高二化學(xué)大題答題技巧

1、 高二化學(xué)大題答題技巧 高中化學(xué)是理科三大科目組成之一，是在許多領(lǐng)域有重要應(yīng)用的科目，下面我給大家共享一些（高二化學(xué)）大題答題技巧，盼望能夠關(guān)心大家，歡迎閱讀! 高二化學(xué)大題答題技巧 試驗(yàn)類試題 該類題主要以化工流程或試驗(yàn)裝置圖為載體，以考查試驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與試驗(yàn)分析力量為主 同時(shí)涉及基本操作、基本試驗(yàn)（方法）、裝置與儀器選擇、誤差分析等學(xué)問(wèn)。 命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本試驗(yàn)的重組或延長(zhǎng)。 【答題策略】首先要搞清晰試驗(yàn)?zāi)康?，明的確驗(yàn)的一系列操作或供應(yīng)的裝置都是圍繞試驗(yàn)

2、目的綻開的。 要把試驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后依據(jù)問(wèn)題依次解答即可。 有機(jī)推斷類試題 命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語(yǔ)言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)及推理力量。 設(shè)計(jì)問(wèn)題常涉及官能團(tuán)名稱或符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體推斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。 【答題策略】 有機(jī)推斷題所供應(yīng)的條件有兩類： 一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特別反應(yīng)條件、特別轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。 另一類

3、則通過(guò)化學(xué)計(jì)算(也告知一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，依據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于消失情境信息時(shí)，一般采納仿照遷移的方法與所學(xué)學(xué)問(wèn)融合在一起使用。推理思路可采納順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷 提高高二化學(xué)成果的竅門 化學(xué)方程式 在化學(xué)中，化學(xué)方程式是最基礎(chǔ)的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候，肯定要把化學(xué)方程式都背下來(lái)，但是我們?cè)谠诒郴瘜W(xué)方程式的時(shí)候，肯定要理解的記憶，這樣我們化學(xué)方程式的記憶也會(huì)更加的深刻，我們化學(xué)成果也會(huì)快速的提高。 化學(xué)試驗(yàn) 我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，肯定留意化學(xué)試驗(yàn)，老師在做化學(xué)試驗(yàn)的時(shí)候，肯定要留意它的反應(yīng)是什么，知道哪些方程式組合在一起生成的反應(yīng)，這對(duì)我

4、們提高化學(xué)成果是特別的有關(guān)心的，假如有條件的話，我們可以自作一下化學(xué)試驗(yàn)，這樣我們會(huì)加深對(duì)化學(xué)試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)果的熟悉，這樣我們一些化學(xué)方程式也不用死記硬背了。 高二化學(xué)物質(zhì)除雜方法 1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔) 除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗氣 留意：酸性高錳酸鉀溶液不行。 原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分別 (說(shuō)白了就是石油的分餾) 除雜試劑：物理方法 操作：分餾 原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。 3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣) 除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸 操作：洗氣 原理：CO2

5、、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸汲取。 4、乙炔(H2S、PH3、H2O) 除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸 操作：洗氣 原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸汲取。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分別 除雜試劑：物理方法 操作：分餾 原理：沸點(diǎn)不同。 6、溴苯(Br2) 除雜試劑：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。 7、硝基苯(HNO3、水) 除雜試劑：水、 操作：分液 原理：

6、等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，詳細(xì)原理見(jiàn)“萃取”。 TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。 8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫) 除雜試劑：水 操作：洗氣(需使用防倒吸裝置) 原理：鹵化氫易溶于水，可被水汲取，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。 9、乙醇(水或水溶液) 除雜試劑：CaO、堿石灰 操作：蒸餾 原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無(wú)水的乙醇。 10、苯(苯酚) 除雜試劑：NaOH溶液 操作：分液 原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。 11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水) 除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液 操作：蒸餾+分液 原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。 由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。 下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。 12、乙酸乙酯(水或水溶液) 除雜試劑：物理方法 操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。 高二化學(xué)大題答題技巧相關(guān)（文章）： 高