2022-2023學(xué)年四川省宜賓市銅鼓鄉(xiāng)中學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省宜賓市銅鼓鄉(xiāng)中學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 金剛石是碳元素的一種核素B. 126C、146C互為同素異形體C. H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，其化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，核素是一種原子，故A錯(cuò)誤；B. 126C、146C互為同位素，故B錯(cuò)誤；C. 在相同條件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以

2、在相同條件下，H2、D2、T2的密度比為1：2：3，故C正確；D. 化學(xué)性質(zhì)主要由該元素的原子最外層電子數(shù)決定，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握同素異形體、同位素、核素等基本概念是解決此題的關(guān)鍵。2. 下列說(shuō)法正確的是（）A二氧化硅溶于水顯酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)；B碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸；C高溫下，二氧

3、化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱；D二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF【解答】解：A二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸鈉，然后用硅酸鈉制取硅酸，故A錯(cuò)誤；B碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸，故B正確；C高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；故選B3. 粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這

4、些雜質(zhì)（ ）加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：A略4. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析液態(tài)有機(jī)物作為溶劑，不僅浪費(fèi)資源，而且容易造成環(huán)境污染。5. 參考答案：C6. 在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()AHCl BCl2 CCO DNH3 參考答案：

5、D略7. 下列說(shuō)法正確的是()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物參考答案：A略8. 共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：干冰 氯化鈉 氫氧化鈉 碘 冰水 液態(tài)氦 只含有上述一種作用力的是A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】干冰含有共價(jià)鍵和分子間作用力； 氯化鈉只含離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵； 碘有共價(jià)鍵和分子間作用力； 冰水含有共價(jià)鍵和氫鍵； 液態(tài)氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為。故選D。9. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵

6、粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（ ）A. 若有固體剩余則固體中一定含CuB. 溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C. 若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D. 加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+（），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2+Cu（）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應(yīng)（）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過(guò)量，則可以把銅全部置換出來(lái)，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把

7、銅全部置換出來(lái)，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。10. 若ag CO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為 （ ）A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a參考答案：D略11. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2C

8、r04+4H2OD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl參考答案：DA、Cu、S、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、O、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析。12. 恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是 A、平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺 B、平衡向右

9、移動(dòng)，混合氣體密度增大 C、體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍D、體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍參考答案：BC略13. 下列各烷烴進(jìn)行取代反應(yīng)后只能生成三種一氯代物的是（）A BC D參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效解答：解：A、中含有5種等效氫，所以能生成5種一氯代物，故A錯(cuò)誤；B、含有4種等效氫，所以能生成4種一氯代物，故B錯(cuò)誤；C、含有4種等

10、效氫，所以能生成4種一氯代物，故C錯(cuò)誤；D、含有3種等效氫，所以能生成3種一氯代物，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物中的同分異構(gòu)知識(shí)，注意等效氫的判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大14. 在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p 的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（ ） A不同的原子 B同一元素的不同原子或離子C 不同元素的離子 D不同的元素參考答案：B略15. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是 ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CNaClO溶液(H2S

11、O4溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液) 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖請(qǐng)回答：（1）步驟和的操作名稱是 。（2）步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_；（3）猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。 猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液。有氣泡放出，無(wú)白色沉淀猜想不成立猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入_。有

12、白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想成立參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解得到濃溶液；將溶解后的濃溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該不規(guī)則容器的體積是_L。參考答案：則該不規(guī)則容器的體積是 30 L。略18. 某無(wú)色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+ 、SO42- SO32- HCO3- OH-

13、NO3- 在溶液中存在的情況（有兩種情況）第一種情況：一定有H+和 ；可能有 ；一定不存在 。第二種情況：一定有OH-和 ；可能有 ；一定不存在 。參考答案：略19. 氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H= 924 KJmol1?，F(xiàn)在500、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率 ；（2）在10 20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是 ； A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加NH3物質(zhì)的量（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為： ，第2

14、次平衡的時(shí)間范圍為： ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 = （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) ；（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)： 曲線發(fā)生變化的原因： 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在2540 min時(shí)，計(jì)算合成氨過(guò)程中的反應(yīng)熱H= 。（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；H = a kJmol1進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）485960此合成反應(yīng)的a 0；S 0，（填“”、“”或“”）已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H= 92 4kJmol1 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = 5716kJmol1則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為： 、參考答案：（1）平均反應(yīng)速率： v = 0005 molL-1 min-1 ；（2）原因可能是 AB ；（3）第1次平衡的時(shí)間為： 2025 min ，第2次平衡的時(shí)間為： 3540 min ，第1次