2022-2023學(xué)年吉林省四平市伊通第六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省四平市伊通第六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 今有五種有機(jī)物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A. B. C. D. 參考答案：A分析：根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答。詳解：CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；CH

2、3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是，答案選A。2. 燃燒2 mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 L的CO2和6 mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式是 AC2

3、H4 BC2H4O CC2H6 DC3H6O參考答案：C略3. 2015年10月，NASA科學(xué)家宣布，在火星上發(fā)現(xiàn)疑似流動水，這些水中含有高氯酸銨和高氯酸鈉等成分，這項發(fā)現(xiàn)可能具有重大意義。高氯酸氨和高氯酸鈉晶體熔化的過程中破壞了（ ）A離子健 B共價鍵 C共價鍵和離子鍵 D離子鍵和金屬鍵參考答案：A4. 已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） （ ）A9 NA B4 NA C10 NAD5 NA參考答案：A略5. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 A、c(Cl)c(NH4+

4、)c(H)c(OH)B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)參考答案：A略6. 某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是( ) A溶解加適量BaCl2溶液過濾 B溶解加適量CaCl2溶液過濾 C溶解加適量Ca(OH)2溶液過濾 D溶解加適量鹽酸加熱參考答案：C略7. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AA12(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸

5、鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氯酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中兩者發(fā)生雙水解，可生成 二氧化碳?xì)怏w，可用于泡沫滅火器滅火，選項A正確；B、氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，選項B錯誤；C、次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，選項C正確；D、玻璃含有二氧化硅，HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。8. 一種比

6、黃金還要貴重百倍的 O2 氣體, 不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為 A36 mol B20 mol C16 mol D10 mol參考答案：B9. 短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是A. X、Y、Z都是非金屬元素B. X、Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性XYC. X、Y、Z的非金屬性大小順序是ZXYD. 多種離子化合物

7、中均含有X、Y、Z三種元素參考答案：CY元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因為原子序數(shù)依次減小，且原子核外電子層數(shù)之和為5，因此Z為H，Y為C，X和Z可以形成XZ3的化合物，則X為N，A、根據(jù)上述分析，故A說法正確；B、N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，H2CO3為弱酸，故B說法正確；C、三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是NCH，故C說法錯誤；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D說法正確。10. 下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為 （ ）A、加熱氫氧化鋁 B、加熱碳酸鈣 C、電解

8、飽和食鹽水 D、電解熔融氯化鎂 參考答案：D略11. 下列說法正確的是 A摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C1mol H3O+ 的質(zhì)量是19g D氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積參考答案：C略12. X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 BY的單質(zhì)可以形成原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 DX與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C13. X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序為：XH3H2YHZ，下列說法中正確的是A. 原子序數(shù)：XYZ

9、B. 非金屬性：XYZC. 原子半徑：XYZD. 離子的還原性：X3-Y2-Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序為：XH3H2YHZ，故原子序數(shù)為XYZ，故A錯誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性為XYZ，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑XYZ，故C錯誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性逐漸減弱，還原性X3Y2Z，故D錯誤；答案選B。14. 1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照

10、下列的哪個量從小到大排列的A. 核電荷數(shù) B. 質(zhì)子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 相對原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。15. 下列各項中表達(dá)正確的是A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C溴化銀的化學(xué)式： AgBr2 DNaOH在水中的電離方程式：NaOH= Na+ +O2+H+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol

11、/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 (3)如實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol/L的NaOH溶液480Ml.

12、 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g參考答案：（1）16.7ml B （2）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大 (3)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 20 g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。參考答案：H； O； Al； S； K 18.

13、 三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_mL；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_（填序號）。除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_；下列實驗操作中，不正確的是_（填寫標(biāo)號）。A使用容量瓶前，檢查它是否漏水。B定容時液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。C配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。D定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_（填“偏高、偏低、無影響”）。

14、(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_。MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為_。分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是_。參考答案：19. （18分）已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、 C 、丙 （2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；_。（3）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（4）請寫出反應(yīng)的離子方程式_，此反應(yīng)屬于：_（選填序號）。 a. 化合反應(yīng) b. 置換反