魯教版五四制九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第3單元 海水中的化學(xué) 單元全套重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、魯教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué)第三單元 海水中的化學(xué)單元全套重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)課件第三單元 海水中的化學(xué)課題1 海洋化學(xué)資源1海水中含量最多的鹽是()AMgCl2 BCaCl2 CNaCl DMgSO4C2關(guān)于海水，下列說法中不正確的是()A海水是一種混合物B海水中除氫、氧元素外含量最多的是氯元素C海水中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.5%D直接電解海水可以得到金屬鎂D3【中考威?！课覈Ｓ蚩扇急_采已取得重大突破。下列有關(guān)可燃冰的敘述正確的是()A可燃冰是一種純凈物B可燃冰在常溫常壓下不易長久保存C可燃冰的成功開發(fā)、利用，使“水變油”成為可能D可燃冰作為一種清潔能源，對(duì)環(huán)境沒有任何危害B4下列關(guān)于海洋資源的說法不正

2、確的是()A海水中溶有大量的鹽B人類可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂C海底蘊(yùn)藏著豐富的煤、石油，沒有天然氣和“可燃冰”D海底蘊(yùn)藏著多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核【解析】海底蘊(yùn)藏著豐富的煤、石油、天然氣、“可燃冰”等?！敬鸢浮緾5下列操作不能用來淡化海水的是()A過濾 B膜法C加熱蒸餾 D多級(jí)閃急蒸餾法【解析】 過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，而海水中的鹽類是可溶性的，因此過濾無法淡化海水。【答案】A6海水淡化可采用膜分離技術(shù)(如圖所示)，對(duì)淡化膜右側(cè)進(jìn)行加壓，水分子透過膜到左側(cè)水池而海水中的各種離子不能通過。對(duì)加壓后的海水進(jìn)行分析，正確的是()A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶劑質(zhì)量減少C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【

3、解析】由題給信息可知，對(duì)右側(cè)海水加壓后，水分子通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中溶解的各種離子不能通過，因此右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！敬鸢浮緽7用圖所示簡易裝置可將海水蒸餾得到蒸餾水。(1)儀器和的名稱分別是_、_。(2)該方法中水經(jīng)歷了液態(tài)、氣態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，在此裝置中，_的燃燒為水分子運(yùn)動(dòng)提供能量，由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間間隔_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，水蒸氣在導(dǎo)管中溫度逐漸降低，分子運(yùn)動(dòng)速率_，凝結(jié)成水。(3)為使水蒸氣冷凝效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？_。【解析】酒精的燃燒為水分子提供能量，使水分子運(yùn)動(dòng)加快，分子間間隔變大，水由

4、液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，溫度降低時(shí)分子能量降低，運(yùn)動(dòng)速率減慢，分子間間隔變小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；為了使冷凝效果更好，可對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)時(shí)可從以下方面來考慮：一方面可以進(jìn)一步延長水蒸氣在導(dǎo)管中的滯留時(shí)間，另一方面還可以使用冷凝劑通過管壁進(jìn)行熱交換。【答案】(1)酒精燈；導(dǎo)管(2)酒精；變大；變小(3)將右邊的試管放入盛有冷水(或冰水)的燒杯中 (或加長導(dǎo)管、在導(dǎo)管上包冷而濕的毛巾等)8從海水中制鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)

5、點(diǎn)之一是原料來源豐富B第步電解產(chǎn)生氫氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)【方法規(guī)律】本題可用排除法解答，主要考查海水制鎂的工藝流程。貝殼和海水是海水制鎂的主要原料，故A正確；第步中電解熔融的氯化鎂，生成氯氣和鎂，故B錯(cuò)誤；把貝殼制成石灰乳用于沉淀鎂離子，海水中的MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2沉淀與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，故C正確；以上提取鎂的過程中，貝殼分解生成氧化鈣和二氧化碳、氯化鎂分解均為分解反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣為化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。【答案】B9下列說

