2022-2023學年山東省聊城市梁村中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年山東省聊城市梁村中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1L 1mol/L醋酸溶液中含有NA個H+離子B.標準狀況下，2.24 L NH3含電子總數(shù)為NAC.在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4L H2O中含有NA個H2O分子參考答案：答案：B2. 下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度相等的CO和N2 O

2、D壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略3. 在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CuSO4固體，HS濃度減小C升高溫度，c(HS?)/c(S2?)減小D加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B試題分析：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，A錯誤；B、加入CuSO4固體，生成CuS沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向進行，HS濃度減小，B正確；C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C錯誤；D、加入NaOH固體是

3、一種強堿，溶液pH增大，D錯誤，答案選B。4. 在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是A反應(yīng)混合物的濃度 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C正逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混合物的壓強參考答案：B5. 下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1molL1氨水可以使酚酞試液變紅D0.1molL1氯化銨溶液的pH為5參考答案：答案：D6. 從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是 （ ） A不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗 C若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗 D

4、配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻參考答案：D略7. 試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是（）A可得到較多量的硝酸銀，效益提高 B可節(jié)省硝酸的用量，效益提高C降低反應(yīng)速率，易于操作 D可減少廢氣NOx的排放量參考答案：答案：BD8. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的 B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： C將過量SO2通入冷氨水中： D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：參考答案：C略9. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（）A明礬水

5、解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C膠體與溶液的分離可用滲析的方法D生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用；膠體的應(yīng)用；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；金屬的電化學腐蝕與防護專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題；電化學專題分析：A、膠體具有吸附性，所以可以凈化水；B、原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜；D、生鐵在堿性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕解答：解：A、明礬中含有鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能凈水，故A正確；B、鉛蓄電池放電時，

6、鉛作負極，負極上鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜，所以膠體和溶液的分離可用滲析的方法，故C正確；D、生鐵在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選D點評：本題考查了金屬的腐蝕、水的凈化等知識點，根據(jù)膠體的性質(zhì)、原電池放電時兩極反應(yīng)類型、膠體的性質(zhì)等知識來解答即可，難度不大10. 化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素D煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福築11. 下列除雜質(zhì)

7、（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶CFe3+（Al3+)）：過量的氨水，過濾 DCO2（CO）：點燃 參考答案：B略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法錯誤的是 ASiO2具有導電性，可用于制造半導體材料 BCl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉C將表面有銅綠Cu2（OH）2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 D常溫下濃H2SO4能使鐵發(fā)生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯運濃硫酸參考答案：A略13. （2005天津卷）7.下列說法正確的是 A H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形

8、體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B 在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD 由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：D A中H216O、D216O、H218O、D218O不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點比HI高，C錯誤；由A族和A族元素形成的這種化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D正確。14. (08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表A

9、族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C15. 下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某校化學課外小組的同學為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)，做了如下實驗：實驗I如圖AD所示。（1）若用實驗D來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體

10、最好是 ，實現(xiàn)現(xiàn)象是_。 （2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號） 。 （3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，C能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請簡要說明理由 。 實驗II將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 （1）當石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式分別為 、 。 （2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為 ，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 。參考答案：答案 ：I（1）NaHCO3；左邊度管中的石灰水變渾濁 （2） B C D （3）能，固體樣品的質(zhì)量

11、和沉淀總量質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）II（1）Ca2+CO32=CaCO3；Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O （2）Na2CO3 取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有 CO32 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%。（1）海水中含有許多化學物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項重大科研課題。電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有 。（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前

12、海水制鹽的主要方法。鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池，建鹽田必須在 處建立（填寫序號）。A. 選在離江河入?？诒容^近的地方B. 多風少雨C. 潮汐落差大且又平坦空曠的海灘（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：已知：20C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.610-27.810-42.410-41.710-3檢測Fe3+是否除盡的方法是_。運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因_。工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和

13、 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3 的化學方程式_。（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_；樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為_。參考答案：（1）氫氣 氫氧化鈉；（2）蒸發(fā)池； BC；（3）取過程III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全；（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（5）取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）

14、溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。；(1)、海水主要成分為NaCl,電滲析過程中陰極室電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，因此可獲得H2與NaOH兩種重要的化工原料；(2)、海水制鹽主要是利用了蒸發(fā)結(jié)晶原理，故所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池。建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，故答案選BC；(3)、檢測Fe3+是否除盡的方法：取過程III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；由表中數(shù)據(jù)可知，BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全

