)生大量無色氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2銅(或Cu)(2)將生鐵放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)的方程式是_，基本反應(yīng)類型是_，最后殘留的固體主要是_。Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng)碳(或C)14人類從石器時(shí)代進(jìn)入銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著。下列冶煉銅的方法中，利用了置換反應(yīng)原理的是()C2CuO=2CuCO2COCuO=CuCO2H2CuO=CuH2OFeCuSO4=FeSO4CuA B C D高溫【答案】B

32、【方法規(guī)律】本題采用特征分析法解答。置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物、生成物都是兩種，并且都是一種單質(zhì)和一種化合物，對(duì)照這一特征進(jìn)行分析，其中COCuO=CuCO2的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)。15已知 ：化合物甲單質(zhì)乙化合物丙單質(zhì)丁。試回答：(1)此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。(2)寫出三個(gè)符合此表達(dá)式的化學(xué)方程式(要求甲在不同的方程式中所屬類別不同)。_；_；_?！痉椒ㄒ?guī)律】本題采用歸納法解答。初中階段所學(xué)的置換反應(yīng)有以下三種類型：金屬置換非金屬，如ZnH2SO4= ZnSO4 H2；金屬置換金屬，如FeCuSO4=FeSO4Cu；非金屬置換金屬，如H2CuO=CuH2O，C2CuO =2CuC

33、O2。高溫【答案】(1)置換反應(yīng) (2)H2CuO=CuH2O (或C2CuO=2CuCO2)ZnH2SO4=ZnSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)高溫16某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到0.22 g H2，則金屬X可能是()AAl BZn CFe DCu【方法規(guī)律】本題采用極值法解答。假設(shè)2.4 g金屬為純凈的鎂，與足量的稀硫酸反應(yīng)能生成0.2 g氫氣，而鎂與金屬X的混合物2.4 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.22 g，比0.2 g多，說明等質(zhì)量的金屬X與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鎂多，符合條件的只有鋁?！敬鸢浮緼17

34、天平的兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后往左盤的燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤的燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中可能出現(xiàn)的是()A只有鋅粉有剩余 B天平仍平衡C天平偏向加鋅粉一側(cè) D天平偏向加鎂粉一側(cè)【解析】若酸足量，鎂、鋅都反應(yīng)完全，則等質(zhì)量的鎂產(chǎn)生H2的質(zhì)量比鋅多，則指針最終偏向加鋅的一側(cè)；若酸的量不足，即酸完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的酸產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，最終天平平衡?！敬鸢浮緽、C第四單元 金屬課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序1(1)將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有_色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成_色，發(fā)

35、生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面覆蓋了一層_色物質(zhì)，完全反應(yīng)后溶液由_色變成_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。紅淺綠FeCuSO4=FeSO4Cu紅藍(lán)無2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu(3)把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有_色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變成_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)上述三個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。銀白藍(lán)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag置換反應(yīng)2【中考德州】下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是() AAg BCu CAl DZn【解析】四種金屬中鋁最活潑?！敬鸢浮緾3【中考新疆】如圖是探究鐵和銅金屬

36、活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是()A鐵絲需要砂紙打磨B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：FeCuD化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4B 4【中考德州】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：MnFeCl2=MnCl2 Fe，下列說法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C錳能置換出鹽酸中的氫D反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變 【解析】錳能置換出鐵，則活動(dòng)性錳大于鐵，屬于氫前金屬，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！敬鸢浮緿5【中考臨沂】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒

37、有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AXYZ BXZYCYZX DZYX【解析】X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，說明X的活動(dòng)性最強(qiáng)；把Y和Z放入硝酸銀溶液中，Z可以將銀置換出來，Y沒有變化，說明活動(dòng)性ZY，故B正確?！敬鸢浮緽6【中考吉林】根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答： (1)上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是_。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是_。鎂銅(3)已知：XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3= Y(NO3)22ZY與稀硫酸不反應(yīng)，則符合要求的X、Y、Z分別是_(填字母序號(hào))。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、AgCMg、Zn、FeB7【中考婁底】某同學(xué)