6、法正確的是()A海洋中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉B錳結(jié)核是純凈物C淡化海水的方法主要是膜法和熱法D海洋資源在開發(fā)過程中無需進(jìn)行保護(hù)【解析】海洋中含量最多的物質(zhì)是水，而不是氯化鈉，故A錯(cuò)；錳結(jié)核是含有20多種金屬元素的混合物，故B錯(cuò)；海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、反滲透法、冰凍法等，故C正確；合理勘探開發(fā)海洋資源，加大海洋資源的保護(hù)力度，嚴(yán)禁未經(jīng)處理的污水排入海洋，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緾10由海水淡化生產(chǎn)飲用水，下列方法從原理上分析完全不可行的是()A利用太陽能使海水蒸餾淡化B加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化C將海水通過一種高分子膜，除去所含離子D使海水結(jié)冰以獲取淡化的飲用水【解析】可以利用太陽

7、能將海水蒸餾淡化，故A正確；加明礬不能使海水中的鹽分沉淀而淡化，因?yàn)槊鞯\只能吸附不溶于水的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；可以將海水通過一種高分子膜，以除去所含離子，故C正確；可以使海水結(jié)冰以獲取淡化的飲用水，故D正確?！敬鸢浮緽11【中考煙臺(tái)】煙臺(tái)是座美麗的城市。下列對(duì)海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A利用多級(jí)閃急蒸餾法淡化海水B利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽C利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2 富集沉淀出來D利用海底蘊(yùn)藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會(huì)加劇溫室效應(yīng)【解析】淡化海水最常用的方法是多級(jí)閃急蒸餾法，故A正確；可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽，故B正確；要將鎂離子富集

8、可以使用加入氫氧化鈣的方法，故C正確；“可燃冰”燃燒生成二氧化碳，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。【答案】D12【中考自貢】2017年5月，我國南海海域首次實(shí)現(xiàn)“可燃冰”試采成功。“可燃冰”為甲烷的水合物，其主要成分的化學(xué)式為CH48H2O，主要是由甲烷與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質(zhì)，可燃燒。(1)目前使用的主要化石燃料有_、石油和天然氣等。(2)甲烷屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(3)CH48H2O中C、H、O元素質(zhì)量比m(C) : m(H) : m(O)_。(4)可燃冰在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為_。(5)與傳統(tǒng)化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有_(寫一條)?！窘馕觥?(1)目

9、前三大化石燃料為煤、石油和天然氣；(2)甲烷(CH4)是純凈物；(3)CH48H2O中C、H、O元素質(zhì)量比m(C) : m(H) : m(O)(121) : (120) : (168)3 : 5 : 32；(4)可燃冰在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為CH48H2O2O2 = CO210H2O；(5)與傳統(tǒng)化石燃料相比較，使用可燃冰節(jié)能環(huán)保，幾乎不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。點(diǎn)燃【答案】(1)煤(2)純凈物(3)3 : 5 : 32(4)CH48H2O2O2=CO210H2O(5)幾乎不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染點(diǎn)燃13【節(jié)選連云港】海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。(1)海水中含量

10、最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化 鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程圖。在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是_(填名稱)。(2)在中國南海海域已實(shí)現(xiàn)可燃冰(CH4nH2O)連續(xù)兩個(gè)月持續(xù)開采，這將使人類能源格局翻開新篇章?？扇急?，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，因此可燃冰屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1 : 9，則該可燃冰中n_?？扇急屑淄橥耆紵幕瘜W(xué)方程式是_。課題2 海水“曬鹽”第三單元 海水中的化學(xué)1【節(jié)選天津

11、】如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是()A海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加D析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液【解析】海水直接引入貯水池，因此海水的成分基本不變，A正確；在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤； 在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小，C錯(cuò)誤；因?yàn)槁然c結(jié)晶析出了，因此析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，D正確?！敬鸢浮緼、D2下列關(guān)于結(jié)晶的說法不正確的是()A結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程B不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不同C結(jié)晶必

