2022-2023學(xué)年四川省南充市隴縣中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省南充市隴縣中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略2. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1 mol?L1NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B-0.1 mol?L1NaH

2、CO3溶液與0.1 mol?L1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C0.1 mol?L1NaHCO3溶液與0.2 mol?L1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）c（OH）0.05 mol?L1c（CO32）c（HCO3）D0.2 mol?L1NaHCO3溶液與0.1 mol?L1NaOH溶液等體積混合：c（CO32）+2c（OH）=c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+）參考答案：CD考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 分析：ANaHCO3溶液呈堿性，HCO3水解程度大于電離程度；B、0.1 mol?L1NaHCO3溶液與0.1 mol?

3、L1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成單一的碳酸鈉；C、向0.1mol?L1NaHCO3溶液中加入等體積0.2 mol?L1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于0.05 mol?L1，而碳酸根離子濃度小于0.05 mol?L1；D、向0.2mol?L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答解答：解：ANaHCO3溶液呈堿性

4、，HCO3水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）c（CO32），故A錯(cuò)誤；BNa2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、向0.1mol?L1NaHCO3溶液中加入等體積0.2 mol?L1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈堿性，所以c（Na+）c（OH）0.05 mol?L1c（CO32）c（HCO3），故C正確；D、向0.2mol?L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol

5、?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）c（H+），而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），將代入，可得：c（CO32）+2c（OH）=c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正確；故選：CD點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學(xué)生要學(xué)會(huì)將守恒知識(shí)在解這類題中的應(yīng)用，有一定的難度3. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

6、3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列敘述不正確的是 ()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)常溫下，21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N

7、A常溫下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA將100 mL0.1 molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)膠粒0.01NAA BC D參考答案：B5. 下列說(shuō)法中，正確的是A. 將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C. 常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD. 100mL 12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA參考答案：D【詳解】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行

8、徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；CNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；D由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

9、，故D正確；答案選D。6. 有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是 溶液：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4溶液 A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 c(SO42-)參考答案：D略7. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C8. 下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是()A常溫下都可以用鐵制容器貯存B常溫下都能與銅較快反應(yīng)C露置在空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D露置于空氣中，溶液濃度均減小，原因

10、相似參考答案：A略9. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的數(shù)量為（）1L 1mol?L1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA78g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA常溫常壓下，14g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3

11、NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAA1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：ClO是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；根據(jù)N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來(lái)分析；根據(jù)NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；溶液體積不明確；標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；根據(jù)H2O是三原子分子來(lái)分析；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；解答：解：ClO是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO的個(gè)數(shù)小于NA，故錯(cuò)誤；苯不是單雙鍵

12、交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，故錯(cuò)誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n=0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故正確；標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故正確；甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH，1mol甲醇中含有CH鍵

13、的數(shù)目為3NA，故錯(cuò)誤；溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故錯(cuò)誤；18gH2O 的物質(zhì)的量為1mol，而H2O 是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大10. 對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A通入大量O2 B增大容器體積C移去部分SO3 D降低體系溫度參考答案：A略11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念

14、的敘述正確的是A冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C堿性氧化物一定是金屬氧化物D有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 參考答案：C試題分析：A冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，因此發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；B溶于水能導(dǎo)電的化合物若是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)，若該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C堿性氧化物都是金屬氧化物，正確；D有單質(zhì)生成的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3，錯(cuò)誤。12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 甲 乙A用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB

15、通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略13. 一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示裝置A（試管+粉末）BC反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g反應(yīng)后37.0g79.5g140.0g請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（ ） A4CuSO4 4Cu

16、0+2SO3+2SO2+O2B3CuSO43Cu0+SO3+2SO2+O2C5CuSO45Cu0+SO3+4SO2+2O2D6CuSO46Cu0+4SO3+2SO2+O2參考答案：A考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：由C裝置中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量解答：-解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為42.0g37.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為79.5g75g=4.5g，生成的氧

17、氣的質(zhì)量為5g4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： =4：4：1，從題干中可以看出，只有A答案符合這個(gè)比例，故A正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)14. 下列電子式的書寫中，正確的是 參考答案：B略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 （） A除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾 B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 C制備Fe(

18、OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32 參考答案：答案：A解析：本題考查了物質(zhì)的提純與分離、常見(jiàn)物質(zhì)的制備、離子的鑒別與檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。（查閱資料知：CuC03和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水） （1）按照乙同學(xué)的理解Na

19、2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：過(guò)濾洗滌干燥。（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。各裝置連接順序?yàn)?（用裝置編號(hào)表示）裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中只有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量的空氣的作用是 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量，W3：反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少

20、需要其中 個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿）參考答案：（1）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+CO2（3分）； （2）A CB（2分） 無(wú)水硫酸銅（1分） 裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)色（2分）（3）將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收裝置中以完全吸收。（2分）2（每空1分，共7分。）W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （08山東臨沂質(zhì)檢） （10分）下圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物（1）若X由 M、N兩種短周

21、期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。反應(yīng)的數(shù)據(jù)如右上表格所示。寫出反應(yīng)的離子方程式 。物質(zhì) G 的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（2）若X是一種含氧酸鹽，且B是一種過(guò)渡元素的金屬，反應(yīng)所得B、C的物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)不需特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A的濃度不同，產(chǎn)物E不同，則X物質(zhì)的化學(xué)式可能是 。(3) 若X是一種含氧酸鹽，B 是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。1g 固態(tài) D 在 C 中完全反應(yīng)放出 9.3kJ 的熱量 , 寫出該反應(yīng)的熱化

22、學(xué)方程式_。參考答案：答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O c(OH-)c(NH4+)c(H+)（2）AgNO3（3）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2S(s)+ O2(g) = SO2(g) H=297.6kJ?mol-118. 石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：下列反應(yīng)中R、R代表烴基J的分子式為C4H4O4 ，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是_ 。（2）H的分子式是 。（3）下列說(shuō)法正確的是 。aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

23、b反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)cC能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng) dE是一種水溶性很好的高分子化合物eJ在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ _。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有 種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。參考答案：【答案】（1） 2，3-二甲基-2-丁烯 (2分)（2） C2H3O2Br (2分)（3）b e (2分)（每對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)不得分）（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH （2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O (3分)（6）5 (2分) (2分)【解析】根據(jù)流程圖C、D分子有4個(gè)碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結(jié)合信息得C含酯基和羥基官能團(tuán)，C的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結(jié)合J的分子式為C4H4O4 ，是一種