安徽省安慶市重點(diǎn)中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為AC14H10O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H18O52、下列表述正確的是A羥基的

2、電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)：D2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成4、已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則該元素在周期表中位于（ ）A第3周期IVA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族5、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是()A三種離子中，Ym的離子半徑最小BZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

3、水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)6、已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理B破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固7、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NABHBr的電子式為HCPCl3和BCl3分子中所有原

4、子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)NH鍵8、下列說(shuō)法中正確的是()A常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1108B25 時(shí)0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)0.1molL1NaCl溶液的KWC根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性9、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B羥基的電子式C乙醛的分子式C2H4OD乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH10、下列敘述正確的是硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號(hào)飛船所用

5、太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA B C D11、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是()A質(zhì)子數(shù)為10B單質(zhì)具有還原性C是單原子分子D電子數(shù)為1012、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）ACCl4BCO2CNH4ClDC2H413、已知：H2

6、O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A(3Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(Q1Q2Q3) kJ14、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)B乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CO2或CH3COOC2H5C可以用碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸、乙醇、苯D乙烯通入溴水中，得到無(wú)色、均一溶液15、某消毒液的主

7、要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHCl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO16、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是ABCD17、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A4

8、種 B3種 C2種 D1種18、用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：CuSO4NaCl CuCl2 KNO3 鹽酸 H2SO4 NaOH ，其中只有水被電解的有ABCD19、下列說(shuō)法正確的是A油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低B氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)20、我國(guó)科研人員催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A肉桂醇能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D該

9、催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基21、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ22、下列說(shuō)法正確的是A食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱(chēng)是_B的結(jié)構(gòu)

10、簡(jiǎn)式是_（2）的反應(yīng)類(lèi)型是_。的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)-中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_。25、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽

11、酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為57.3kJ/mol）_。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉

12、溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_）A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒

13、之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計(jì)代替量程為100的溫度26、（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)_。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的_（填選項(xiàng)序號(hào)）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在_范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在

14、堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)，俗稱(chēng)大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過(guò)程。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_、_。（5）裝置D用于處

15、理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水28、（14分）鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在

16、人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是_。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單陰離子有_（填離子符號(hào)），其中形成這些陰離子的元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最小的是_。（3）Al、Cl的電負(fù)性如下表：元素AlCl電負(fù)性1.53.0則AlCl3為_(kāi)晶體（填晶體類(lèi)型）；AlCl3升華后蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是_（標(biāo)明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機(jī)合成中還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_個(gè)；NaAlH4晶體的

17、密度為_(kāi)g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示，N29、（10分）（1）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉。請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出電解精煉銅的裝置_。（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2xH2O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】某羧酸酯的分子式為C18H26O5, 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程

18、式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D。【點(diǎn)睛】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。2、D【解析】A.O原子最外層有6個(gè)電子，其中1個(gè)成單電子與H原子的電子形成1對(duì)共用電子對(duì)，因此羥基的電子式： ，A錯(cuò)誤；B.乙烯官能團(tuán)是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個(gè)相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯(cuò)誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號(hào)C原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無(wú)元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤； D純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則K層電子數(shù)為2，L

20、層電子數(shù)為6，L層最多排8個(gè)電子，則L層電子沒(méi)有排滿(mǎn)，所以共有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第A族。答案選B。5、C【解析】因?yàn)镸層電子數(shù)為奇數(shù)，所以可能為1、3、5、7，Y形成陽(yáng)離子，mn，則m應(yīng)為3，n為1，則X為鈉，Y為鋁，Z為氯。A、鈉離子和鋁離子為2層，氯離子3層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋁離子半徑最小，A正確；B、氯元素的最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HClO4，B正確；C、三種元素都在第三周期，原子半徑大小為鈉鋁氯，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)，和高氯酸也反應(yīng)，D正確，答案選C。6、D【解析】A

21、. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B. 根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式得：H=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O=463.4kJmol-1，B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律得：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1，C正確；D. 由題知，H-H鍵鍵能為436 kJmol-1，H-O鍵鍵能為463.4 kJmol-1，H-O鍵 鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。7、D【解析】本題阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。分析：A根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量以及過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子；B溴化氫為共價(jià)

22、化合物，電子式中不需要標(biāo)出所帶電荷；C對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；D根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為78g78g/mol=1mol，過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)Na+離子和1個(gè)O22離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，故A錯(cuò)誤；溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，溴化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯(cuò)誤；BCl3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，最外層有（3+

23、3）=6，分子中B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為 =0.2mol，氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵，故D正確。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則。8、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mo

