物理化學(xué)綜合復(fù)習(xí)資料

1、物理化學(xué)綜合復(fù)習(xí)資料、選擇題A. =1 B 。 1 CA. =1 B 。 1 C。 0 B 。 S 0 C 。 H 3、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A。00 B. 0 0 C。4、實(shí)際液態(tài)混合物的溫度一組成圖上有恒沸點(diǎn)，( )Ao y b x b B 。 y b = x b C. y b 0()f 0 D。 0恒沸點(diǎn)處氣相組成 yB和液相組成xb間的關(guān)系是D.二者無(wú)確定的關(guān)系A(chǔ).規(guī)定其電極電勢(shì)為 0 B. 規(guī)定25c時(shí)其電極電勢(shì)為 0Co電極中氫離子的濃度為 1 D.電極中導(dǎo)電材料可以為鋅 TOC o 1-5 h z 6、封閉物系恒溫、恒壓及無(wú)其它功時(shí)，能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程()AoU 0 B. S 0 C.

2、 G 0 D. H 07、系統(tǒng)進(jìn)行任一循環(huán)過(guò)程()(A)H 0; (B)S 0;(C) Q 0 ; (D) W 0 .8、若實(shí)際氣體較理想氣體難壓縮，則壓縮因子Z ()(A) 1 ;(B) = 1;(C) 一 一、 ， _.11、298K時(shí)1mol dm Na OH溶椒的電阻為 2000 Q,它的電導(dǎo)為()(A)0.001 S ;(B)0。 0005 S ;(C)2000 S ;(D) 2000 Q o TOC o 1-5 h z 12、在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到膠粒向負(fù)極移動(dòng)，則表明（）（A）膠粒帶正電；（B）膠粒電中性；（C）膠團(tuán)帶正電；（D）膠粒帶負(fù)電。13、表面活性劑分子的結(jié)構(gòu)特征是（）（A

3、） 一定具有羥基和高級(jí)脂肪酸基；（B） 一定具有脂肪酸基或氨基；（C） 一定具有磺酸基或高級(jí)脂肪煌基；（D）一定具有親水基和親油基14、熱力學(xué)第一定律 AU = Q+ W限用于（）（A）理想氣體等溫過(guò)程；（B）可逆相變過(guò)程；（C）電池反應(yīng)過(guò)程；（D ）封閉系統(tǒng)的任何變化過(guò)程。15、理想氣體化學(xué)反應(yīng) NOCI2 （g） = NO（g） + Cl2（g ）的rHm 0,下列哪個(gè)因素會(huì)使平衡向右移動(dòng)。（）（A）增大壓力；（B）升高溫度；（C ）降低溫度；（D ）加入催化劑16、以下何過(guò)程一定是A S = 0的過(guò)程 （）（A） 絕熱可逆過(guò)程；（B）可逆相變過(guò)程;（C ）等溫的氣固吸附過(guò)程；（D ） 2

4、98K的溶液中的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程.17、拉烏爾定律適用于（）（A）稀溶液中的溶劑；（B）稀溶液中的溶質(zhì)；（C）稀溶液中的溶質(zhì)與溶劑；（D）濃溶液中的溶質(zhì)。18、強(qiáng)電解質(zhì)溶液摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而（）。（A）增大；（B ） 減??； （C）不變；（D）先增大后減少。19 、在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到溶膠向正極移動(dòng)，則表明（）（A）膠粒帶正電；（B）膠團(tuán)帶正電；（C）膠團(tuán)帶負(fù)電（D） 膠粒帶負(fù)電。丁鐸爾現(xiàn)象屬于溶膠的（）（A）電學(xué)性質(zhì)；（B） 光學(xué)性質(zhì)；（C ）熱力學(xué)性質(zhì)；（D ）動(dòng)力性質(zhì).21、能用于判斷恒溫、恒壓、非體積功為零的任一化學(xué)反應(yīng)的方向的是（）（A） rGm ；（B） k;（C） rGm

5、;（D）r H m.22、一定溫度下已知理想氣體反應(yīng)aA+ bB = g G+ hH的平衡常數(shù)為 K，其逆反應(yīng)+ hH = aA + bB的平衡常數(shù)為(A) + hH = aA + bB的平衡常數(shù)為(A) kF = K產(chǎn);(C) K -. K 產(chǎn)=1;23 、二組分理想液態(tài)混合物的沸點(diǎn)一定介于兩純組分的沸點(diǎn)之間；(C) 一定大于任一純組分的沸點(diǎn)；24、亨利定律的適用于()(A)稀溶液中的溶劑；(C)稀溶液中的溶質(zhì)與溶劑；25、甘汞電極是()(A)金屬電極；(C)金屬金屬氧化物電極；K2s，則有()(B)kF =-(已；(D)kF + k23 = 1。: )一定小于任一純組分的沸點(diǎn);(D )以上

