2021-2022學(xué)年河南省焦作市黃龍中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省焦作市黃龍中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像的是A.圖1:將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)B.圖2:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C.圖3:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D.圖4:將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中參考答案：B略2. 在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:A83 B61 C31 D13參考答案：D3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A24.5L氫氣中所

2、含氫原子數(shù)一定大于2NABlmolCH3+電子數(shù)為9NACl00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NAD常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA參考答案：D試題分析：A、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定24.5L氫氣的物質(zhì)的量，無法確定所含氫原子數(shù)，錯誤；B、1個CH3+中有8個電子，lmolCH3+電子數(shù)為8NA，錯誤；C、l00g 60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物質(zhì)的量為1mol，醋酸部分電離，故溶液中醋酸分子數(shù)小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子數(shù)大于NA，錯誤；D、常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA，正確。

3、4. 下列說法不正確的是（ ）A乙二醇用于汽車防凍液B麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不同DH2NCH2COOH的縮聚產(chǎn)物中含結(jié)構(gòu)參考答案：C試題解析：1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物都是丙烯，其他選項(xiàng)均正確。5. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略6. 分子式為C7H8的某有

4、機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略7. T 時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)1 molL-1min-1B若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H0C曲線對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)DT 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案

5、：A略8. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L參考答案：D略9. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B10.

6、 下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法中，正確的是A一定是共價化合物 B其晶體有可能是離子晶體C其晶體不可能是分子晶體 D其晶體不可能是原子晶體參考答案：B略11. 對于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：參考答案：B略12. 下列說法正確的是 ( )A用水可鑒別苯、乙醇、溴苯B中和滴定時用量筒量取待測溶液CNa2CO3溶液中 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)D密閉容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，改變平衡混合物濃度，平衡一定移動參考答案：AC略13. 右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是（ ） A

7、食鹽水中有氣泡逸出 B鐵表面的反應(yīng)為Fe - 3eFe 3+ C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略14. 下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D常溫下可用鐵罐槽車運(yùn)輸濃硫酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.

8、 （20分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出相應(yīng)的離子方程式。一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)： ；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)： ；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是_ 。將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其

9、目的是 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。實(shí)驗(yàn)：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)、，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。指導(dǎo)老師看過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，所選擇的藥品為 ；該實(shí)驗(yàn)的目的是 。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：_；_。參考答案：（20分）2Fe3+SO32+H2

10、O=2Fe2+SO42+2H+2分2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO32分實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體（或膠體）；1分先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生；3分證明氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為了Fe3+；1分Ba2+SO42-=BaSO4。1分實(shí)驗(yàn)：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2分（Na2SO3濃溶液）、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；2分檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）2分2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO22分SO32有較強(qiáng)的還原性，CO32沒有還原性1分SO32水解能力較

11、CO32小1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題： (1)B在元素周期表中的位置為_。(2)E的氧化物對應(yīng)的水化物有_ (寫化學(xué)式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是_(用離子符號表示)。(4)化合物D2C的形成過程為_(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素

12、形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為_，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)第二周期第A族 (2)H2SO3、H2SO4 (3)S2-N3-O2-Na+ (4) (5)NH4NO3 NH4+OH-NH3+H2O (6)4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第A族

13、，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第A族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)

14、為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，（1）B為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第A族；（2）E為S元素，氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4；（3）B、C、D、E分別為N、O、Na、S，形成的簡單離子S2-多一個電子層，N3-、O2-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大半徑越小，則半徑由大到小的關(guān)系是：S2-N3-O2-Na+；（4）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，該化

15、合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3+H2O；(6)化合物D2EC3（Na2SO3）在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽Na2S，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識。18. （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0。（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填數(shù)字表

16、達(dá)式)。下列方法中,可以使010 molL-1 CH3COOH的電離程度增大的是_（填字母）。a加入少量010 molL-1的稀鹽酸 b加熱c加水稀釋至0010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體 f加入少量010 molL-1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸_V醋酸 ,（填“”、“”或“”下同），反應(yīng)的最初速率為：鹽酸_醋酸。（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開。參考答案：（10分）（1）（10-5-10-9）mol/L b、c、f （2） = （3）Va c(H+) = c(OH-) 略19. （B）A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：A是原子半徑最小的元素，B元素是空氣中含量最多的元素；C、D、E都有三個電子層，且未成對電子數(shù)都是一個。（1）B在元素周期表中的位置是 ，舉例說明它的一種化合物的用途 ；（2）D原子核外有 種不同能量的電子； （3）由A