38、為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是()A甲乙丙 B乙甲丙C丙甲乙 D丙乙甲B實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象8【中考萊蕪】某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是()A B C D【解析】由Cu能置換出AgNO3中的Ag證明Cu比Ag活潑，由Zn能置換出CuSO4中的Cu，說明Zn比Cu活潑，故組合即可證明活動(dòng)性ZnCuAg?！敬鸢浮緼9X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X3RNO3 =3RX(NO3)3。下

39、列說法不正確的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)【解析】由X(NO3)3的化學(xué)式可知X在化合物中顯3價(jià)，而鐵參加置換反應(yīng)生成2價(jià)的亞鐵的化合物，故X不可能為鐵，R也不可能是銅?！敬鸢浮緾10【中考濱州】下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在A B C D【方法規(guī)律】本題采用聯(lián)系實(shí)際法解答

40、，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷能否證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。鎂帶在空氣中比鋁更易燃燒，可以說明鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕的原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，不能說明鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液，是因?yàn)殍F能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，此事實(shí)能說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；自然界中只有少數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在，如金、銀，說明金、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與自然界中其他物質(zhì)反應(yīng)，因此也可以用金屬活動(dòng)性解釋?！敬鸢浮緽11【中考永州】下列事實(shí)不能用金屬的活動(dòng)性順序加以解釋的是()A不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C在化合物中，鐵顯2、3

41、價(jià)，銅顯1、2價(jià)D相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，因此銅不能與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣；鐵位于銅的前面，因此鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅；鋅、鐵都是位于氫前的金屬，都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鋅又排在鐵的前面，因此相同條件下鋅與酸反應(yīng)更劇烈；金屬的活動(dòng)性與金屬在化合物中所顯的化合價(jià)高低無關(guān)。【答案】C12在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體物質(zhì)是()AFe和Cu BCu CMg和Cu DFe【解析】應(yīng)抓住“鐵粉過量”這一隱含的條件，由鐵能與CuCl2反應(yīng)而不能與MgCl2反應(yīng)，判斷濾渣中一定有銅，一定沒有鎂，

42、又由于鐵粉過量，故濾渣中還有鐵粉?！敬鸢浮緼13【中考棗莊】某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是()A濾液中一定含有Zn2和Fe2，一定沒有AgB濾液中一定含有Zn2，一定沒有Fe2和AgC濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅【方法規(guī)律】本題采用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析法解答。由于金屬活動(dòng)性ZnFeAg，往Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Zn，Zn首先與AgNO3反應(yīng)，即Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，再與Fe(NO3)2反應(yīng)，即ZnFe(NO3)

43、2=FeZn(NO3)2。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，Ag不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則Zn一定與Fe(NO3)2發(fā)生了反應(yīng)，可能Zn不足也可能二者恰好反應(yīng)，也可能Zn過量，因此濾渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn，濾液中一定有Zn2，無Ag，可能有Fe2?！敬鸢浮緿14【中考青島】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅，取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_(填化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有的鹽是_，可能含有的鹽是_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有的鹽是_，可能含有

44、的鹽是_。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量?！窘馕觥?1)鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅的溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)；若濾渣中有鎂粉，說明鎂粉過量，因此硝酸銀、硝酸銅都已完全反應(yīng)，所以濾渣中一定還含有銀、銅；(2)若濾渣中有銅粉，說明硝酸銀一定已反應(yīng)完，鎂是否過量不能確定，但鎂一定參加反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸銅是否反應(yīng)不能確定，因此濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；【解析】(3)若濾渣中沒有銅粉，說明鎂完全反應(yīng)生成硝酸鎂，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銀是否完全反應(yīng)不能確

45、定，因此濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅，不能確定是否含有硝酸銀；(4)由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉、銅粉的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2；Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；AgNO3(4)小于15【中考濱州】把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)AXZMY BYMZXCXZYM DZXMY【方法規(guī)律】本題采用圖像分析法解答

