2022-2023學(xué)年廣東省梅州市潭江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市潭江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子數(shù)D.催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略2. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到

2、深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）。A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42+C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現(xiàn)象D在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案： B略3. 一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YABCD參考答案：B考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判

3、斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成2n mol Y，如果單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時

4、生成2n mol Y，該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等4. 25 時，水的電離達到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低 D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略5. 可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）A正、逆反應(yīng)速率的改變 B加入催化劑 C增大壓強 D反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變參考答案：D

5、6. 下列各項措施中，無助于改善身體健康狀況或無助于改善環(huán)境質(zhì)量的是A在汽車尾氣凈化器中，加入貴金屬催化劑B大力開發(fā)和廣泛使用太陽能電池C將一氧化碳中毒病人放入高壓氧艙 D用二氧化硫漂白食用干筍參考答案：D7. 下列有機化合物命名正確的是（）A：4甲基2戊醇BHCOOCH2CH3：丙酸C：2甲基3戊炔D：2甲基丁醛參考答案：A解：A、含有羥基的最長碳鏈為5，離羥基最近的一端命名為1號碳，故正確命名為：4甲基2戊醇，故A正確；B、HCOOCH2CH3中的官能團是酯基，故正確命名為：甲酸乙酯，故B錯誤；C、，最長碳鏈為5，離三鍵最近的一端命名為1號碳，正確命名為：4甲基2戊炔，故C錯誤；D、，含有

6、醛基的最長碳鏈為4，醛基一端命名為1號碳，故正確命名為：3甲基丁醛，故D錯誤，故選A8. 衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是A都屬于高分子化合物 B分子中都不含氫原子C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D都可由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)制得參考答案：A略9. 下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物不存在同分異構(gòu)體的是（）A BCCH3Cl D參考答案：B解：A、分子中與Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B、分子中能發(fā)生消去反應(yīng)

7、，且生成的烯烴只有一種，故B正確；C、CH3Cl分子中只含有1個C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D、分子能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故D錯誤；故選B10. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是，ACOCl2 BXeF2 CBF3 DSF6參考答案：A略11. 在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)Y、Z的濃度之比為1:1D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略12. 有一真空儲氣瓶凈重500g，在相同條件下，

8、裝滿CO2后重511g，裝滿另一種X氣體后重507g，則X可能是下列哪種氣體（ ）。 AO2 BN2 CCl2 DCH4參考答案：B略13. 下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是 A單質(zhì)溴 B單質(zhì)鎂 C燒堿 D食鹽參考答案：D略14. 25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(A)A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109參考答案：A略15. 已知甲醛分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，下列分子中所有原子不可能同時存在于同

9、一平面上的是ACH2=CH CH=CH2 B CClCH=CHCHO D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的

10、有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母

11、)。Ac(H)c(OH)11014 mol2L2Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)；H0。溫度升高時，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA的電離程度和水解程度的大小(2)BC (3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2

12、HHA，A2濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq) Ca2(aq)CuA(s) 略18. 如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物A2D。回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A._， F._，H._。 （2）寫出C的電子式_,C中含有的化學(xué)鍵類型是 （3）寫出BC、EF的化學(xué)方程式。 、 參考答案：（1）Na（2分） SO3（2分） Na2SO4（2分） （2）Na+H（3分）；離子鍵和共價鍵 （2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分）2SO2

13、+O22SO3（3分）19. 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是 ；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為；（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體結(jié)構(gòu)為；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子參考答案：（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3

14、；（3）sp2雜化；正四面體；（4）4；4考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；同周期從左到右電負性依次增強，B屬于第A族元素，化合價為+3價；（3）計算價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu)；（4）金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)

15、構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷解答：解（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負性依次增強，所以電負性NB；B第A族元素，為+3價，故答案為：1s22s22p1；N；3；（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（031）=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4中B原子的價層電子對=4+（3+114）=4，該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：s