2022-2023學(xué)年山西省朔州市利民中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省朔州市利民中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（） A. Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略2. 已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為：A.

2、吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ參考答案：D【詳解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183kJ，故選D。3. 下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A. 用萃取的方法分離水和乙醇B. 加鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C. 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2D. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物參考答案：BA. 乙醇與水互溶，不能用萃

3、取的方法分離水和乙醇，應(yīng)該蒸餾，A錯(cuò)誤；B. 鎂鋁與鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，加鹽酸后過(guò)濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，B正確；C. 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，被氫氣置換出的銅能與氧氣又反應(yīng)生成氧化銅，從最終生成物可知相當(dāng)于是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，C錯(cuò)誤；D. KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，D錯(cuò)誤，答案選B。4. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學(xué)式為AXY B XY3 CX3Y DX2Y3參考答案：B略5. 相對(duì)分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，主鏈上有5個(gè)碳原子的同

4、分異構(gòu)體有()A3種 B4種C5種 D6種參考答案：C6. 取一定量的溶液通入后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的的體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A、原溶液中的物質(zhì)的量為 B、通入后所得溶液的溶質(zhì)成為和 C、通入后所得溶液中含有 D、縱坐標(biāo)中的數(shù)值為224參考答案：C略7. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、SO42BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Al3+、SO42、OH參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還

5、原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；BCa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；CH+、CO32結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；DAl3+、OH結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A8. 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液參考答案：D略9. 某氣體的質(zhì)量是9.5g，體積是5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A38 B38gmol-1 C19 D19gmol-1參考答案：B略10. 鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是()A. 有酸性、氧化性和還原性 B. 只有氧化性C. 只有還原性 D. 只有酸性參考答案：AZn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用

7、，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項(xiàng)：A。點(diǎn)睛：鹽酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有還原性。11. 古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”。此話的意思是說(shuō)：做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是 A增大可燃物的熱值 B增大可燃物與空氣的接觸面積C提高可燃物的著火點(diǎn) D提高空氣中氧氣的含量參考答案：B略12. 下列離子方程式書寫正確的是A單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O B鈉與水的反應(yīng) Na2H2ONa+2OH- H2C氯氣溶于水 Cl2 + H2O

8、 = 2H+ + ClO- + Cl-D碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+ 2H+ = H2O + CO2參考答案：A13. 月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A比多一個(gè)中子 B氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3C一個(gè)氦氣分子中含有兩個(gè)氦原子 D氦()氣的摩爾質(zhì)量為3gmol1參考答案：D略14. m g二氧化錳與一定體積的過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣 n L, 下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量(單位為mol)，其數(shù)據(jù)正確的是 A. 2n/22.4 B. m/87 C. 4m/87D.n/22.4 參考答案：A1

9、5. 下列表述正確的是：濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ）A. B. C. D. 參考答案：C濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故正確；硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由

10、過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故錯(cuò)誤；濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；pH小于5.6的雨水為酸雨，故錯(cuò)誤；正確的選項(xiàng)只有，故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味各取少量于試管中 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀各取C、D少量于試管中，加稀NaOH

11、溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)參考答案：(1)乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 (2)CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒(méi)有氣味，說(shuō)明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙

12、醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 .（3分)參考答案：(1)鹽酸、CO322HCO2H2O；(2)鹽酸、HCO3HCO2H2O；(3)加熱

13、：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g， 含 個(gè)氧原子，能和 molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。 參考答案：49、2NA 、 1、1/3、22.4略19. （1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。可選試劑：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；鹽酸；KSCN溶液；CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加56滴（約0.2ml）0. 1molL1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，將溶液分成三份取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。另取一份，滴加試劑 （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為 ，說(shuō)明Fe3+有剩余，該反應(yīng)有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3