24、l/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯(cuò)誤；C、溫度未知，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；D、室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。9、C【解析】A. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B. 羥基不帶電，電子式為，B錯(cuò)誤；C. 乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途。分析：硫酸鋇難溶于水也難

25、溶于酸，沒(méi)有毒，而且它具有不易被X射線透過(guò)的特點(diǎn)；晶體硅為半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽(yáng)能電池；乙醇不具有氧化性；瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；碳酸鈉、氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；依據(jù)鈉活潑性強(qiáng)，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽如Ba（NO3）2、BaCl2等對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒(méi)有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過(guò)的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”，故正確；硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽(yáng)能電池，正確；乙醇無(wú)強(qiáng)氧化性，

26、酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，錯(cuò)誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，錯(cuò)誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物，錯(cuò)誤；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來(lái)凈水，正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，錯(cuò)誤；鈉活潑性強(qiáng)，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來(lái)冶煉金屬，正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途、物質(zhì)的組成與分類(lèi)、蛋白質(zhì)的變性等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累。11、D【解析】根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，根據(jù)常

27、見(jiàn)的10電子微粒分析。【詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，常見(jiàn)的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無(wú)法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項(xiàng)D。12、D【解析】A. CCl4中只有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B. CO2中只有極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C. NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D. C2H4中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；答案選D。13、A【解析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的反應(yīng)計(jì)算出C2H5OH(l)+3O2(g)2

28、CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱H，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答?！驹斀狻縃2O(g)H2O(l)H1=Q1kJmol-1，C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=Q2kJmol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=Q3kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，3+-得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，故H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為-(3Q1 +Q3-Q2

29、) kJ，故選A?！军c(diǎn)睛】解答本題需要注意Q的正負(fù)，題中三個(gè)過(guò)程均為放熱過(guò)程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反應(yīng)放出的熱量為正值。14、D【解析】A、苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯或間二硝基苯，選項(xiàng)A正確；B、乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOC2H5，選項(xiàng)B正確；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡、乙醇與碳酸鈉溶液互溶不分層、苯與碳酸鈉溶液不互溶分層，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D、乙烯通入溴水后發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有機(jī)試劑與水分層，選項(xiàng)D不正確。答案選D。15、B【解析】A、用Cl2

30、和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。16、D【解析】核外電子排布從能量低的軌道開(kāi)始填充，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為，所以答案為D。17、A【解析】氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)

31、氨基酸分子脫去一個(gè)水分子當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故本題選A。點(diǎn)睛：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。18、B【解析】用惰性電極電解電解CuSO4時(shí)，生成Cu和氧氣，與題意不符，錯(cuò)誤；電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，錯(cuò)誤；電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，錯(cuò)誤；電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，正確；電解鹽酸生成氯

32、氣和氫氣，與題意不符，錯(cuò)誤；電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，正確；電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，正確；綜上所述，答案為B。19、B【解析】A熔點(diǎn)隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D與羥基相連的碳上只有1個(gè)氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。20、A【解析】A、根據(jù)肉桂醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都

33、屬于芳香族化合物，故B說(shuō)法正確；C、醛醇是還原反應(yīng)，肉桂醛肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個(gè)碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說(shuō)法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明催化劑具有選擇性，故D說(shuō)法正確；答案選A。21、D【解析】根據(jù)n= 計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻克慕Y(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)

34、反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2463kJ-(x+496kJ)=2121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。22、D【解析】A食用油水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質(zhì)，水解能生成氨基酸，故A錯(cuò)誤；B乙酸乙酯只能發(fā)生水解反應(yīng)，而乙烯在一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故丙烯分子中至少有6個(gè)原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基

35、上的1個(gè)氫原子也可能在這個(gè)平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個(gè)原子位于同一平面，故C錯(cuò)誤；D 苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以 和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) +2NaOH+2NaBr+2H2O 【解析】根據(jù)反應(yīng)的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解

36、】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱(chēng)是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)。是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解析】甲、乙為單質(zhì)

37、，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)。故答案為；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入

38、FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。25、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 【解析】（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-

39、57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的H0，所以H1=H2H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5，反應(yīng)后溫度為：23

40、.6，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2，反應(yīng)后溫度為：26.9，反應(yīng)前后溫度差為：6.7，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmt得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8k

41、J/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。26、加熱升高溫度，

42、或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O 【解析】(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀， A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.26.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離

43、子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O。【點(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、分液漏斗 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O 2:1 通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度 安全瓶 d 過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl 【解析】(1)根據(jù)儀器圖寫(xiě)出名稱(chēng)；（2）A中反應(yīng)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O ;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來(lái)吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。 (3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)：2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4) 裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和