12、須通過蒸發(fā)才能進(jìn)行D把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來最好采用冷卻熱飽和溶液法C3【中考桂林】蒸發(fā)食鹽水的過程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高B當(dāng)蒸發(fā)皿中有少量固體析出時(shí)就停止加熱C停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上D停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌【解析】在蒸發(fā)操作過程中，當(dāng)加熱到有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干即可，故選B。【答案】B4【中考青島】為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)操

13、作步驟也可以是B操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實(shí)驗(yàn)操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)【解析】 除去硫酸根離子用鋇離子，除去鎂離子用氫氧根離子，除去鈣離子用碳酸根離子，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，實(shí)驗(yàn)操作步驟改為不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，故A正確；氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒后不能除去多余的鋇離子，故C不正確?！敬鸢浮緾5對(duì)下列實(shí)驗(yàn)方法的理解，不正確的是()A過濾與篩選的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開 B蒸發(fā)就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面 C蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響

14、下逸出液面再重新凝結(jié)為液體 D結(jié)晶就是把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀析出 【解析】 A選項(xiàng)，過濾是利用過濾層把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開來的操作，相當(dāng)于篩選； B選項(xiàng)，蒸發(fā)是利用加熱使溶劑分子從溶液中逸出的操作； C選項(xiàng)，蒸餾是先在加熱條件下把液體變成蒸氣，然后再使用降溫的方法使氣體凝結(jié)成液體的過程?！敬鸢浮緿6回答下列問題：(1)從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而且至今仍廣泛沿用的方法。海水曬鹽的流程如圖1所示：海水曬鹽后得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。飽和(2)圖2是A、B的溶解度曲線，回答下列問題：t2 時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，

15、t2 時(shí)，若將50 g A配成飽和溶液，應(yīng)加水_g。若A物質(zhì)中含有少量B物質(zhì)，可用_(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純A。將t2 時(shí)B的飽和溶液降低溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。20%200降溫結(jié)晶不變7溶液析出晶體后，剩余溶液一定是該物質(zhì)的()A飽和溶液 B不飽和溶液C只有溶劑 D稀溶液A8下列有關(guān)晶體和結(jié)晶的說法中正確的是()A海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出B晶體就是固體，兩者沒有明顯區(qū)別C析出晶體以后的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D任意幾種物質(zhì)的混合溶液都可以用結(jié)晶法對(duì)其進(jìn)行分離【解析】不能把握晶體的概念及結(jié)晶原理是易錯(cuò)原因。NaCl的溶解度

16、受溫度變化的影響不大，一般是通過蒸發(fā)溶劑的方法，使NaCl晶體從海水中析出；晶體往往有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)；如果是飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果只是由于溫度改變而析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小；當(dāng)幾種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響差別較小時(shí)，不適宜用結(jié)晶法對(duì)其進(jìn)行分離。【答案】C9下列混合物中，用降溫結(jié)晶的方法可以分離的是()A從氯化鈉溶液中把氯化鈉分離出來B在混有少量食鹽的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀C分離氯化鉀和二氧化錳的混合物D從熱的飽和蔗糖水中提取蔗糖【解析】本題根據(jù)物質(zhì)的溶解性確定物質(zhì)的分離方法。由于氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，從氯化鈉溶液中把氯

17、化鈉分離出來可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；硝酸鉀固體的溶解度隨著溫度的升高而明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀；氯化鉀易溶于水，而二氧化錳難溶于水，因此可以采用溶解、過濾的方法將其分離；蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，故從熱的飽和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降溫結(jié)晶的方法?！敬鸢浮緽、D10填寫下列混合物的分離或除去雜質(zhì)應(yīng)采用的方法。(1)從硝酸鉀的飽和溶液中提取硝酸鉀晶體_。(2)從海水中得到食鹽采用的方法_。(3)要除去粗鹽中的泥沙，可采用的方法是_。(4)要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，可采用的方法是_。降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溶解、過濾、蒸

18、發(fā)降溫結(jié)晶11【中考邵陽】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答：(1)t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)開。(2)t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?_。 CBAC(3)當(dāng)A中含有少量B，可采用 _(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)。(4)t3時(shí)，若用A、B兩物質(zhì)各50 g配成飽和溶液，則需加水的質(zhì)量A _(填“”“”或“”)B。降溫12【中考邵陽】在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟的一些做法正確的是()A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)

