2021-2022學(xué)年河南省焦作市博愛縣許良鎮(zhèn)大新莊回民中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省焦作市博愛縣許良鎮(zhèn)大新莊回民中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4堿性：KOHMg（OH）2Al（OH）3ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較【分析】非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑??；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物

2、的水化物堿性越強(qiáng)【解答】解：非金屬性FOS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為NaMgO，故正確；非金屬性ClSP，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H3PO4H2SO4HClO4，故錯(cuò)誤；金屬性KMgAl，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為KOHMg（OH）2Al（OH）3，故正確；故選B2. 關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是A1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)參考

3、答案：B3. 下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A. 用小刀切割鈉塊 B. 鈉沉入水中C. 鈉熔化成小球 D. 發(fā)出“嘶嘶”的響聲參考答案：B試題分析：A、鈉軟可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯(cuò)誤；C、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的密度、熔點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響

4、聲，鈉密度比水小。4. 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是( ) AABCD BDBAC CBACD DCABD 參考答案：B略5. （2015秋?贛州期中）現(xiàn)有液態(tài)氧 氫氧化鐵膠體 食鹽水 純堿 氫氧化鉀 空氣 對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（）A鹽 B混合物 C純凈物 D堿 參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物 分析：金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；同一種物質(zhì)組成的為純凈物；水溶液中電離出陰離子全部

5、是氫氧根離子的化合物為堿；不同物質(zhì)組成的為混合物；解答：解：液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)存在，屬于純凈物；氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；純堿是碳酸鈉，為純凈物，屬于鹽；氫氧化鉀是堿，屬于純凈物；空氣由不同物質(zhì)組成，屬于混合物；A、屬于鹽的為，故A錯(cuò)誤；B、屬于純凈物的，故B錯(cuò)誤；C、屬于堿的是，故C錯(cuò)誤；D、屬于混合物的為，故B正確；故選B點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單6. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是 ( )A. 實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時(shí)，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈B. 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若忘

6、記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C. 稀釋濃硫酸時(shí)，把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C【詳解】A. 高錳酸鉀加熱制備氧氣時(shí)，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止水槽內(nèi)的水倒吸；故A正確；B. 液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B 正確；C. 稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然

7、后涂上35%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。7. 在某2 L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2 mol，有如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正和 v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（S指對應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（ ）A、2Sa O b B、2Sa b d C、1Sa O b D、1Sb O d參考答案：C略8. 下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗(yàn)I2的存在 NaClO漂白紡織物ABCD全部參考答案：D

8、【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸；AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀； AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素；淀粉遇碘變藍(lán)色；NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物【解答】解：Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故正確；AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故正確；AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故正確；碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故正確；淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故正確；NaClO與二氧

9、化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物，故正確；故選D9. 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(s)+S(g) +T(g), 在恒溫下密閉容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的是A反應(yīng)容器內(nèi)四種物質(zhì)共存B反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化D反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化參考答案：C10. 下列敘述正確的是A. 同周期的A族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C. 硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定參考答案：C【詳解】A在第二

10、、三周期，A族與A族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，A族與A族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，A族與A族元素的原子序數(shù)相差25，A錯(cuò)誤；B第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律，B錯(cuò)誤；C硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故答案選C。11. 下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是 （ ）A0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B1mol Fe與1mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C含有4

11、mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1mol Cl2DCl2與HBr、NH3不能共存參考答案：D略12. 在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/（L?s）則此一段時(shí)間是（）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒?yún)⒖即鸢福篈【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算即可，v=，c為濃度的變化量，t為時(shí)間變化量【解答】解：N2 表示的平均速率v（N2 ）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2 ）=20.30mol/（L?

12、s）=0.6mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，即c（NH3）=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為=1s，故選A【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意公式的運(yùn)用13. 下列離子方程式書寫正確的是A. 二氧化硫使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O2H+SO42+2 H BrB. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） CO322HCO2H2OC. 硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D. 少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2SiO32 H2OCO32H2SiO3參考答案：D二氧化硫

13、使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O4H+SO42+2 Br-，故A錯(cuò)誤；用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO3+2HAc=CO2+H2O+Ca2+2Ac-，故B錯(cuò)誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故C錯(cuò)誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2SiO32 H2OCO32H2SiO3，故D正確。14. A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時(shí)，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為（ ）。A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D

14、. 2:1:3參考答案：D略15. 光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)”帶來的變革與實(shí)惠。下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是A. 硫 B. 二氧化硅 C. 鐵 D. 氧化鋁參考答案：B生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是主要材料是二氧化硅，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050 mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：_。某

15、學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。（2）已知：I22S2O32=2IS4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的

16、碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_mg/kg。參考答案：（1）I2SO32H2O=2ISO422H；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；1.0105；(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I，SO32被氧化成SO42，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2SO32H2O=2ISO422H；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不變色，說明達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)I22S2O32=2IS4O62，n(I2)=2103101

17、03/2mol=1105mol；b中反應(yīng)的方程式為IO35I6H=3I23H2O，因此有IO33I26S2O32，n(IO3)=210310103/6mol，實(shí)驗(yàn)中n(I)=1105127103/3w103mg/kg=4.2102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 M