6、三種情況均有可能。(B)濃溶液中的溶質(zhì)；(D)稀溶液中的溶質(zhì)。(B)金屬金屬難溶鹽電極；(D)氧化還原電極。、外加直流電場(chǎng)作用下膠體分散體系中向某一電極作定向運(yùn)動(dòng)的是(A) 膠核；(B) 緊密層；(C ) 膠團(tuán)；(D)膠粒。27、單組分系統(tǒng)的三相點(diǎn)的自由度為()(A)1;(B) 0;(C) 2 ;(D) 3.二、填空題1、隔離體系中進(jìn)行的可逆過(guò)程S的值為。2、臨界膠束濃度是表面活性物質(zhì)在溶劑中形成膠束所需的 濃度。3、電池可逆除要求電流趨近于零的條件外還要求 的條件。4、二級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度成 。5、彎曲液面上的附加壓力由式p 計(jì)算。6、在含有NO3, K , Ag的水溶液中，微

7、小的AgI晶體粒子最易吸附 離子而帶 電。7、理想氣體的微觀特征是 和。、理想氣體的熱容比(絕熱指數(shù))定義為、在一個(gè)真空容器中，投入 NHCl (s)加熱分解達(dá)平衡，NH,CKs) NH3(g) HCl(g)相數(shù)為,自由度數(shù)為。、分解反應(yīng)A(s) = B(g) + Cg),反應(yīng)平衡常數(shù) K和分解壓P的關(guān)系式為K 。、描述稀溶液滲透壓的公式為n 。12、定溫度下，NHHS (s)與其分解產(chǎn)物 NH(g)和HS (g)成平衡，NHHS(s) = NH 3 (g) + H 2s (g)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C =_;系統(tǒng)的相數(shù)P = 。、電的極化有 極化與極化兩種。、力學(xué)基本關(guān)系是之一是 dU、某反應(yīng)反應(yīng)物

8、轉(zhuǎn)化掉3/4所需時(shí)間是轉(zhuǎn)化掉1/2所需時(shí)間的 2倍，此反應(yīng)級(jí)數(shù)是 16、對(duì)大多數(shù)純物質(zhì)的液體來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度升高時(shí)，其表面張力 。17、絕熱可逆膨脹過(guò)程的S 0。(填“、 或=)。18、相率的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 。、離子強(qiáng)度的定義式為 .、25c時(shí)，1Kg水中溶入0。01 mol秦時(shí)，測(cè)得溶液的凝固點(diǎn)較純水降低0。6 K;若1Kg水中溶入0。01 mol蔗糖時(shí)，則溶液的凝固點(diǎn)較純水降低 。、鏈反應(yīng)的中間產(chǎn)物是很活潑的自由基或自由原子，常用 法進(jìn)行近似處理.、在恒溫條件下，加入催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是由于 。23、液體在固體表面的潤(rùn)濕程度以接觸角衡量，當(dāng)接觸角 時(shí)稱為完全潤(rùn)濕。三、簡(jiǎn)答題1、什么是

9、電極的極化？極化對(duì)電極電勢(shì)造成什么影響？2、你知道哪些類型的典型復(fù)合反應(yīng)？3、試給出理想液態(tài)混合物的定義，并簡(jiǎn)述其微觀特征。4、向膠體分散系統(tǒng)中加入電解質(zhì)會(huì)造成什么結(jié)果？為什么？5、同種物質(zhì)同溫下的恒壓摩爾熱容Cp,m一定不小于恒容摩爾熱容 CV,m嗎？為什么？6、什么是化學(xué)反應(yīng)活化能？若平行反應(yīng)中主反應(yīng)的活化能大于副反應(yīng)的活化能，升高溫度對(duì)主反應(yīng)有利還是對(duì)副反應(yīng)有利？7、寫出你知道的5個(gè)狀態(tài)性質(zhì)的符號(hào)，簡(jiǎn)述狀態(tài)性質(zhì)的特點(diǎn)。8、粗略繪制具有最大正偏差的二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣一液平衡的T-x y相圖，并標(biāo)出各相區(qū)的相態(tài).四、計(jì)算題1、 在100 C、101325Pa下，0 。5mol液體水變?yōu)?/p>

