2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市青華學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市青華學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略2. 下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 銅和硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. 濃硝酸在常溫見光或受熱時(shí)會(huì)分解 D. 常

2、溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B試題分析：A、濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，正確，不選A；B、銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮，和水，反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選B；C、濃硝酸見光或受熱分解，正確，不選C；D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反應(yīng)，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確，不選D。3. 含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF2參考答案：B略4. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原

3、劑D既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略5. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列說法正確的是A. 不慎將酒精灑到桌面上著火時(shí)，可用濕抹布蓋滅B. 不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液和清水沖洗C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上鹽酸溶液D. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：AA、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，降溫和隔絕空氣可滅火，故A正確；B、不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C、慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量

4、水沖洗，再涂上硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。6. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體 與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物 B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同位素 D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量參考答案：略7. 科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器中進(jìn)行的反應(yīng)為Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中進(jìn)行的反應(yīng)為SiHCl3H2=Si(純)

5、3HCl。下列說法中正確的是() A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應(yīng)和中HCl均作氧化劑 D.反應(yīng)和屬于可逆反應(yīng)參考答案：A略8. 下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D容量瓶參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用

6、于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤故選D9. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D10. 已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z- 由此推斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可進(jìn)行 B. Z元素在反應(yīng)中被還原C.

7、還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+ D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，可得氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2，所以有氧化性順序是Z2B2A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行，故A正確；B. Z元素在反應(yīng)中，化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，所以B正確；C.反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，還原性Z-X2+；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-中，還原性A2+B-；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B

8、-Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+B-Z-X2+，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反應(yīng)2A2+B22A3+2B-中，氧化性B2A3+；反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O4-Z2B2A3+，故D正確；所以本題答案為C。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。11. 將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1 molL1的NaOH溶液或60 mL3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。

9、則此AlCl3溶液的濃度可能是A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0.4 molL1參考答案：A略12. 下列說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化 參考答案：略13. 粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液：加入稍過量的BaCl2溶液： 過濾； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是

10、A. B. C. D. 參考答案：B由于不能引入新雜質(zhì)，因此Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是，答案選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、提純的原則是解答的關(guān)鍵。物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。本題中碳酸鈉和氯化鋇的加入順序是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。14. 可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A加熱

11、時(shí)有無氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀據(jù)此解答【解答】解：A碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；D二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否

12、有碳酸鈉，故D不選；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟悉二者性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者性質(zhì)的異同，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，題目難度不大15. 元素周期表共有18個(gè)縱列，下列有關(guān)元素周期表的說法錯(cuò)誤的是A. 第3列含有的元素種類最多B. 第14列元素所形成的化合物種類最多C. 第2列到第12列都是金屬元素D. 最高價(jià)為+7的元素均在第17列參考答案：D【詳解】在長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篈（1列）、A（2列）、B（3列）B（7列）、（8、9、10三列）、B（11列）、B（12列）、A（13列）A（17列）、0族（18列）；A第3列為B族，有鑭系和錒系元素，元素

13、種類最多，故不選A；B第14列為碳族元素，C元素可以形成有機(jī)物，故該列元素形成化合物的種類最多，故不選B；C第2列到第12列為堿土金屬元素與過渡元素，均為金屬，故不選C；D.過渡金屬也有最高價(jià)為+7價(jià)的，例如Mn，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意周期表中元素的特殊性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

14、當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（4）過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。參考答案：（1）濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。解：（1）氯氣遇到淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl22KCl+I2，生成的碘單質(zhì)可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，由此證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：濕潤的

15、淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）B中氯氣與溴化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2BrBr2+2Cl；故答案為：Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）氯氣也能氧化溴離子，驗(yàn)證溴置換碘時(shí)應(yīng)排除氯氣的干擾，故過程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題

16、包括3個(gè)小題，共30分）17. 原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：下列說法正確的是_。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒有明顯變化 C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_。當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

17、氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入_極(填a或b)，電子從 _(填a或b)極流出。參考答案：(1)B (2) BD Zn - 2e- = Zn2+ 1molL1 (3)b bBD；原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度，故答案為：；構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e

18、-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L，一個(gè)硫酸分子中含兩個(gè)氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1 mol?L-1，故答案為：1 mol?L-1；(3)氫氧燃料電池中，燃料氫氣需通在負(fù)極，即b極，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極b流向正極a，故答案為：b；b。18. 下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，其中F、G是單質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，其中B、D在通常情況下為氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)