2022-2023學年上海市新黃浦實驗學校高二化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年上海市新黃浦實驗學校高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 給物質正確分類對物質的研究非常重要。下列物質中不屬于鹽類的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4參考答案：C略2. 在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（ ）A、PH=1的溶液：2+、Na+、Mg2+、NO3B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C、所含溶質為NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、 OH-D、在堿性溶液中：K+、HCO3

2、、Br、Ba2+參考答案：C略3. 下列說法中錯誤的是A.溫度越高，酶的催化活性越強 B.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物C.在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應參考答案：A略4. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2 (g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=C

3、a(OH)2(s)H8A B C D參考答案：C本題主要考查對“H”的理解，明確“H”既有“”“”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應放熱，即H10，H20，CO再與O2作用時又放熱，所以H1H2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產生同樣多的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即H3H4；發(fā)生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應放出熱量，H80，顯然H7H8。故本題答案為C。5. 下列各組溶液中，與20mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 （ ）A.20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶

4、液 B.20mL 0.1molL1的氨水C.20mL 0.1molL1的CH3COONH4溶液 D.60mL 0.05molL1 (NH4)2SO4溶液參考答案：D6. 化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl2e Cl2B明礬凈水時，主要反應的離子方程式為： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+C氫硫酸的電離方程式為：H2S 2H+S2D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2eFe2+參考答案：A略7. 下列實驗操作能達到目的是A 用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水B 為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾，

5、棄去沉淀C 為除去乙烷中的少量乙炔，將混和氣體通過酸性高錳酸鉀溶液即可D 將C2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液檢驗來C2H5Br中的溴元素參考答案：D略8. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為（ ） A4.4g B2.2g C1.4g D在2.2g與4.4g之間參考答案：C略9. 下列說法中不正確的是 （）A.氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強D.N2分子中有一個鍵，兩個鍵參考答案：A略10. 對于

6、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中加入一定量的N2和H2，達到平衡時氣體壓強為P1，迅速縮小體積使氣體壓強為P2，一段時間后達到新的平衡，此時氣體的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小關系 AP2P1P3 BP2P3P1 CP2P1P3 DP2P1=P3參考答案：B略11. 在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關于聚乳酸說法正確的是（雙選）（ ）A聚乳酸是一種純凈物B其聚合方式與聚苯乙烯相似C其單體為 D聚乳酸是一

7、種線性高分子材料參考答案：CD試題分析：A從聚乳酸結構可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯誤；B根據(jù)聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物，屬于縮聚反應，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成，故B錯誤；CCH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和 ，所以單體為CH3-CH(OH）-COOH，故C正確；D聚乳酸盡管含有甲基支鏈，但不能與其他結構形成化學鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；故選CD。12. 反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6 molL

8、。下列對該反應速率的說法不正確是 A.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1B.在2min內用A表示的反應速率是0.8mol/(Lmin) C.在2min內用B表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin)D.在2min內用D表示的反應速率是0.1 mol/(Lmin)參考答案：B略13. 有關垃圾資源綜合運用的說法中,不正確的是()A.利用碎玻璃生產啤酒瓶,利用廢紙造紙B.將熱固性塑料加熱后重新制成塑料桶C.將某些塑料催化裂解制得汽油D.可將廢有機玻璃熱解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有機玻璃參考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,廢紙可以重新制成紙漿再造紙,A正確;熱固性

9、塑料加熱不再熔化,B錯誤;某些塑料經(jīng)催化裂解可制成液態(tài)烴,C正確;有機玻璃熱裂解可生成合成有機玻璃的原料,再合成有機玻璃,D正確。14. 下列各組熱化學方程式中，H1H2的是( )AC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2參考答案：BD略15. 下列化學用語表示正確的是（）A

10、HCl的電子式： BNH4Cl的電子式：CCCl4的電子式： D硫離子的結構示意圖為參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.分析：AHCl為共價化合物，不存在陰陽離子；B氯化銨為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，銨根離子和硫離子都需要標出最外層電子；C四氯化碳中C、Cl原子最外層都達到8個電子，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子對；D硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達到8電子穩(wěn)定結構解答：解：A氯化氫屬于共價化合物，不能表示出所帶電荷，HCl正確的電子式為：，故A錯誤；B氯化銨中氯離子需要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯誤；C四氯化碳中存在4個碳氯共用電子對，氯原子最

11、外層達到8個電子，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯誤；D硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其離子結構示意圖為：，故D正確；故選D點評：本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，注意掌握離子結構示意圖、電子式等化學用語的書寫方法，明確離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別為解答關鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某探究小組用測量HNO3，與大理石反應過程中質量減小的方法.研究影響反應速率的因素。限選試劑：,細顆粒大理石、粗顆粒大理石.35水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?_.(2)請根據(jù)(I)中選擇的探究內容.填寫

12、以下實驗設計表。完成探究實驗:(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和_.(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外. 必需的實驗儀器還有_.干燥管中放置的試劑可以是_(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率_(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035水浴粗顆粒2.00常溫細顆粒2.00(3)大理石質量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩

13、種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應速率的影響；還有35水浴，因此可比較溫度對反應速率的影響。(2)因為與的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應該相同。若中大理石為粗顆粒，則中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。與研究的是HNO3濃度對反應速率的影響；中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應速率的影響；中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質量相同。(4)根據(jù)圖中裝

14、置可知要測定單位時間內燒杯內減少的質量，把減少的質量看作是CO2的質量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。若不用干燥裝置，則相同時間內減少的質量增大，認為生成的CO2增大，反應速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是_。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數(shù)為60%，氫的質量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu

15、的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是_。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時反應的化學方程式是_。參考答案：略18. 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產純堿。請回答下列問題:(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取、結晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為(已知產物之一為CaS)。(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 氨堿法示意圖圖中的中間產物C是,D是(寫化學式);裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)聯(lián)合制

16、堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是。參考答案：(1)NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO(2)Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl(3)聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點,使氯化鈉的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序解析：(1)食鹽和濃硫酸反應可制取揮發(fā)性HCl:NaCl+H2SO4(濃)Na

17、HSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高溫下反應,其中一種產物為CaS,說明該反應為氧化還原反應,反應的產物中應有CO氣體:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO。(2)由工藝流程圖可知,NH4Cl應與Ca(OH)2反應生成CaCl2并產生NH3,NH3通入NaCl溶液中,D為NH3。乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。19. （14分） 已知烴B分子內C、H原子個數(shù)比為12，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示 分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系： （1） B的結構簡式是 （2）A可能屬于下列哪類物質_ a醇 b鹵代烴 c酚 d羧酸 （3）反應是D與HCl按物質的量之比11的加成反應，則D的分子式是_。 反應可表示為：G + NH3 F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）： 化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）（4）甲的結構簡式是 _。 由甲苯生成甲的反應類型是_。（5）乙中有兩種