19、：待蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量【解析】溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌，以加速溶解，故A選項(xiàng)說法正確；過濾時(shí)，不能直接將粗鹽水倒入漏斗中，應(yīng)用玻璃棒引流，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；不能將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量，應(yīng)放在紙片上稱量，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼13【中考巴中】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)操作中玻璃棒攪拌的作用是_。(2)操作中的錯(cuò)誤是_。(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)開(填操作序號(hào))，以及稱量精鹽并

20、計(jì)算產(chǎn)率。(4)操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)_時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干?！窘馕觥?(1)操作是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽的溶解速率。(2)操作是過濾操作，圖中缺少玻璃棒引流。(3)粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾(把不溶物除去)、蒸發(fā)、稱量精鹽、計(jì)算產(chǎn)率，操作步驟的先后順序是。(4)蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干?！敬鸢浮?1)加快粗鹽的溶解速率(2)未用玻璃棒引流(3)(4)出現(xiàn)較多量的固體14【中考綏化】海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(

21、泥沙等)。請(qǐng)回答下列問題。(1)蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_。攪拌，使液體受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺(2)若要除去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。X可能是下列物質(zhì)中的_。AKOH BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH(3)操作后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是_，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。B、C、D除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH15【中考天津】(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：上圖中是_(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。蒸發(fā)(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)

22、行提純。將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行_，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱，他注意到不能立即把_直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。過濾Na2CO3蒸發(fā)皿(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量??；溶解；計(jì)算；裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_(填序號(hào))。16【中考東營】東營市東臨渤海，有著豐富的海洋資源，請(qǐng)思考下列問題。(1)已知東營鹽場測(cè)得：海水中含Na

23、Cl約為3.5%；在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_(填序號(hào))作原料。(2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是_(填字母)。A利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小A(3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)是重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。60 時(shí)，將50 g硫酸鎂加入到100 g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有_(填字母)。A增加溶質(zhì) B蒸發(fā)溶劑 C升高溫度 D降低溫度33.3%A、B、C、D對(duì)鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下

24、列說法正確的是_(填字母)。A三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B20 時(shí)，向40 g KCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)C60 時(shí)，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等A、C課題3 海水“制堿”第1課時(shí) 氨堿法制純堿第三單元 海水中的化學(xué)1【中考南京】碳酸鈉的俗稱是()A燒堿 B消石灰C純堿 D小蘇打C2【中考賀州】聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)的發(fā)明者是()A楊振寧 B屠呦呦C張青蓮 D侯德榜D3聯(lián)合制堿法制純堿所得到的最終產(chǎn)物是()A碳酸氫鈉 B純堿C氯化銨 D純堿和氯化銨D4由我國化學(xué)家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)

25、反應(yīng)如下：NH3CO2X=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)中X的化學(xué)式為_。(2)NH4Cl中N元素的化合價(jià)為_。(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_?！敬鸢浮?1)H2O(2)3(3)加熱【解析】 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變即可推出X的化學(xué)式。(2)首先標(biāo)出H(顯1價(jià))、Cl(顯1價(jià))元素的化合價(jià)，根據(jù)“化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”可推算出N元素的化合價(jià)為3價(jià)。(3)由于2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，因此可采用加熱的方法除去Na2CO3粉

26、末中混有的少量NaHCO3。5下面屬于同一種物質(zhì)的一組是()A碳酸氫鈉、小蘇打、發(fā)酵粉B石灰石、熟石灰、生石灰C碳酸鈉、純堿、蘇打D燒堿、火堿、純堿【解析】碳酸氫鈉俗稱小蘇打，屬于純凈物，發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，屬于混合物，A錯(cuò)；石灰石的主要成分是碳酸鈣，熟石灰是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，B錯(cuò)；碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，C正確；燒堿、火堿是氫氧化鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，D錯(cuò)。部分同學(xué)因把主要成分和俗稱混淆而錯(cuò)選A，或因記不清俗稱和化學(xué)名稱的對(duì)應(yīng)關(guān)系而錯(cuò)選B、D?！敬鸢浮緾6下列說法錯(cuò)誤的是()A高溫條件下小蘇打比純堿不穩(wěn)定B純堿和小蘇打的水溶液都顯堿性C純堿是治療胃酸過多的藥劑之一D侯氏