10、相同溫度、壓力下的水蒸汽，求該過(guò)程的W U、 H、 S及 G。設(shè)水蒸汽可視為理想氣體，并已知100 C時(shí)水的蒸發(fā)始為1vapHm(373K) 40.6kJ.mol12、0 c時(shí)，1。00kg的水中能溶解 202.7kPa下的Q氣0。0143g。在相同溫度下，若氧氣的平衡壓力為810。6kPa, 1.00kg的水中能溶解氧氣多少克？3、用電導(dǎo)池常數(shù) KrPii l / A 22.81m-1的電導(dǎo)池測(cè)的濃度為 2.5mol.m -3的K2SO 的電阻cell為326.0 Q,求該K2SO溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。3 -4、1mol單原子理想氣體(Cv m 一 R)由0c恒壓升溫到50C,求 U、

11、H和 S。25、今有1mol理想氣體始態(tài)為 0C、令其恒溫可逆膨脹到體積為原來(lái)的10倍，計(jì)算此過(guò)程的 WU、 H、 S、 Go6、反應(yīng) Zn (s) + CuSO4 (a=1) Cu(s ) + ZnSO，(a=1)在電池中進(jìn)行,15 C時(shí)，測(cè)得E = 1。0934 V,電池的溫度系數(shù)( 日 T) p= - 4.29 X10-4V,寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式l.l.求電池反應(yīng)的rGm、rSm 、rHm 。1mol水蒸氣(可視為理想氣體)7、將1atm、100c的1mol水恒溫、恒壓下變成 1atm、100c1mol水蒸氣(可視為理想氣體)計(jì)算該過(guò)程的 A H、AS、AG U W各為多少。已知：

12、水在100C、1 atm下的汽化熱為 41KJ/mol。8、反應(yīng) 2NaHCO3(s)Na?CO3(s) H2O(g) CO2(g)的平衡常數(shù)8、反應(yīng) 2NaHCO3(s)rSm與溫度無(wú)關(guān),為常數(shù).為：lnK-852 rSm與溫度無(wú)關(guān),為常數(shù).T/ K求：(1)求：(1)、上述反應(yīng)在溫度為 300K時(shí)的rHmrSm ;(2)、在密閉真空容器中放入 NaHCO3(s),在溫度為500K時(shí)上述反應(yīng)的平衡總壓為多少?9、20c下將乙烷(M乙 30 )和丁烷(M 丁 58 )混合理想氣體充入 0.20dm3的抽空容器中,容器中的壓力達(dá)101.325kPa時(shí)氣體的質(zhì)量為 0.3897g ,求：混合氣體的

13、平均摩爾質(zhì)量?；旌蠚怏w中乙烷的摩爾分?jǐn)?shù)和丁烷的摩爾分?jǐn)?shù)。10、今有1mol理想氣體為由0C、1Mpa的始態(tài)，恒溫反抗恒定的0.1MPa外壓膨脹到體積為原來(lái)的10倍，壓力等于外壓.計(jì)算此過(guò)程的 W U、 S、 H、 G.11、電池 Pb| PbSO4(s)| Na2SO- HO飽和溶液 |Hg2SO(s)|Hg,25c時(shí)電動(dòng)勢(shì) E =0.9647V,該電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)為 1。74X 10 4 V/K.(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)求298K電池可逆輸出2F電量時(shí)，電池反應(yīng)的 rG、 r小 $和Q各為多少？答案、選擇題12345678910DBBBACBABD11121314151617

14、181920BADDBAABDB21222324252627CCADBDB、填空題1、隔離體系中進(jìn)行的可逆過(guò)程S的值為 0。2、臨界膠束濃度是表面活性物質(zhì)在溶劑中形成膠束所需的最小 濃度。3、電池可逆除要求電流趨近于零的條件外還要求電池中反應(yīng)可逆 的條件。4、二級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度成反比。 2.5、彎曲液面上的附加壓力由式p 計(jì)算。r6、在含有NO3, K , Ag的水溶液中，微小的AgI晶體粒子最易吸附 Ag+離子而帶工 電。7、理想氣體的微觀特征是分子間無(wú)作用力和分子本身無(wú)體積理想氣體的熱容比(絕熱指數(shù))定義為在一個(gè)真空容器中,投入NHCl (s)7、理想氣體的微觀特征是分子間

