2022-2023學(xué)年廣東省廣州市英東中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省廣州市英東中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）AXYZ BYX2 CZXY DZYX 參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A124 g P4含有pp鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為2NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為

2、2NA D60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA參考答案：C略3. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫下，1 molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAB標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol

3、氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。4. 已知H2OH2O+e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AH2O和H2O+互為同分異構(gòu)體BH2O+有較強(qiáng)的氧化性C水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物 DH2O(s)H2O(l)H2O(g)的變化過程中會破壞HO鍵參考答案：B試題分析：A H2O是分子，而H2O

4、+是離子，因此二者不能互為同分異構(gòu)體，錯誤；B H2O+是陽離子，很容易從外界獲得一個電子，形成H2O，故有較強(qiáng)的氧化性，正確；C水分子形成的“網(wǎng)”是一種分子間作用力，不是一種新化合物，錯誤；D H2O(s)H2O(l)H2O(g)的變化過程是物理變化，其中不會破壞HO鍵，錯誤。5. 將1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；H0。HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時間變化如圖（）所示，若改變反應(yīng)條件，（HI）的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是( )A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑B.恒溫條件下

5、，縮小反應(yīng)容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略6. 釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A. 加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC. 結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD. 啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣參考答案：DA、可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項A正確；B、洗氣瓶中盛裝的

6、可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項B正確；C、結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，選項C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項D不正確。答案選D。7. 對海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略8. 有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL

7、，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()。A0.2 mol/L B0.5 mol/LC0.1 mol/L D0.25 mol/L參考答案：C略9. 下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略10. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LSO3含NA個分子 B含04mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NA C32gCu與足量硫完全

8、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為05NA D在200mL 5molL1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl數(shù)目的1/3 參考答案：C略11. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（）AAl3+、Na+、HCO3、SO42BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO42?、NO3DNH4+ Ag+、OH、Br參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)或發(fā)生互促水解、氧化還原等反應(yīng)，則可大量共存，反之不能解答：解：AAl3+與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B酸性條件下Fe2+與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，

9、故B錯誤；C離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DNH4+與OH、Ag+與Br反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤故選C點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)，如離子之間的互促水解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)等，為該類題目?？疾閮?nèi)容12. 下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是( ) A裝置：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B裝置：收集NO氣體C裝置：用鋅粒和稀硫酸制H2D裝置：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；BNO不能利用排空氣法收集；C氫氣的密度比空氣的密度??；DH2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水【解答】解：

10、A氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；BNO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；C氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故C錯誤；DH2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大13. 下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)?/p>

11、的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略14. 人體血紅蛋

12、白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性參考答案：D15. 常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=ll0-13molL的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液是

13、酸性溶液，N03- 會氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=ll0-13molL的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會氧化C2H50H，因此選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_ (2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實際質(zhì)量為_ g，要完成本實驗該同學(xué)

14、應(yīng)稱出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)27.410.0(3)查漏 (4)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. MnO2是重要無機(jī)材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下（已知：氧化性強(qiáng)弱

15、順序：ClO3MnO2Fe2+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）第步反應(yīng)離子方程式為： （3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ，第步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO3和NaOH，還一定含有 （寫化學(xué)式）（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是 （5）若粗MnO2樣品中的質(zhì)量為28.2g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2參考答案：（1）3MnO2+4Al2Al2O3+

16、3Mn；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）酒精燈；蒸發(fā)皿；NaCl；（4）MnO2+H2O+eMnOOH+OH；（5）0.056考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實驗設(shè)計題分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=Na

17、ClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和錳，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；（4）根據(jù)原電池工作原理判斷正極發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)總反應(yīng)寫出正極的電極反應(yīng)式；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計算，CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為：115g/mol0.0：2mol=2.3，所以MnO的質(zhì)量為28.2g17.4g2.3g=8.5g，其物質(zhì)的量為 =0.1

18、2mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.14mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.056mol解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=Na

19、ClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn，故答案為：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈

20、）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；NaCl；（4）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH，故答案為：MnO2+H2O+eMnOOH+OH；（5）生成的CO2的物質(zhì)的量為：=0.02mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，碳酸錳的質(zhì)量為：115g/mol0.0：2mol=2.3，混合物中MnO的質(zhì)量為：28.2g17.4g2.3g=8.

21、5g，MnO的物質(zhì)的量為：=0.12mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.12mol=0.14mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為：0.14mol=0.056mol，故答案為：0.056點評：本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查18. （10分）下圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。 （1） 目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于02 mgL1。已知常溫下Al（OH）3的Ksp321034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3含量為_mg/L，_（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)。 （2） 流程中的分離方式