2022-2023學(xué)年山西省臨汾市尉莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市尉莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用一種試劑即可將苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化銨等五種物質(zhì)溶液鑒別出來(lái)，該試劑是 A.新制的Cu(OH)2 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.石蕊試液參考答案：B略2. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.4 kJ/m

2、olB已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2；則H1H2參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；C、根據(jù)燃燒熱的概念：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量來(lái)回答；D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量解答：解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸

3、完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，證明金剛石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、H2的燃燒熱為完全燃燒1mol氫氣生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水所放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但是焓變是負(fù)數(shù)，所以H1H2，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱、燃燒熱以及物質(zhì)具有的能量和反應(yīng)吸放熱之間的關(guān)系等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大3. 某緩沖溶液含有等濃度

4、的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此緩沖溶的pH值是A. 4 B. 7 C. 10 D. 14參考答案：A4. 下列說(shuō)法正確的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高B在NH4+和2+中都存在配位鍵CCO2、SO2都是極性分子D氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】AHF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；B形成配位鍵，應(yīng)分別提供孤對(duì)電子和空軌道；CSO2是極性分子，CO2分子是非極性分子；DCl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)【解答】解：A由于F的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)飲的氫化物H

5、F分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；BNH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；CCO2、SO2中心原子的雜化方式不同，二氧化碳為直線形分子，二氧化硫?yàn)閂形，SO2是極性分子，CO2分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故C錯(cuò)誤；DCl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO4HClO3HClO2HClO，故D錯(cuò)誤故選B5. 下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A. B. C. D. 參考答案：A略6. 以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是（ ） A化學(xué)鍵是分子（

6、或晶體）內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力 B化學(xué)鍵存在于任何分子內(nèi)C化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中D氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵參考答案：A略7. 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡

7、正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJ?mol1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小；A、加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、升高溫度同時(shí)充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無(wú)法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用

8、，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，題目難度中等8. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是AK+ 、Cl、Ca2+、NO3 BK+ 、Na+ 、Br、CO32CH+、Fe2+ 、ClO、NH3.H2O DCu2+ 、OH、MnO4、CH3CHO 參考答案：A略9. 下列物質(zhì)中屬于醇類且發(fā)生消去反應(yīng)的是 （ ） A. B. C. D. 參考答案：C略10. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）高考資源網(wǎng)A通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫

9、化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D略11. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：baBa、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)Db點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反

10、應(yīng)，則T2T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2T1；由圖可知B2越大，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答【解答】解：A由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為ba，故A正確；Ba、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故B正確；C由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2T1，故C正確；D

11、b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯(cuò)題12. 下列有機(jī)物命名正確的是:A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷C 2-甲基-1-丙醇 D -甲基-3-丁炔參考答案：B略13. 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p

12、參考答案：C考查構(gòu)造原理。根據(jù)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)和構(gòu)造原理可知能量由低到高的排列順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s.，所以正確的答案是C。14. 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-11mol/L，則該溶液的PH可能是A.3 B.7 C.8 D.11參考答案：AD 解析：根據(jù)水的電離平衡 H2OH+OH-知：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大，若由于H+的濃度增大，則該溶液中c(H+)=110-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-濃度增大，則該溶液中c(OH-)=110-3m

13、ol/L，即PH=11，故選A、D15. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的倍.A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機(jī)物。實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；此反應(yīng)屬于_反應(yīng)；燒瓶中加入碎瓷片的作用是_（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問(wèn)題：、I、II、IV裝置可盛放不同的試劑，其中：I是 IV是_（填試劑的序號(hào)

14、）A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液、能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_、確定含有乙烯的現(xiàn)象是_(3) 實(shí)踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。用核磁共振譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，若峰面積比為_(kāi)(填比值)，則為CH3CH2OH ；若峰面積比為_(kāi)(填比值)，則為CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：由乙醇催化氧化制乙醛：_乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)：_（產(chǎn)物酸化后得乙酸）乙酸與乙醇制乙酸乙酯：_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1） 寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)

15、簡(jiǎn)式：A_ _，E_ _，G_ _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是_ ，反應(yīng)化學(xué)方程式是_ ；（3） 寫(xiě)出、的反應(yīng)類型：_ _、_ _。參考答案： 略18. （18分）能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO _ FeO(填“”)；Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物 ，F(xiàn)e(

16、CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）； 配位體是 。 (2)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可能存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。參考答案：（17分）(1) 3d84s2 分子晶體； CO （每空格 各2分，共8分）(2) 鍵、鍵，配位鍵；（每空格各1分，共3分）氫鍵； sp2、sp3 （每空格各2分，共6分）略19. （6分）有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