15、無(wú)作用力和分子本身無(wú)體積理想氣體的熱容比(絕熱指數(shù))定義為在一個(gè)真空容器中,投入NHCl (s)加熱分解達(dá)平衡，NH,CKs) NH3(g) HCl(g)相數(shù)為自由度數(shù)為相數(shù)為10 、分解反應(yīng)A(s) = B(g) + C(g),反應(yīng)平衡常數(shù) K和分解壓P的關(guān)系式為K11 、描述稀溶液滲透壓的公式為n C RT12、定溫度下，NHHS (s)與其分解產(chǎn)物 NH(g)和HbS(g)成平衡,NHHS(s) = NH3 (g) + H 2s(g)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C =_1二；系統(tǒng)的相數(shù) P = 2、電的極化有濃差 極化與 二 電化學(xué)極化兩種。、力學(xué)基本關(guān)系是之一是 dU TdS pdV 、某反應(yīng)反應(yīng)物

16、轉(zhuǎn)化掉3/4所需時(shí)間是轉(zhuǎn)化掉1/2所需時(shí)間的 2倍，此反應(yīng)級(jí)數(shù)是1。16、對(duì)大多數(shù)純物質(zhì)的液體來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度升高時(shí)，其表面張力減小 .17、絕熱可逆膨脹過(guò)程的S = 0。（填“、 或=）。18、相率的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 F = C - P + 2。 TOC o 1-5 h z 2、離子強(qiáng)度的定義式為 _I bBZB。_2、25c時(shí),1Kg水中溶入0。01 mol秦時(shí)，測(cè)得溶液的凝固點(diǎn)較純水降低0.6 K ;若1Kg水中溶入0。01 mol蔗糖時(shí)，則溶液的凝固點(diǎn)較純水降低0 。6 K。、鏈反應(yīng)的中間產(chǎn)物是很活潑的自由基或自由原子，常用穩(wěn)態(tài) 法進(jìn)行近似處理.、在恒溫條件下，加入催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原

17、因是由于降低了反應(yīng)的活化能，23、液體在固體表面的潤(rùn)濕程度以接觸角衡量，當(dāng)接觸角 _= 0 時(shí)稱為完全潤(rùn)濕三、簡(jiǎn)答題1、什么是電極的極化？極化對(duì)電極電勢(shì)造成什么影響？答：有電流通過(guò)時(shí)電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象。使陽(yáng)極電極電勢(shì)升高，使陰極電極電勢(shì)降低。2、你知道哪些類型的典型復(fù)合反應(yīng)？答：對(duì)行、平行、連串、鏈反應(yīng)等.3、試給出理想液態(tài)混合物的定義，并簡(jiǎn)述其微觀特征答：溶液中任一組分在整個(gè)濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的溶液。微觀特征：（1）分子間作用力相同；（2）分子體積相同4、向膠體分散系統(tǒng)中加入電解質(zhì)會(huì)造成什么結(jié)果？為什么？答：會(huì)引起溶膠的聚沉。因電解質(zhì)會(huì)壓縮溶膠雙電層，使漫散層減薄，電勢(shì)降

18、低。5、同種物質(zhì)同溫下的恒壓摩爾熱容Cp m 一定不小于恒容摩爾熱容 CVm嗎？為什么？答：只會(huì)是Cp,m Cv,m。因恒壓升溫時(shí)體系體積要增大，分子間距離要增大， 體系要吸收能量對(duì)環(huán)境做體積功，吸收能量增大分子間作用勢(shì)能。6、什么是化學(xué)反應(yīng)活化能 ？若平行反應(yīng)中主反應(yīng)的活化能大于副反應(yīng)的活化能，升高溫度對(duì)主反應(yīng)有利還是對(duì)副反應(yīng)有利？答：活化能是摩爾活化分子平均能量和摩爾普通分子平均能量的差。對(duì)主反應(yīng)有利。7、寫出你知道的5個(gè)狀態(tài)性質(zhì)的符號(hào)，簡(jiǎn)述狀態(tài)性質(zhì)的特點(diǎn)。答：U、H、S A、G等。其變化值只與始末態(tài)有關(guān)；循環(huán)過(guò)程中值變?yōu)榱悖徊换ハ嗒?dú)立；可寫成全微分。8、粗略繪制具有最大正偏差的二組分真實(shí)

19、液態(tài)混合物的氣一液平衡的T x-y相圖，并標(biāo)出各相區(qū)的相態(tài)。四、計(jì)算題1、在100 C、101325Pa下，0.5mol液體水變?yōu)橄嗤瑴囟?、壓力下的水蒸?求該過(guò)程的WU、H、1、在100 C、101325Pa下，0.5mol液體水變?yōu)橄嗤瑴囟?、壓力下的水蒸?求該過(guò)程的WU、H、S及Go設(shè)水蒸汽可視為理想氣體，并已知 100 C時(shí)水的蒸發(fā)始為vapHm（373K） 40.6kJ.mol1（15 分）0.5P VpVg40.6 20.3KJnRT0.5 8.314373.151551J2030054.5J373.152、0 c時(shí),1.00kg的水中能溶解2、0 c時(shí),1.00kg的水中能溶解2

