2022-2023學(xué)年廣東省梅州市廣東省一級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市廣東省一級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 煤的氣化是煤高技、潔凈利用的方向之一右圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中 A只含有碳、氫兩種元素 B所含的有機(jī)物是CH4，CnHm，CO CCO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù) D氫氣體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：C2. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4參考答案：A略3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A液氯 B氯水C漂白粉 D鹽酸參考答案：A解析：氯水和鹽

2、酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。4. ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A(a+1.25) B (a+9.6 )g C(a+5.1) g D無法確定參考答案：C略5. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4

3、溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D解：A因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；BBaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+SO42SO4，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；C碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D選；故選D6. 利用輝銅礦冶銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為C

4、u2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)屬于( )A化合反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B【分析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了四大反應(yīng)類型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大7. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不

5、溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B8. 下列敘述正確的是()A高溫太陽爐是把熱能轉(zhuǎn)變成電能的過程B化石燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：B解析A項(xiàng)是把太陽能轉(zhuǎn)變成熱能，C項(xiàng)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能；D項(xiàng)，食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再被利用。9. “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理

6、念的是.( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO；CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2O C制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O參考答案：B略10. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）A甲一定是氫氧化鈣 B乙一定是硝酸鉀溶液 C丙不可能是碳酸鈉溶

7、液 D丁只能是鹽酸參考答案：B11. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( )A具有相同的式量 B具有相同的結(jié)構(gòu)C具有相同的通式 D具有相同的化學(xué)式參考答案：B略12. 以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42B用潔凈的鉑絲蘸取待測液置于酒精燈外焰灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則說明存在Na+C加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一定含有CO32D加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH4參考

8、答案：BD略13. 取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）A整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀為CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH

9、溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據(jù)此回答判斷【解答】解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaCO3粉

10、末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即、中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會(huì)含有次氯酸，故D正確故選A14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A.

11、 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NAD. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA參考答案：C分析：A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中11條共價(jià)鍵來分析；B、求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣來分析；C、溶液體積不明確；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6m

12、ol電子,消耗4mol氯氣。詳解:A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,而丙醇中11條共價(jià)鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵,所以A選項(xiàng)是正確的；B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關(guān),所以B選項(xiàng)是正確的；C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5 NA個(gè),所以D選項(xiàng)是正確的。所

13、以本題答案選C。15. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是 （ ） A加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCuC在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1 mol O2合成SO3 D.用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)

14、格為 250mL，則需要量取_mL 的該硫酸（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：50mL 量筒 100mL 量筒 托盤天平 玻璃棒 250mL 容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?_（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有_未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗定容時(shí)仰視觀察液面顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：(1)18.4 (2)62.5 (3) (4)【詳解】(1) 利用c=1000w%/M，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=10001.8498%/98=1

15、8.4mol/L；因此本題答案是：18.4。(2)實(shí)驗(yàn)室沒有240mL 容量瓶,應(yīng)選擇250 mL 容量瓶，根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積=2504.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。3）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因?yàn)榱咳?2.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是；綜上所述，本題答案是： 。4）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫酸溶液物質(zhì)

16、的量濃度偏高，可選；容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；定容時(shí)仰視觀察液面，,液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當(dāng)于對(duì)原來溶液進(jìn)行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；綜上所述，本題選?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是問題（2），許多學(xué)生用240mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個(gè)刻度線，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100

17、mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計(jì)算所需硫酸的體積，需要用250mL進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：（1）乙烯的分子式是 。（2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。A水 B 稀硫酸 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高錳酸鉀溶液（3）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A。 A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）有機(jī)物A和乙酸都是生活中常見的有機(jī)物， A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型為_ 。（5）某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟為： 在試管里加入2 mL A；

18、 把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱； 立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次； 聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。試回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 _ _ ；（2）第步操作中，銅絲表面的變化是_ ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _ 。參考答案：略18. 元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為（2）、三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為 ，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向該元素和號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為 參考答案：(1)、 2K + 2H2O =2K + + 2OH + H2 （3）、（4）、 +3 AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O 隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液19. （10分）下表是元素周期表的一