2022-2023學年四川省眉山市環(huán)湖中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年四川省眉山市環(huán)湖中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（） A HNO3溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液參考答案：答案：D2. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（ ）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.含有

2、相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳的相對分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯誤；一氧化氮分子中有15個電子，一氧化碳分子中有14個電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯誤；選D。3. 以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3， NaH+H2ONaOH+H2有關它們的敘述 離子半徑NaN3H；與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相

3、同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（ ）A B C D參考答案：D略4. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況）。下列說法正確的是 A上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子 B原混合溶液中c(K)為2 mol/LC電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為4mol/L參考答案：B略5. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是 參考答案：C略6. 十七大報告指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是 ()A大量

4、使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B將作物秸稈通過化學反應轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略7. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJmol1。下列說法中錯誤的是A式表示25，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O放熱571.6 kJB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中H大于571.6 kJmol-1C將含1 mol N

5、aOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJD將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ參考答案：C8. 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)下列說法不正確的是（）ZWXYAX位于元素周期表中第3 周期、A族B原子半徑：XZWC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYDY的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，最

6、外層電子數(shù)為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，A有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期A族，故A正確；B同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑XYZ，故B正確；C氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，W元素的非金屬性比Y強，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY，故C正確；D二氧化硅不能與水反應，故D錯誤，故選D【點評】本題考查元素周期表與元

7、素周期律的綜合應用，難度不大，關鍵是根據(jù)位置關系確定元素所處的周期，注意基礎知識的掌握9. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A. 簡單氫化物沸點：XZB. 用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性C. W單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅D. 原子半徑：YWX參考答案：B【分析】根據(jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素。A. X的簡單氫化物H2O存在氫

8、鍵，沸點較高，故簡單氫化物沸點：XZ，選項A正確；B. YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH，選項B錯誤；C. W的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅，選項C正確；D. 同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：YWX，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，注意整體把握元素的在周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表的位置推出各元素，利用“構(gòu)、位、性”關系進行分析解答。10. 按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（ ） A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下

9、兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比參考答案：B【知識點】阿伏伽德羅定律解析：A由n=V/Vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A正確；B同溫同壓下，由=m/V=M/Vm 可知，相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故B錯誤； C.由=m/V=M/Vm 可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確 D由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強的正比，故D正確； 故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關公式進行推

10、導。 11. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略12. 某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（ ）AFe為正極，石墨上發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2B原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大C導電時，外電路電子由Fe流向石墨，內(nèi)電路電子由石墨流向FeD原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替參考答案：

11、B13. 下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液 過量NaOH溶液和明礬溶液過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有參考答案：D略14. 銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+；Fe2+與Feirozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A中，負極上消耗1 mol甲醛時轉(zhuǎn)移2 mol電子B溶液中的H+由正極移向負極C理論上消耗的甲醛與生成

12、的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4D中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1 mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4 mol電子，故A錯誤；B原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1 mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。15. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B加入甲基橙試液呈紅色的溶液 NH4+，

13、K+，SO42，ClCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H

14、2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E是中學常見的5種

15、化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。(1) X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是_。(2) 若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是_。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_。參考答案：(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴

16、KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3Al33H2O Al(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO略18. (8分) A、B、D、E為四種短周期元素。A、B、D位于同一周期。A的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。請回答：(1) AD2中含有的化學鍵的類型是 。(2)高溫時，6 g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kJ，其反應的熱化學方程式是 。(3) E的某種化合物可作凈水劑，其原因是是 (用離子方程式表示)。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強 原來的2倍(填“”、“”或“”)。參考答案：(1)極性共價鍵(2分)(2) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H+131.5 kJ/mol(2分)(3) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2分)(4)(2分)略19. ABCDE是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為、b cd；且3（a+b）= 2（a+c） = 3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)