上海高一化學(xué)知識點2022年

1、上海高一化學(xué)知識點 2022常錯點 1：錯誤地認(rèn)為酸性氧化物肯定是非金屬氧化物，非金屬氧化物肯定是酸性氧化物，金屬氧化物肯定是堿性氧化物。CrO3、Mn2O7不肯定是酸性氧化物，如CO、NONO2如Al2O3CrO3常錯點 2：錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。全部膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。3：錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。常錯點 4：錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。O2O3質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯點 5：錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是 22.4Lmol-1辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol22.4 22.4 L，也22

2、.4 L或使用條件。22.4 Lmol-17：在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。的體積而不是溶劑的體積。常錯點 8：在進展溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，無視溶液體積的單位。moL-在進展換算時，易無視體積單位的不全都。9SO2、CO2、NH3、Cl2電，因此錯誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2辨析：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2SO2CO2NH3時之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈兣c水發(fā)生了反響生成了電解質(zhì)的原因。常錯點 10：錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電力量強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。辨強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);

3、而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。常錯點 11：錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化力量越強;復(fù)原劑失去的電子數(shù)越多，復(fù)原劑的復(fù)原力量越強。有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。高一化學(xué)試驗學(xué)問化學(xué)試驗中的“先”與“后”使用托盤天平：使用托盤天平常，首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時， 先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。制取氣體：制取氣體時，必需先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合：固體液體相互混合或反響時，要先參加固體， 然后參加液體。的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。氧化復(fù)原反響：用復(fù)原性的氣體(如 H2、CO)復(fù)原氧

4、化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。試驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。試驗完畢，連續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。壁漸漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分別混合物：用重結(jié)晶的（方法）分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。直至紅色恰好退去。高一化學(xué)學(xué)問重點羥基就是氫氧根OH 中的OHOHOHNaOHMg(OH)2Fe(OH)3Cu2(OH)2CO3OHFe3+離子是黃色的FeCl3Fe3

5、Fe3Fe(OH)3將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3Fe(OH)3Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將 Fe3+溶液參加過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。AgOHAgOH為是遇水分解，其實不是的。而是AgOHAgOH AgOH溫下進展這個操作，是可以得到AgOH多元含氧酸詳細是幾元酸看酸中H多元酸畢竟能電離多少個 H+，是要看它構(gòu)造中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個 HH 和一個O連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O 和HH3PO3考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3假如這是強酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的 H+，電離出H+假如陰離子的水解程度較大(如HNaH2PO4，NaHSO3)， 則溶液呈酸性。H2SO4H2SO4S+6子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4SO42-)的氧化性幾乎沒有(連也氧化不了)，比H2SO