20、02.7kPa下的Q氣0.0143g 。在相同溫度下,若氧氣的平衡壓力為 810。6kPa, 1.00kg的水中能溶解氧氣多少克?（10 分）m2m2P2解 2m2m1P1810.60.0143-0.0572g202.73、用電導(dǎo)池常數(shù)Keen3、用電導(dǎo)池常數(shù)Keencelll/A 22.81m-1的電導(dǎo)池測(cè)的濃度為 2.5mol.m-3的&SQ的電阻為11 22.81 0.0700 s. m1326.0 Q,求該K211 22.81 0.0700 s. m1R A 326.00.0700 n noo o 2,-1- 0.028 S m molc 2.53 _一 一4、1mol單原子理想氣體(

21、Cvm R)由0c恒壓升溫到50 C,求 U、 H和 S。(15分) 23.解 UnCvm T 1 - 8.314 50 623.6J25.HnCP,m T 1 - 8.314 50 1039JS nCPmlnT2 1 5 8.314 ln323.15 3.494J K 1 2273.155、今有1mol理想氣體始態(tài)為 0C、令其恒溫可逆膨脹到體積為原來(lái)的10倍，計(jì)算此過(guò)程的 WU、 H、 S、 Go (10 分)一 V2.解 W nRTln1 8.314 273.15 ln10 5229JViU H 0S nRlnV2 1 8.314 ln10 19.1J K 1ViGHT S 0 273.

22、1519.15217 J6、反應(yīng) Zn(s)+ CuSO4 (a=1) Cu(s) + ZnSO4 (a=1)在電池中進(jìn)行， 15 c時(shí)，測(cè)得 E = 1.0934 V ,電池的溫度系數(shù)( 日 T)p= 4.29 X 10-4 V- K：寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式|.(2)求電池反應(yīng)的rGm、rS?、rHm 。( 15分)解：(1)( 一) Zn(s ) Zn2+ (a=1) + 2e(+) Cu2+(a=1) + 2e- Cu(s)電池反應(yīng) Zn(s) + Cu2+ (a=1)= Zn 2+ (a=1) + Cu(s )l. 1rGm= rG= zFE = -2 X 96500X1。0934

23、=-211。03 kJ - moll.62=尸2(?日？1)= 96500 X 2X 4。29X 10-4 =-82.8 J - K-1 - mol-1rHm = rG+ T rSm =-211.03+288.15 X 82。8X 10-3=234。9 kJ mol17、將1atm、100c的1mol水恒溫、恒壓下變成 1atm、100c的1mol水蒸氣(可視為理想氣體)，計(jì)算該過(guò)程的 AH、AS、4G、4U、W各為多少。(15分)已知：水在100 C、1 atm下的汽化熱為41 KJ / mol。解：因?yàn)楹銣?、恒壓可逆相變，所以G= 0A H=Q=41KJAS=A H/T=41000/373

24、.15=109 。 9J/KA U=A H-A PV=A H- nRT=41000-1 X 8.314 X 373.15=37 。 9kJW=AU Q=37.9 41= 3.1kJ8、反應(yīng)2NaHCO3(s)Na?CO3(s) H2O(g) COZ(g)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系為:ln K3852T/K8.769 ln K3852T/K8.769 ，rSm與溫度無(wú)關(guān)，為常數(shù)。求：(1)、上述反應(yīng)在溫度為 300K時(shí)的rHm , rSm(2)、在密閉真空容器中放入NaHCO3(s)，在溫度為500K(2)、在密閉真空容器中放入（15 分）解：（1） rHm 3852 8.314 32.03kJ

25、mol-003852-rGmRTln K 8.314 300 （ 8.769） 10.154kJ mol300rG0rH0 T rSm0 10.154 32.03 300 r S_0 -1 一一-1rSm 0.07292kJ mol 72.92J mol（2） lnK 0 500K0.0170632030（ 118.3143 500 300K500K0.0001K 500K22-7（2） lnK 0 500K0.0170632030（ 118.3143 500 300K500K0.0001K 500K22-7pp0.0001p0 4100 4p 40kPa9、20 c下將乙烷(M乙30 )和丁烷(乂丁 58 )混合理想氣體充入0.20dm3的抽空容器中，容器中的壓力達(dá)101.325kPa時(shí)氣體的質(zhì)量為 0。3897g，求：(10 分)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.混合氣體中乙