27、制堿法可生產(chǎn)純堿和化肥C7下列說法錯(cuò)誤的是 ()A碳酸鈣不能用作補(bǔ)鈣劑B氯化鈉可用于農(nóng)業(yè)選種C碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等A8下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A它們的水溶液都呈堿性B它們的固體受熱都易分解C它們都是鹽D它們之間在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化【解析】 Na2CO3和NaHCO3的水溶液都顯堿性，故A正確；NaHCO3固體受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3固體受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3都是鹽，故C正確；向Na2CO3溶液中通入CO2氣體，能生成NaHCO3，而N

28、aHCO3固體加熱時(shí)能分解生成Na2CO3，故二者在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化，D正確?！敬鸢浮緽9【中考青島】“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()ANaHCO3是純堿B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時(shí)，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收【解析】 NaHCO3是小蘇打，A錯(cuò)誤；析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)至少有NaHCO3、NH4Cl，B錯(cuò)誤；配制飽和食鹽水時(shí)，通過攪拌不能提高食鹽的溶解度，C錯(cuò)誤；二氧化碳與水反應(yīng)呈酸性，向飽和食鹽水中先通入氨氣

29、(溶解度大)使溶液呈堿性，能使溶液更好地吸收二氧化碳，故先通入氨氣的作用是促進(jìn)二氧化碳的吸收，D正確?！敬鸢浮緿10【中考泰安】氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是()A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B(1)中析出晶體后只剩一種溶質(zhì)C氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解【解析】純堿是由Na、C、O三種元素組成的，而食鹽中只含Na、Cl元素，用食鹽制純堿需要含C、O元素的物質(zhì)，故A正確；(1)中析出晶體后的溶液是NaHCO3的飽和溶液，因此

30、溶液中一定含NaHCO3和NH4Cl，故B錯(cuò)；氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2，故C正確；NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，故D正確。【答案】B11氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：(1)最終所得“純堿”主要成分的化學(xué)式是_，它屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯_性；Na2CO3鹽堿(2)由步驟所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療_過多的藥劑之一；(3)試寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。胃酸2NaHCO3=Na2CO3H2OCO212【中考長沙】下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是()A用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C用氯化鈉配制生理

31、鹽水D用碳酸氫鈉制焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉【解析】用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸會(huì)使人中毒，A錯(cuò)誤；碳酸鈣和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，被人體吸收，可作補(bǔ)鈣劑，B正確；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉溶液，C正確；用碳酸氫鈉制焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，因碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，使面更松軟，D正確。【答案】A13【中考湘潭】我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：【小資料】.貝殼的主要成分是CaCO3。.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl = N

32、aHCO3NH4Cl(1)合成氨需要的氮?dú)鈦碜钥諝?，空氣屬于_(填“混合物”或“純凈物”)?？諝庵械?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為_。(2)過程中主要操作的名稱是_。(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，過程中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為_?；旌衔?8%過濾分解反應(yīng)CaCO3=CaOCO2高溫(4)為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入_(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是_。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。NH3氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣以利于吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉CO2課題3 海水“制堿”第2課時(shí) 純堿的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第三單元 海

33、水中的化學(xué)1【中考梧州】關(guān)于碳酸鈉的說法不正確的是()A易溶于水 B可用于洗滌油污C受熱易分解 D可用于制造普通玻璃C2下列試劑可以用來鑒別燒堿和純堿的是()A鹽酸 B紫色石蕊試液C無色酚酞試液 D氯化鋇溶液【解析】 Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，而NaOH與鹽酸反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象，Na2CO3能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaOH不能與BaCl2反應(yīng)，因此利用稀HCl或BaCl2溶液都可以鑒別Na2CO3和NaOH；Na2CO3和NaOH的溶液都顯堿性，因此利用紫色石蕊和無色酚酞試液都不能鑒別二者?！敬鸢浮緼、D3根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷，下列物質(zhì)中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

