高一化學(xué)《化學(xué)能與熱能》1 完整版課件PPT

1、第一課時(shí) 煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴類等有機(jī)物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)紵龝r(shí)放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起到什么作用？一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：吸收能量舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：吸收能量

2、放出能量舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：吸收能量放出能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：吸收能量放出能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成。因此，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大?。喝Q于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大?。喝Q于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小能量變化E 斷鍵吸收的總能量E成鍵放出的總能量練習(xí) 已知：拆

3、開（或形成）1molH-H、Cl-Cl、 H-Cl所需的（或放出的）能量分別為436、243、431（單位kJ/mol ），請計(jì)算常溫常壓下1molH2與Cl2完全反應(yīng)時(shí)放出的能量為多少？練習(xí) 已知：拆開（或形成）1molH-H、Cl-Cl、 H-Cl所需的（或放出的）能量分別為436、243、431（單位kJ/mol ），請計(jì)算常溫常壓下1molH2與Cl2完全反應(yīng)時(shí)放出的能量為多少？化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量 = 436+243= 679(kJ/mol)化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量 = 4312 = 862(kJ/mol)練習(xí) 已知：拆開（或形成）1molH-H、Cl-Cl、 H-Cl所需的（或

4、放出的）能量分別為436、243、431（單位kJ/mol ），請計(jì)算常溫常壓下1molH2與Cl2完全反應(yīng)時(shí)放出的能量為多少？放出的能量862679 =183(kJ)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量 = 436+243= 679(kJ/mol)化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量 = 4312 = 862(kJ/mol)思考： 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？看圖討論：分析化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)放出能量看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)放出能量看圖討

5、論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械

6、能，再轉(zhuǎn)換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）化學(xué)反應(yīng)吸收能量小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化能量變化E生成物的總能量 E 反應(yīng)物的總能量 小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化能量變化E生成物的總能量 E 反應(yīng)物的總能量 關(guān)于鍵能：實(shí)驗(yàn)測得，在25,101 KPa條件下，將1mol H2(H-H)變?yōu)?mol H原子需吸收436kJ能量，而2mol H原子變成1mol H2(H-H)放出436kJ能量，這個(gè)能量就是H-H的鍵能。關(guān)于鍵能：

7、實(shí)驗(yàn)測得，在25,101 KPa條件下，將1mol H2(H-H)變?yōu)?mol H原子需吸收436kJ能量，而2mol H原子變成1mol H2(H-H)放出436kJ能量，這個(gè)能量就是H-H的鍵能。關(guān)于鍵能與物質(zhì)的能量之間的關(guān)系:關(guān)于鍵能：實(shí)驗(yàn)測得，在25,101 KPa條件下，將1mol H2(H-H)變?yōu)?mol H原子需吸收436kJ能量，而2mol H原子變成1mol H2(H-H)放出436kJ能量，這個(gè)能量就是H-H的鍵能。關(guān)于鍵能與物質(zhì)的能量之間的關(guān)系:鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)能量越低練習(xí)：反應(yīng) C（石墨）= C（金剛石）是吸熱反應(yīng)問題：石墨和金剛石哪一個(gè)更穩(wěn)定？二、化學(xué)能與

8、熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。化學(xué)反應(yīng)遵守能量守恒定律。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量放出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬和酸或水的反應(yīng)等。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬和酸或水的反應(yīng)等。吸收熱量放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+

9、H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬和酸或水的反應(yīng)等。吸收熱量大多數(shù)的分解反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬和酸或水的反應(yīng)等。吸收熱量Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+10H2OC + CO2= 2COH2+CuO=Cu + H2OC+H2O（g）= CO+H2 大多數(shù)的分解反應(yīng)中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)釋放出的熱量叫中和熱。中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)釋放出的熱量叫