物理化學(xué)判斷題

1、創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日第一章熱力學(xué)第一定律判斷題及謎底之馬矢奏春創(chuàng) 創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日.道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關(guān)二 PB=Nb(RT/V)都成立.-解：錯.對實際氣體不適應(yīng).J.在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同 那么溫度也相同.-解：錯.數(shù)量分歧，溫度可能分歧. 3S!SSl 概念與熱力學(xué)相同.解：錯.沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相| 同概念，天氣熱是指溫度高.錯.恒外壓過程紛歧定是恒壓過程.實際氣體在恒溫膨脹時所做的功即是所吸收的熱 .解：錯.可能.凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也 不放熱.解：錯.理想氣

2、體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫 膨脹，吸熱不升溫.zwSyTS=71 =oMB 8mgSSNaCl(s)n 溶液中，當(dāng)溫度、壓力一按時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和 NaCl同.在101.325kPa、100c下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng) ，F(xiàn) 系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定.創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日 TOC o 1-5 h z 解：錯，兩個自力變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立.iS-_m狀態(tài)函數(shù)也完全確定.，理想氣體的L= f(T), U T.1TSS1 分歧，C+ W的值一般也不相同.J.亡 Q= H, Q= U Q Q. HYPERLIN

3、K l bookmark0 o Current Document VPM EZ. 解：錯，(1)未說明該過程的 W是否為零；(2)若W= 0, 該過程.對一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一按時熱力學(xué)能與給的值一定 ， .在101.325kPa下，imol 100 C的水恒溫蒸發(fā)為 100c的水蒸| 氣.若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程 UoH VTB 17. CC、101.325kPa的氣態(tài)苯.已知該過程的始釀成 30.87kJ,， 所以此過程的 Q= 30.87kJ.120 ,h= 3T.7, H= f(T, p),創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日花下

4、發(fā)生相變時，由于dT = 0, d p = 0, 故可得 H = 0.Tf?SSBS20 Q= H Q= UQ-Q = H- U = (pV) =- Wvrs 21.卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不單系統(tǒng) 復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原. .22,.23.若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài) ，則此過程一定是可 .工 25. 1mol理想氣體經(jīng)絕熱不成逆過程由 pi、V1變到 6、V 則系 .26IZTTT. I27jTu?V)=.PVm=RTbp.因理想氣Upii (?U/?V)p = 0.U (TUJV).若規(guī)定溫度T時，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 ,U= H-pV創(chuàng)作時間：二

5、零二一年六月三十日創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日.已知CO和0c到1000c的熱容 G,m,貝U CO在1000K時的標(biāo)準(zhǔn)- 摩爾生成始為（1000K） = （298.15K） +/ GmdT.3TlSPaiSSS7100kPa）絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變. .32（q 0.絕熱可逆過程的？S = 0,絕熱不成逆膨脹過程的？S 0,絕熱 不成逆壓縮過程的？S 0.為了計算絕熱不成逆過程的嫡變 ，可以在始末態(tài)之間設(shè)計一條 ,創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日.5.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài) ，？S = 0,所以一定是一個可 .1 .pSSl=TS!ST9.理想氣體

6、經(jīng)等溫膨脹后，由于？U = 0,所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為 功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎？. TOC o 1-5 h z io?STo- . .12(Q0,所以該過程為自EZ. 1S 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰.工時反應(yīng)的趨勢.蟀:3.蟀:創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日錯，當(dāng)有非體積功時,ArGm 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰.工時反應(yīng)的趨勢.蟀:3.蟀:?rG的年夜小暗示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度 對.1 .反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù) 的差值.蟀：錯，是反應(yīng)進(jìn)度為2時,反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯 函數(shù)的代數(shù)和.5.在等溫等壓條件下，?rGm 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行.四章化

7、學(xué)平衡判斷題及謎底蟀：錯，是在年夜量系統(tǒng)中的差值.因為=-RTnK ,所以是平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變動蟀：錯，達(dá)到平衡時,反應(yīng)的吉布斯函數(shù)釀成零.是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù).蟀：錯，與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān).創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日7.任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日蟀：錯，只能用 rGm 0來判斷方向.3.在等溫、等壓、 W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減 小的方向進(jìn)行.若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下 ?rGm 0,則反應(yīng)物將 完全釀成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行究竟.蟀：錯， rG 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時刻的判定條件 .當(dāng)反 應(yīng)進(jìn)行后， rG會發(fā)生變動，到 rGm

8、= 0時達(dá)到平衡.一般情況下 反應(yīng)物不成能都釀成產(chǎn)物.在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的？rG 0的反應(yīng)不能進(jìn)行蟀：錯，恒溫、恒壓、W = 0時，AG 0的而言麗于.電池 Zn|ZnCl 2(aq)|AgCl(s)|Ag在25C、p 下可逆放電 2鼻可放熱23.12 kJ,則該電池反應(yīng)：Zn + 2AgCl(s)?ZnCl 2 + 2Ag薊kJ mol-1.創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日蟀：錯，過程中 W 中 0, AH? Q.H 14. Zn2+ + 2e?Zn, Ei , (1) ; ?Zn2+e?Zn, E , (2). 因 EiE2 ,所以有：(1)=(2).蟀：A rG E, 1 則在同