46、。由圖甲可知，Y、M不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為氫后金屬，X、Z能與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)速率XZ，則金屬活動(dòng)性XZM、Y；由圖乙可知，M能置換出Y，則活動(dòng)性MY。【答案】A16【中考桂林】鎳(Ni)、錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni【解析】較活潑金屬一般可以從鹽溶液中置換出較不活潑金屬，將鎳絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ni，將鎳絲插入CuCl2溶液中，鎳絲表面有紅色固體析

47、出，說明Ni的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mn、Ni、Cu，故B正確?！敬鸢浮緽17【中考陜西】人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。(1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有_、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。強(qiáng)度高(2)化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，設(shè)計(jì)了如下方案：取樣，在空氣中加熱取樣，加入硝酸銀溶液取樣，加入硫酸鋅溶液其中不合理的是_(填序號(hào))。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應(yīng)原理是_ (用化學(xué)方程式表示)。ZnH2SO4=ZnSO4H218【中考臨沂】小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序，做了以下兩個(gè)實(shí)

48、驗(yàn)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)，完成填空。(1)試管中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層_固體，溶液顏色變淺。紅色(2)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)通過實(shí)驗(yàn)探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgAlCuAg19現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙兩種金屬，分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙在生成物中化合價(jià)均為2價(jià))。則下列說法中不正確的是()A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙B相對(duì)原子質(zhì)量：甲乙C金屬活動(dòng)性：乙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙【解析】根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲乙，A正確；等質(zhì)量金

49、屬(生成物中金屬元素化合價(jià)相同)與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量：乙甲，B錯(cuò)誤；相等時(shí)間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲，相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性為乙甲，C正確；生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙，D正確?！敬鸢浮緽20某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_；猜想三：FeCuR【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三名同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。FeRCu主

50、要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_R絲的表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)快不燃燒寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應(yīng)。

51、鹽溶液3Fe2O2=Fe3O4點(diǎn)燃21小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物和污物，其操作是_。 用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮(2)A實(shí)驗(yàn)的目的是_，實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象是_ _；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有_溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、_、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較鐵和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe2HCl=FeCl2H2CuSO4Cu(合理即可)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，課題3 鋼鐵的銹蝕與防護(hù)第四單元 金屬1【中考玉林】下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是(

52、)A在稀鹽酸中 B在潮濕的空氣中C在干燥的空氣中 D浸沒在植物油中B2【中考濰坊】金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)，下列條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的是()A3鐵是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬材料，下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是()A鐵生銹時(shí)生成四氧化三鐵B表面涂漆以防止鐵生銹C鐵制品應(yīng)放在干燥的環(huán)境中D經(jīng)常清掃鐵器表面的灰塵可以防止鐵生銹A4【中考青島】下列防銹措施不合理的是()A鋼管存放在干燥的地方B用鹽水清洗菜刀C及時(shí)清除鐵制品表面的銹漬D在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬B5【中考百色】在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是 ()A擦拭保持

53、清潔與干燥 B. 鏈條上油C. 輪圈鍍鉻 D車架噴漆A6【中考玉林】保護(hù)金屬資源的有效途徑，不包括下列的()A合理開采礦物 B尋找金屬替代品C回收利用金屬 D禁止使用鐵制品D7下列關(guān)于金屬資源的說法中，不正確的是 ()A自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式存在外，其余大多數(shù)都以化合物形式存在B自然界中的金屬是取之不盡的C防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑B8【節(jié)選淮安】鐵是目前使用最廣泛的金屬，請(qǐng)回答：(1)鐵可以用來制作炊具，這是利用了鐵的_性。(2)金屬腐蝕造成的損失巨大，鋼鐵防腐尤為重要，下列鋼鐵制品的

