2022-2023學(xué)年廣東省江門市強(qiáng)亞中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省江門市強(qiáng)亞中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ）A. Fe2O3 BFeO C. FeSO4 D、Fe3O4參考答案：B解析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是能夠失電子最多的物質(zhì)。排除AD，而B(niǎo)C中鐵的化合價(jià)相同都是+2價(jià)，等質(zhì)量的時(shí)FeO的物質(zhì)的量最大，與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多。故答案選B13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的Na

2、OH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C3. 氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)?。關(guān)于把疊氮酸有以下說(shuō)法：NaN3水溶液呈堿性；HN3固體屬于分子晶體；固體NaN3屬于離子晶體；NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是 （ ）A B C D 參考答案：A略4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 A鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方

3、法獲得金屬鈉BFeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略5. 結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護(hù)B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略6. 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A離子半徑：Cl F Na+ Al3+ B熔點(diǎn)： C沸點(diǎn)： D熱穩(wěn)定性： HF HCI H2S PH3 參考答案：C略7. 背景材料：“神舟七號(hào)” 的防護(hù)層由聚

4、四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；汞是有毒的金屬；據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標(biāo)。在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過(guò)大面積的赤潮。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是(1)“神舟七號(hào)” 的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬摹?3) 打破水銀溫度計(jì)應(yīng)撒上硫磺并掃干凈(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時(shí)間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象A(1)(2)(3) B HYPERLINK / (1)(2)(5) C(2)(3

5、)(5) D(2)(4)(5)參考答案：C8. 下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一參考答案：B試題分析：溫室氣體包括CO2、CH4等，A項(xiàng)正確。化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體及SO2氣體等，大氣中CO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，B項(xiàng)錯(cuò)誤。液化石油氣中主要含烴類，燃燒生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染C正確。CO是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D正確。考點(diǎn)：考查燃料

6、燃燒，環(huán)境污染與防治等知識(shí)。9. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略10. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ）C、CO AlC

7、l3、Al（OH）3 Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 參考答案：A略11. 和有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的共有 (A) 2種 (B) 3種 (C) 4種 (D) 5種參考答案：D12. 在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3+2HCl

8、OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2OAABBCCDD參考答案：DAFeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，與氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；BSO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B錯(cuò)誤；CNa2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO3+3SO32+2H+=3

9、SO42+2NO+H2O，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類推合理，故D正確；13. A.放出碘的四氯化碳溶液 B吸收NH3 C制取氨氣 D銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2參考答案：A14. 下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述正確的是 A合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 B鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 C發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)D因?yàn)槭雏}能使細(xì)菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過(guò)的食品能較長(zhǎng)時(shí)間不變質(zhì)參考答案：C略15. 以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：FO2Na+Li+B.電負(fù)性ClC，酸性：H

10、ClO4H2CO3C.分子中的鍵角：CH4H2OCO2D.穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定解答：解：AF、O2、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)

11、越大離子半徑越小，故離子半徑O2FNa+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2FNa+Li+，故A錯(cuò)誤；B非金屬性CCl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正確；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2CH4H2O，故C錯(cuò)誤；D離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiClNaClKClRbCl，故穩(wěn)定性LiClNaClKClRbCl，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類

12、型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量I實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。II反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量III測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的

13、固體殘?jiān)?加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌； 將濾液稀釋至250 ml； 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。（2）II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）III的步驟中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素沒(méi)有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式

14、表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）參考答案：(16分)（1）2H2O22H2O + O2 （2分） 濃硫酸(2分) 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2 （或?qū)⒎磻?yīng)產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO32-）（2分）（2）SO32- + H2O2 = SO42- + H2O （2分）（3）膠頭滴管 250ml 容量瓶 （答出“量筒”者不扣分不加分，容量瓶未答出“250ml”不得分）(2分) 酸式滴定管（答“移液管”也給分）(2分)（4）32m2/233m1100%(2分) 2.8cV/m1100%（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可

15、以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為96.5 ，沸點(diǎn)為117 ，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。（1）寫出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式：_。（2）CH3COCH3分子中含有_個(gè)鍵，含有_個(gè)鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于_晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為_(kāi)，二硫化碳屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。（4）KCr(C2O4)2(H2O)2也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有_鍵。（5）金屬鉻的晶胞

16、如圖所示，一個(gè)晶胞中含有_個(gè)鉻原子。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) （2）1 9 （3）分子 甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化 非極性 （4）配位 （5）2解析：（1）Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）單鍵為鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵、個(gè)鍵，CH3COCH3分子中含有1個(gè)鍵，含有9個(gè)鍵，故答案為：1；9；（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個(gè)鍵，甲基中碳原子形成4個(gè)鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子

17、，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2 雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：分子；sp3、sp2 ；非極性；（4）配離子中Cr3+可以空軌道，C2O42-、H2O含有孤對(duì)電子，Cr3+與C2O42-、H2O之間形成配位鍵，故答案為：配位；（5）晶胞中Cr原子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8=2，故答案為：2。18. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的式量比C大16，E是酸當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D

18、、E均含有另一種元素回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式填寫）：（1）A是，Y是，Z是（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是（4）寫出A與X（是強(qiáng)酸時(shí)）反應(yīng)的離子方程式 參考答案：（1）（NH4）2S；O2；H2O；（2）HNO3；（3）H2SO4；（4）S2+2H+=H2S考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.專題：常規(guī)題型；推斷題分析：本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很

19、可能為SO3、NO2等若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時(shí)X為強(qiáng)酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽綜合而得A應(yīng)為（NH4）2S，以此解答該題解答：解：A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時(shí)X為強(qiáng)酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽綜合而得A應(yīng)為（NH4）2S，則（1）由以上分析可知A為（NH4）2S，Y為O2，Z為H2O，故答案為：（NH4）2S；O2；H2O；（2）由以上分析可知當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3，故答案為：HNO3；（3）由以上分析可知當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4，故答案為：H2SO4；（4）（NH4）2S與酸反應(yīng)的離子方程式為：S2+2H+