34、()AAgNO3與HCl BHNO3與K2CO3CCu(OH)2與HNO3 DMgCl2與ZnSO4D4【改編西藏】下列選項(xiàng)中，各組內(nèi)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)且混合前后溶液質(zhì)量不變的是()ANaOH和鹽酸 BBa(OH)2和K2SO4CNaCl和AgNO3 DNa2CO3和KNO3【解析】 A中NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，符合題意；B中Ba(OH)2與K2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C中NaCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，均不符合題意，D中交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件?！敬鸢浮緼5【中考濱州】小濱對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是

35、()AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl2CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl【解析】無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能反應(yīng)，且不存在有色離子。HCl、NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者不能大量共存，故A不合理。B項(xiàng)三者之間不反應(yīng)，但FeCl2溶液呈淺綠色，故B不合理。AgNO3與NaCl能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能在溶液中大量共存，故C不合理；D項(xiàng)三者之間不反應(yīng)，且不存在有色離子，故D記錄合理?！敬鸢浮緿6【中考郴州】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是()ACa2、Na、CO32、Cl BNa、K、OH、ClCCu2、K、Cl、N

36、O3DH、Na、OH、SO42【解析】 Ca2、CO32兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，B正確；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但含Cu2的水溶液顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；H、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7【中考臨沂】下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題：(1)NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后_(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，理由是_。不能相互交換成分后， 陰離子陽離子OHClSO42Na溶溶溶Fe2不溶溶Ba2溶溶不沒有沉淀或氣體或水生成(2)利

37、用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個(gè)有BaSO4生成的化學(xué)方程式_ _。Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(或BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl) 陰離子陽離子OHClSO42Na溶溶溶Fe2不溶溶Ba2溶溶不8【中考廣州】向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào))(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_。ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 【解析】 (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，發(fā)生如下反應(yīng)

38、：Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，故會(huì)觀察到有白色沉淀生成。(2)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，鉀離子和氫氧根離子反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，由此可以確定“ ”為鉀離子，“ ”為碳酸根離子，“ ”為氫氧根離子。【解析】 (3)凡是能與碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀的物質(zhì)，都符合題意，Ca(OH)2能與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，BaCl2能與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故選A、C?！敬鸢浮?1)有白色沉淀生成(2)K；CO32；OH(3)A、C9判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：(1)氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀與硫酸

39、鎂溶液_。(3)硝酸鋅與氯化鈉溶液_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反應(yīng)(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液_。Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO310【中考蘭州】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()AKNO3NaNO3 BMgCl2Mg(NO3)2CNa2CO3NaOH DH2OH2【解析】 KNO3和NaNO3均不會(huì)參加復(fù)分解反應(yīng)；B中可通過加入硝酸銀實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C中可通過加入氫氧化鈣實(shí)

40、現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D中可通過電解水實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮緼11【中考內(nèi)江】下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是()ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)2【解析】 A選項(xiàng)中NaOH與FeCl3不能大量共存，不符合題意；B選項(xiàng)中NaCl與AgNO3不能大量共存，不符合題意；C選項(xiàng)中K2CO3與Ca(OH)2不能大量共存，不符合題意；D選項(xiàng)中各物質(zhì)能大量共存，符合題意。【答案】D12【中考黔南】下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是()AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、N

41、aClCKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【解析】 A中HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；B中無明顯現(xiàn)象；C中KCl與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；D中NaOH與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀?！敬鸢浮緽13【中考泰安】現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成【解析】含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液

42、反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子，通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，故C錯(cuò)誤，D正確；無色溶液B的溶質(zhì)有硝酸鈣、硝酸鈉，A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中只涉及復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿14【中考本溪】碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)A試管中溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈_性。堿(2)B試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，說明