15、，所以過程I選用BaCl2而不選用CaCl2；(4)、由候氏制堿法可知，工業(yè)以NaCl、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，進而生產(chǎn)出純堿；(5)、沉淀是否洗滌干凈取決于沉淀表面是否有殘留的BaCl2，故取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。、由反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl可知，n（BaCO3）=n（Na2CO3）=mol，則m（Na2CO3）=，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)=1=；18. 鎳及其化合物是重要的合

16、金材料和催化劑。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有_個伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面體形的Ni(NH3)62+等。下列說法正確的有_ACO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)鍵和鍵個數(shù)之比為1:2-BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形CNi2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4DNi(CO)4和Ni(CN)42-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請

17、在圖中用“”和“?”分別表示出配位鍵和氫鍵。_（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_，NiO熔點比NaCl高的原因是_。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學式為LaNixHy。LaNix合金中x的值為_；晶胞中和“”同類的八面體空隙有_個，和“”同類的四面體空隙有_個。若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是_g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.01023，=

18、1.7）參考答案：(1) 3d84s2 5 (2)A (3) (4) 6 離子所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點越高 (5) 5 3 6 0.18【分析】（1）依據(jù)Ni的最外層電子排布式作答；（2）A. CO與N2互為等電子體，互為等電子體的兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似；B. 依據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論作答；C. 找出Ni(CN)42-和Ni(NH3)62+兩種配合物的配體個數(shù)；D. 依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）依據(jù)配位鍵與氫鍵的存在原子種類分析；（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同；從離子晶體的晶格能角度分析熔點高低；（5）利用均攤法求出晶胞中La與Ni的原子個數(shù)比，

19、進而得出化學式；根據(jù)空間構(gòu)型分析作答；結(jié)合幾何關(guān)系，找出六方晶胞的體積，再依據(jù)密度公式作答。【詳解】（1）Ni為28號元素，價電子排布式為3d84s2，排布時能量最高的電子所占的能級為3d，3d軌道有5個伸展方向，故答案為：3d84s2；5；（2）A. CO、CN-與N2互為等電子體，N2分子內(nèi)含1個鍵和2個鍵，A項正確；B. NH3中N原子為sp3雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，B項錯誤；C. Ni(CN)42-和Ni(NH3)62+中的Ni的化合價為+2價，其配位數(shù)分別是4和6，C項錯誤；D. Ni(CN)42-為正四面體，采用sp3雜化，而Ni(NH3)62+是正

20、方形，不是sp3雜化方式，D項錯誤；故答案選A；（3）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對形成配位鍵；氫鍵存在于已經(jīng)與N、O和F等電負性很強原子形成的共價鍵的H與另外的N、O和F等電負性很大的原子之間，則可以為：；（4）氯化鈉中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別是6，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別6，影響離子晶體熔點的因素有離子半徑和電荷，所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點越高；（5）該晶體的晶胞不是六棱柱，而是實線部分表示的平行六面體，各原子在晶胞中的位置可參照圖a和b，如果將平行六面體抽取出來，晶胞如下圖所示，La在頂點，Ni在面心有4個（其中頂層

21、和底層各2個，均攤后各1個，前后左右4個面各1個，均攤后共2個）和體心（1個），所以晶體化學式為LaNi5，x=5，其正八面體空隙和四面體型空隙的位置如下圖所示：，（若以空心球表示原子，實心球表示空隙的中心，則正八面體結(jié)構(gòu)為，四面體結(jié)構(gòu)為：；六方晶胞體積V=a2csin=(50010-10)240010-10sin60=8.510-23 cm3，。19. （16分）AH均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示已知：反應(yīng) E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法） （2）B生成C的反應(yīng)類型為 （3）D中含

22、氧官能團的名稱為 （4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學方程式為 與F具有相同官能團的F的同分異構(gòu)體還有 種（填數(shù)字）（5）由A生成H的化學方程式為（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：（1）1，3丁二烯；（2）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）羥基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；4；（5）；（6）考點：有機物的推斷分析：E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會有4個吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為，由反應(yīng)信息，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知2分子CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元環(huán)化合物H為，據(jù)此解答解答：解：E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能