江蘇省連云港市贛榆縣海頭高級中學高中化學《2.2 碳酸鈉的性質(zhì)及應用》課件 蘇教必修1

1、中國近代史上宋氏三姐妹是哪三位?小蘇打 蘇打 大蘇打小蘇打：NaHCO3蘇打： Na2CO3（又稱純堿）化學王國中的蘇氏三姐妹 ：2021/8/8 星期日1碳酸鈉的性質(zhì)與應用2021/8/8 星期日2實驗探究實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋實驗1在兩只試管中分別加入2-3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,在分別加入碳酸納溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象實驗2將滴管中的鹽酸滴入到瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.實驗3用PH試紙測定碳酸納溶液的PH實驗4在燒杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸納溶液,加熱,將有油污的銅片加入碳酸納中,靜置約2min,取出銅片,比較加入前后銅片的情況均有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生,氣球體積膨脹PH7油污去掉，變

2、得光亮Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2水溶液顯堿性水溶液顯堿性，能去油污2021/8/8 星期日3一、碳酸鈉的化學性質(zhì)小結(jié)1、能與某些堿反應 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2、能與某些鹽反應 Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl4、碳酸鈉溶液呈堿性因而被稱為“純堿” 熱的碳酸鈉溶液可洗去物品上食用油的污漬。3、能與某些酸反應 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 2021/8/8 星期日4Na2CO3

3、與NaHCO3都是鹽，那么它們的性質(zhì)相似嗎？Na2CO3：NaHCO3：Na+、CO32-Na+、HCO3 -構(gòu)成粒子：思考與討論：2021/8/8 星期日5碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名化學式顏色狀態(tài)水溶性溶液酸堿性與酸反應Na2CO3 NaHCO3 純堿、蘇打白色粉末易溶二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較都顯堿性,相同濃度時Na2CO3 比NaHCO3的堿性強小蘇打細小白色晶體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (慢)(快)易溶2021/8/8 星期日6碳酸鈉 碳酸氫鈉與NaOH 反應與Ca(OH)2反應與CaCl2反應熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化穩(wěn)定不易

4、分解Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 不反應不反應NaOH+NaHCO3= Na2CO3 +H2O通入CO2或加NaOHNa2CO3 NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 均白色沉淀2021/8/8 星期日7方法取樣及操作現(xiàn)象及結(jié)論各取少量固體于試管中溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液若看到出現(xiàn)渾濁，則是碳酸鈉各取少量固體于試管中加熱，將導氣管伸入裝有少量澄清石灰水的試管中若看到澄清石灰水就渾濁，說明是碳酸氫鈉配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測其pH值pH值相對大的是碳酸鈉溶液各取相同量的固體于試管中加適量水溶解，再同時加入相同濃度相同體

5、積的鹽酸若反應更劇烈的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉2021/8/8 星期日8課堂練習：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是 反應方程式是 2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 反應方程式是 3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Hl=2NaCl+CO2 +H2O2021/8/8 星期日9與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）CO32-HCO3- H2CO3(CO2+H2O)H+H+2 H+(一步)(兩步)Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaClNaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O碳酸鈉與HCl2021/8/8 星期日10碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2