湖南省永州市藍屏中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、湖南省永州市藍屏中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將Cu放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A32 B35 C34 D43參考答案：C略2. 分子式為C4H8 Cl2且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略3. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A實驗室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉 B醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過多C工業(yè)上利用黃鐵礦煉

2、鐵 DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B略4. 水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:a下列說法中不正確的是 ( ) A.a=4 B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng) C.每有3 mol 參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol D.是還原劑 參考答案：C 略5. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物

3、質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A6. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12 D1 mol Fe可還原2 mol Fe3參考答案：A略7. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強堿性溶液中：Na、K、A

4、lO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO參考答案：B略8. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未來新能源標準的是（）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能ABCD參考答案：考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電

5、核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會對生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來新能源故選B點評：本題主要考查學(xué)生對常見的新能源的了解和掌握9. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是 （ ）A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為21C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案

6、：C略10. 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0參考答案：答案：A11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確是（ ）A. 1mol月球背面的氦3（3He）含有質(zhì)子為2NAB. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD. 25時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A. 3He的原子序

7、數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項正確；B. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，反應(yīng)后的混合物中氯原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C. SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C項錯誤；D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-) = =10-1=0.1mol/L，則25時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L1LNA = 0.1NA，D項錯誤；答案選A。12. 奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不

8、正確的是（ ）A奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4D等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B試題分析：A根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結(jié)構(gòu)簡式可知奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯誤；C醇羥基和羧基都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個羥基和1個羧基，而在莽草酸分子中含有3個羥基和1個羧基，所以等物質(zhì)的量的

9、奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。13. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molBFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molDx4參考答案：B略14. （2005江蘇卷）18.一

10、定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是 A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC參考答案：AB本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡時A的體積分數(shù)大于a%；A符合題意；而充入H

11、e時對所給化學(xué)平衡沒有影響，則B選項中A的體積分數(shù)亦大于a%，而C、D皆相當于在2 mol A和1 mol B達到平衡的基礎(chǔ)上，增大B的濃度使化學(xué)平衡向右移動，A的體積分數(shù)減小，故本題答案為A、B。15. 下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?部分加持裝置已略去)A. 實驗室制氨氣B. 實驗室制氫氧化亞鐵C. 除去實驗室所制乙烯中的少量SO2D. 證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱參考答案：C【詳解】A氯化銨分解后生成的氨氣和氯化氫氣體在試管口又化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，故A錯誤；B生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，可以將滴管插入到試管底，再擠出氫氧化鈉，故B錯誤；CNaOH溶液能夠與二氧

12、化硫反應(yīng)，且不與乙烯反應(yīng)，可用裝置除去實驗室所制乙烯中的少量SO2，故C正確；D碳酸氫鈉加熱容易分解，碳酸鈉不分解，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的位置，只有在碳酸鈉受熱的溫度比碳酸氫鈉高，才能驗證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 、 。 （2）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水Mg

13、Cl2，其原因是 。 （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為

14、。 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。 1mol CO2中含有的鍵數(shù)目為 。（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。參考答案：（12分） （1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 平面三角形（2）CO （或） sp3 2NA（或26.021023個或2 mol）（3）（標明OH給全分） （每空2分）略18. 鋁及其化合物用途廣泛。工業(yè)上焙燒明礬【KAl(SO4)212H2O】可得到A12O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2+48H2

15、O。請回答下列問題： (1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是_。(2)焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可用來制硫酸。已知25、10lkPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） H1=-197kJ/molH2O（g）?H2O（l） H2=-44kJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l） H3=-545kJ/mol則反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的H= KJ/mol(3)工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學(xué)方程式是_；電解時陽極和陰極材料均為石墨，電解時所消耗的電極是_(填“陽極”或“陰極”)。(4)以Al和NiO(OH)

16、為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。該電池的負極反應(yīng)式為_；電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）1:2 （2）152（3）2Al2O3(熔融) 4Al3O2 陽極（4）Al4OH3e= Al(OH)4 Al3NiO(OH)NaOH3H2O =NaAl(OH)43Ni(OH)2解析：（1）（1）該反應(yīng)中，S元素的化合價由0價和+6價變?yōu)?4價，所以部分4KAl（SO4）2?12H2O作氧化劑（6個硫酸根被還原，2個硫酸根保持不變），硫作還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：3=2：1。（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3

17、（g） H1=-197kJ/mol H2O（g）?H2O（l）H2=-44kJ/mol 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol 依據(jù)蓋斯定律-2得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）H=-304KJ/mol即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）H=-152KJ/mol（3）工業(yè)上可用電解熔融Al2O3制備Al，方程式為：2Al2O3(熔融) 4Al3O2；（4）以Al的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，Al在負極失去電子，堿性

18、條件下生成偏鋁酸鈉，電極方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOHNaAlO2+3Ni（OH）2。19. （9分）用18molL-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8molL-1的H2SO4， 其操作可分為以下各步：a.用量筒量取 ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌b.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c.將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里d.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏e.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線12cm