43、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)。(3)C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。有氣泡產(chǎn)生Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置一段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層溶液為無色?！咎岢鰡栴}】無色溶液中除酚酞外還有哪些溶質(zhì)？【分析討論】無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_ (填化學(xué)式，下同)；可能含有的溶質(zhì)是_。NaClCaCl2【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為檢驗(yàn)無色溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。取少量無色溶液，向其中滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有CaCl2，若無明顯現(xiàn)象，則無Ca

44、Cl215【中考汕尾】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。(1)稱取兩種固體各1 g分別放入兩支試管中，再各加入5 mL水，振蕩。固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在室溫條件下，_；向所得溶液中各滴入12滴酚酞試液后，溶液均顯_色。(2)取少量NaHCO3按圖所示裝置 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到的現(xiàn)象是： 大試管口有水珠生成_ _；用_的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

45、(3)測(cè)定Na2CO3樣品(含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m g樣品放入燒杯中加水溶解；加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是_；過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為n g。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！窘馕觥?(1)相同條件下，等質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)越多，溶解度越大；碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅；(2)碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此可用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉；(3)Ca2能與CO32結(jié)合生成CaC

46、O3沉淀，可向反應(yīng)后所得澄清液中加入碳酸鈉，若有沉淀生成，說明氯化鈣過量；【解析】利用化學(xué)方程式CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為n g，可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g，從而計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大紅(2)澄清的石灰水變渾濁加熱(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；向反應(yīng)后所得澄清液中加入碳酸鈉，有沉淀生成16下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件的是()AH2SO4與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與Ba(OH)2CBa(OH)2與CuSO4 DNH4HCO3與H2SO4【

47、解析】 A中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，B中(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀、氨氣和水；C中CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；D中NH4HCO3與H2SO4反應(yīng)，生成(NH4)2SO4、CO2氣體和水?！敬鸢浮緽17【中考山西】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)XNa2CO3=2YCaCO3的分析錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)BY中一定含有鈉元素CX一定是熟石灰DY中陰離子化合價(jià)是1【解析】 X可以是Ca(OH)2、CaCl2或Ca(NO3)2?！敬鸢浮緾18【中考荊州】某溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，下列各組離子在該溶液中能大

48、量共存的是()ASO42、NO3、Ba2、Cl BCu2、Na、NO3、KCK、CO32、NO3、Cl DH、Ba2、K、NO3【解析】某溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明溶液顯堿性；SO42、Ba2能結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；銅離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子在堿性溶液中不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，因此可以大量共存，故C選項(xiàng)正確；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾19【中考呼和浩特】下列說法正確的是()A向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證

49、明瓶中的氣體是二氧化碳C取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子D不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來【解析】 C中與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag或CO32或SO42；D中先鑒別出藍(lán)色溶液CuSO4，再利用CuSO4溶液鑒別出KOH溶液，再用KOH溶液鑒別出MgCl2溶液?！敬鸢浮緿20【中考成都】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是()A有藍(lán)色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)向少量NaOH溶

50、液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4【解析】 有Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成，有沉淀生成的反應(yīng)，不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O?！敬鸢浮緿21【中考泰安】初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟進(jìn)行：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例) 寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍

51、用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2SO42=BaSO4；檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請(qǐng)回答：(1)下列各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、Cl、CO32(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出一個(gè)與離子方程式Mg2H=Mg2H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成

52、物中有氣體、沉淀或_，反應(yīng)就能發(fā)生?！痉椒ㄒ?guī)律】本題可用總結(jié)規(guī)律法解答。(1)pH3的溶液為酸性溶液，含有大量H。A、C中幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存；B中H和OH反應(yīng)生成水；D中H和CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水。(2)石灰石和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，將易溶于水的HCl和氯化鈣寫成離子的形式，然后刪去不參加反應(yīng)的離子，即可寫出有關(guān)離子方程式。【答案】 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(1)A、C(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)MgH2SO4=MgSO4H2(或Mg2HCl=MgCl2H2)(4)水到實(shí)驗(yàn)室去：粗鹽中難溶性雜質(zhì)

