2022-2023學(xué)年四川省成都市崇州懷遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省成都市崇州懷遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2103 mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A4 B3 C2 D1參考答案：A2. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）。A? 加熱 B? 不用稀硫酸，改用98濃硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略3. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A. 參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)B.

2、催化劑C. 溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D. 反應(yīng)物的濃度參考答案：A【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素?！军c(diǎn)睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。4. 某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。它們物質(zhì)的量之比是961。下列判斷正確的是A、M元素有3種同位素 B、M的1種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C、質(zhì)量數(shù)為35的同位素所占的原子分?jǐn)?shù)為75% D、M2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為71參考答案：CD略5. 下列說(shuō)法中，不正確的是（）

3、A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰溶于水的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化C從物質(zhì)分類(lèi)角度看，純堿既是堿又是正鹽D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)；D、有化和價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，不是堿，故C錯(cuò)誤；D、

4、有化和價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，單質(zhì)元素的化合價(jià)一定變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確故選C6. 誤食重金屬鹽，可使人中毒，可解毒的急救措施是 A.服用蛋清 B.服酵母片 C.服葡萄糖水 D.服大量食鹽水 參考答案：A7. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液參考答案：B略8. 下列性質(zhì)中屬于烷烴特征性質(zhì)的是（ ）A燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B分子通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) C它們是非電解質(zhì) D它們幾乎不溶于水參考答案：B略9. 現(xiàn)有

5、 1乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 2甲醇和乙醇 3溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是A. 分液 萃取 蒸餾B. 萃取 蒸餾 分液 HYPERLINK / C. 分液 蒸餾 萃取D. 蒸餾 萃取 分液 參考答案：C10. 某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是： 假說(shuō)法 實(shí)驗(yàn)法 分類(lèi)法 比較法 A B C D 參考答案：D11. 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是 （ ）參考答案：A略12. 兩種元素原

6、子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有（ ） A3對(duì) B4對(duì) C6對(duì) D5對(duì)參考答案：C略13. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法其中不正確的是 A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1B. 2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1參考答案：B略14. 下列氣體中，不能作噴泉實(shí)驗(yàn)的是(括號(hào)內(nèi)

7、為溶劑) ( ) ACO2(NaOH) BSO2(NaOH) CNH3(H2O) DNO(NaOH)參考答案：D略15. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cad C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見(jiàn)化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：(1)操作的名稱(chēng)是 ，操作的名稱(chēng)是

8、。(2)試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答） 。(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過(guò)濾（濾字寫(xiě)錯(cuò)不得分）。 (各1分) (2)K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分)(3) K2CO3 +BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+C

9、O2+H2O(各1分) （未寫(xiě)、扣1分）(4)否(不能)；(1分) 應(yīng)在濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可） (1分)(5)沉淀A1或固體B(答對(duì)1個(gè)即可) (1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）1mol H2SO4中含 個(gè)硫原子， 個(gè)氫原子， mol O原子. （2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。參考答案：略18. 能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)

10、問(wèn)題：（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。已知拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。（2）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用_能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.0kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_。（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如右

11、甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)，溶液中的陽(yáng)離子向_極移動(dòng)；乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 參考答案：（1）吸熱 放熱 放出 5.5(每空1分，共4分）（2）生物質(zhì)(1分） CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O；H=890.0kJ/mol(2分）（3）Zn 2e- = Zn2+，正極；2H+ + 2e- = H2，還原(每空1分）19. 利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是_和_。（2）G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備

12、J的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：(1)碳碳雙鍵 羧基 (2)加聚反應(yīng)（或加成聚合反應(yīng)） (3)2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O (4)CH3COOCH=CH2 根據(jù)C的分子式可知C為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為乙醛，乙醛與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為乙酸，G為H的單體，根據(jù)G及H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為CH3COOCH=CH2，故乙酸、乙醇及氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3COOCH=CH2和水，根據(jù)H與D發(fā)生取代反應(yīng)生成I和J，且J為聚合物，故可知I為，J為乙酸乙酯。（1）B為 ，所含官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基；（2）G生成H是CH3COOCH=CH2在催化劑催化下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是