人教版高一化學(xué) 1章末專題復(fù)習(xí) 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1章 末 專 題 復(fù) 習(xí)2021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一42021/8/9 星期一52021/8/9 星期一62021/8/9 星期一72021/8/9 星期一82021/8/9 星期一92021/8/9 星期一10【例1】(2009廣東B卷(理基)24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4；加過量鹽酸后，過濾后洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO；加適量稀硝酸后，過濾、洗滌2021/8/9 星期一11

2、【解析】CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)，鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4。故B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)：2FeCl3Fe=3FeCl2過量的鐵過濾，即可除去。C正確。Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾2021/8/9 星期一12【例2】分離物質(zhì)應(yīng)從物質(zhì)狀態(tài)和相關(guān)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)角度出發(fā)，盡量用物理方法進(jìn)行分離：(1)固體和固體的分離方法有：_；_；_；(2)固體和液體的分離方法：_。2021/8/9 星期一13(3)液體和液體的分離方法：_；_；_。(4)氣體和氣體的分離方法：_。2021/8/9 星期一14【答案】(1)溶解、過濾(可溶與不可溶于水

3、的物質(zhì)混合)蒸發(fā)、結(jié)晶(利用溶解度隨溫度變化的差異)升華。如NaCl與I2的混合物(2)過濾法(3)蒸餾(根據(jù)沸點(diǎn)的差異)萃取(根據(jù)溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的差異)分液(互不相溶的液體)(4)洗氣法2021/8/9 星期一15【例3】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：2021/8/9 星期一162021/8/9 星期一17氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：(1)欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。

4、2021/8/9 星期一18【解析】根據(jù)Cl守恒，NH4Cl NaCl53.558.5 10.7g 11.7g蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)需用蒸發(fā)皿，過濾時(shí)應(yīng)考慮Na2SO4的溶解度大于NH4Cl時(shí)的溫度?！敬鸢浮?1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35(3340都可)2021/8/9 星期一192021/8/9 星期一202021/8/9 星期一21【例4】設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A22.4 L Cl2中含有nA個(gè)Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1 nA個(gè)NaC1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2

5、時(shí)失去的電子數(shù)為2nA2021/8/9 星期一22【解析】22.4 L Cl2沒有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)中1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，故B錯(cuò)，C中有1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)應(yīng)生成2 mol HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca為2價(jià)故1 mol Ca生成Ca2時(shí)失去2 mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確。【答案】D2021/8/9 星期一23【例5】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37mol B0.63molC0.74mol D1.5mol【解析】300mL該溶

6、液中鎂離子的物質(zhì)的量為300mL1.18gcm35.1%24gmol10.75mol，Cl的物質(zhì)的量為鎂離子的2倍?！敬鸢浮緿2021/8/9 星期一242021/8/9 星期一25(4)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，物質(zhì)的量不同。(5)氣體溶于一定體積水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是要先求出溶液的體積(不等于溶劑的體積，也不等于溶劑加溶質(zhì)的體積，而應(yīng)由溶液質(zhì)量和密度重新求算)。2021/8/9 星期一262021/8/9 星期一272021/8/9 星期一282021/8/9 星期一29【答案】B【點(diǎn)撥】無數(shù)據(jù)計(jì)算題，一要是注意嚴(yán)密的分析推理，二是要注

7、意規(guī)范的表達(dá)，特別是單位的換算。此題四個(gè)選項(xiàng)具有較大的迷惑性，只有先按要求推出正確的表達(dá)式再對(duì)照選項(xiàng)才能得出正確答案。還要掌握給定密度條件下溶液體積的求算方法、2021/8/9 星期一30【例7】一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為()A2.2mol/L B4mol/LC5mol/L D6.25mol/L2021/8/9 星期一312021/8/9 星期一322021/8/9 星期一33【點(diǎn)撥】要學(xué)會(huì)一題多解?！敬鸢浮緽2021/8/9 星期一34配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原則：首先，選擇溶解物質(zhì)的儀

8、器；其次，盡可能將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時(shí)凹液面不超過瓶頸上的刻度線。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：某容量的容量瓶、托盤天平(或量筒)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算稱量溶解(稀釋)轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻待用(或裝瓶貼標(biāo)簽)。2021/8/9 星期一35【例8】(安徽渦陽(yáng)四中20092010年高一月考，23)某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為_克稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：_。將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快

9、溶解速率，可以采取哪些措施：_2021/8/9 星期一36實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：_向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線12厘米處應(yīng)如何操作：_2021/8/9 星期一37(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_。(2)在進(jìn)行步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度_(填寫偏高、偏低、不影響)。(3)若進(jìn)行步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需_。2021/8/9 星期一38(4)配制KCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是_。A移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量

10、瓶瓶頸刻度線D定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(5)取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是_。2021/8/9 星期一39【答案】7.5；托盤天平；攪拌(或適當(dāng)加熱)；轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進(jìn)行引流；當(dāng)加水至離刻度線12厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切。(1)容量瓶是否漏水；(2)偏低；(3)重新配制；(4)C；(5)0.02mol/L。2021/8/9 星期一40【例9】(山東寧陽(yáng)二中20092010年高一月考，19)下圖為配制0.2molL1 Na2CO3溶液250mL示意圖。2021/8/9 星期一41回答下列問

11、題：(1)中稱得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)俯視_；B沒有進(jìn)行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。2021/8/9 星期一42【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2molL10.25L0.05mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05mol106g/mol5.3g。(2)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量