53、的去除第三單元 海水中的化學(xué)1下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純的步驟，與粗鹽提純(只除去不溶性雜質(zhì))的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是()A從空氣中分離出氧氣B從醫(yī)用酒精中提純酒精C從草木灰中提取碳酸鉀(不考慮其他可溶性雜質(zhì))D從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳C2【中考青島】某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)，下列是實(shí)驗(yàn)過程中的部分操作，其中正確的是()【解析】 A項(xiàng)，取用藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放；B項(xiàng)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；C項(xiàng)，過濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，不能直接傾倒；D項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不停攪拌，使液體均勻受熱，正確。【答案】D3【中考呼和浩特】選擇下列部分實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為除去粗

54、鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是C甲實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，將水全部蒸干后停止加熱D乙實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【解析】操作與分別是溶解、蒸發(fā)，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的作用不相同，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解，甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是，故B選項(xiàng)說法正確；【解析】甲實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，

55、應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；乙實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。【答案】B 4【中考本溪】某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。(1)步驟的名稱是_。(2)步驟中，玻璃棒的作用是_。溶解引流(3)步驟中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_時(shí)，停止加熱。(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有_的性質(zhì)。較多固體易溶于水5【中考濱州】欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，說法正確的是()A過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌，加快過濾速度B蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中晶

56、體全部析出后停止加熱C配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶存放等步驟【解析】過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，以防捅破濾紙，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，B錯(cuò)誤；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，無需使用酒精燈，C錯(cuò)誤；D正確。【答案】D6【中考紹興】以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖所示裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_。(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操

57、作：加過量的Na2CO3溶液，過濾，加過量的NaOH溶液，加適量的稀HCl，加過量的BaCl2溶液，能達(dá)到目的的順序是_。A B C(3)用pH試紙檢驗(yàn)溶液是否呈中性的操作是_?！窘馕觥?（1）過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，以防止?jié)嵋簽⒃谶^濾器外邊。（2）除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)時(shí)，氫氧化鈉用于除去氯化鎂，氯化鋇用于除去硫酸鈉，碳酸鈉用于除去氯化鈣和過量的氯化鋇，鹽酸用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以C正確。（3）用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取溶液的pH?！敬鸢浮浚?）引流（2）C（3）用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴

58、在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用第三單元 海水中的化學(xué)1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的，簡要說明理由。(1)Cu(OH)2與H2SO4溶液：_。(2)Fe(OH)3與CuSO4溶液： _。(3)AgNO3溶液與BaCl2溶液： _。Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O不能反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2(4)NaOH溶液與FeCl3溶液：_。(5)CaCO3與NaOH溶液：_。(6)Na2SO4溶液與Ba(NO3)2溶液：_。FeCl33NaOH

59、=3NaClFe(OH)3不能反應(yīng)，CaCO3難溶于水Na2SO4Ba(NO3)2=2NaNO3BaSO4(7)K2CO3溶液與CaCl2溶液：_。(8)H2SO4溶液與KCl溶液：_ _。K2CO3CaCl2=CaCO32KCl不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒有氣體、沉淀或水生成2【中考義烏】常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl【解析】鋅只能與氯化氫反應(yīng)，不能與氯化銀(不溶于水)反應(yīng)，A不符合題意；

60、氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)，不能與氯化鈉反應(yīng)，B不符合題意；碳酸鈉既能與氫氧化鋇反應(yīng)，又能與氯化鈣反應(yīng)，C符合題意；氫氧化鋇只能與硫酸反應(yīng)，不能與氯化鈉反應(yīng)，D不符合題意?！敬鸢浮緾3. 下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同的是()A氯化鉀溶液 B碳酸鈉溶液C硝酸鋇溶液 D氫氧化鋇溶液D4下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是()AKNO3NaCl BNaOHCuSO4CK2CO3HCl DNaOHHCl 【解析】 A中兩種物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中兩種物質(zhì)的溶液能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，使溶液總質(zhì)量減輕；C中兩種物質(zhì)的溶液能