54、防護(hù)措施不合理的是_(填序號(hào))。A在車船的表面噴涂油漆B將使用后的菜刀用布擦干C在鐵制品表面鍍上一層鋅D用洗滌劑把鐵制品表面的油污洗凈導(dǎo)熱D9【中考蘇州】關(guān)于金屬物品的使用正確的是()A鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長時(shí)間浸泡D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹【解析】用砂紙或鋼絲球打磨會(huì)除去表面的保護(hù)膜，A不正確；FeCuSO4=CuFeSO4，會(huì)腐蝕鐵桶，影響藥效，B不正確；除鋁壺內(nèi)的水垢時(shí)，用熱鹽酸長時(shí)間浸泡，會(huì)腐蝕鋁壺，C不正確?！敬鸢浮緿10“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)

55、方法。分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是()A對(duì)比可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B對(duì)比可以說明鐵生銹一定要有水參加C對(duì)比可以說明鐵生銹一定要有水參加D對(duì)比可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時(shí)存在【解析】設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)控制單一變量才能得出正確結(jié)論，實(shí)驗(yàn)和中，有氧氣和水兩個(gè)變量，無法得出相關(guān)結(jié)論?！敬鸢浮緽11【中考沈陽】在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是()A在干燥、致密、不透氣的土壤中B在潮濕、疏松、透氣的土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中D在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中A12某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二

56、氧化碳。為證明 “必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的()A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁【方法規(guī)律】本題用實(shí)驗(yàn)分析法解答。甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時(shí)接觸，發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁中的銅片與氧氣和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。由以上分析可知，通過實(shí)驗(yàn)甲與丁的對(duì)比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與?！敬鸢浮緽13某化學(xué)興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)。請(qǐng)你填寫空格：(1)由A、B中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，

57、鐵生銹的條件之一是_。甲同學(xué)認(rèn)為，只由試管A中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管_(填試管編號(hào))發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。(2)試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在_的環(huán)境中是否更容易銹蝕。(3)為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起_的變化。【方法規(guī)律】本題采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法解答。要證明鐵的銹蝕是鐵與氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，就要分別設(shè)計(jì)鐵在隔絕氧氣、隔絕水的條件下和鐵同時(shí)與氧氣、水接觸的條件下是否銹蝕，

58、通過對(duì)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象全面觀察、分析，才能得出結(jié)論?！敬鸢浮?1)與空氣(或氧氣)接觸；A、B、C(2)有食鹽存在或有酸存在 (3)性質(zhì)14【中考長沙】2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是()A用抗腐蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件 B刷防銹漆C船體表面鍍一層黃金D給某些部位涂油C15現(xiàn)有：汽車；機(jī)械上的齒輪；門把手；鋸條；鐵制洗臉盆；鐵柜；鐵軸等常見的鐵制品，為防止它們生銹，通常采用下面哪種方法(填序號(hào))?(1)在表面刷一層油漆：_；(2)在表面涂上機(jī)油：_；(3)在表面鍍上一層其他金屬：_；(4)在表面燒制搪瓷：_；(5)使其表面形成致密的

59、氧化膜：_。16【中考長沙】下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B鐵在干燥的空氣中容易生銹C硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源【解析】常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，鋁具有良好的抗腐蝕性，A正確；鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，B錯(cuò)誤；合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁，C正確；金屬資源的回收利用，節(jié)約了金屬資源，且減少了冶煉金屬時(shí)產(chǎn)生的污染，保護(hù)了環(huán)境，D正確。【答案

60、】B17【中考天津】下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是()A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕【解析】鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X易與氧氣反應(yīng)，表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜?！敬鸢浮緾18【中考蘭州】蘭州中山鐵橋，位于城北白塔山下，歷盡滄桑，百年不倒，多次參與維修大橋的工程師感嘆道：“起初我們以為一百多年了，鉚合處多少會(huì)有些銹蝕，可當(dāng)我們將鉚件啟開后發(fā)現(xiàn)，里面完全是簇新的。當(dāng)時(shí)使用炭火和錘具等簡單工具，能達(dá)到如此工藝令人匪夷所思?！闭?qǐng)同學(xué)們結(jié)合自己所學(xué)