燃燒熱-反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)帶答案

1、燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)（帶答燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)1、燃燒熱（1）概念：25C、101Kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完 全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出 的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單 位為KJ/mo?！咀⒁狻繉?duì)物質(zhì)的量限制：必、須是1mol: 1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物 （單質(zhì)或化合物）；完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如C CO 2（g）； HHH 2O（l）; NHN 2（g）； Pf P 2O5（s）;Sf SO2（g）等；物質(zhì)的燃燒熱都是放熱反應(yīng)，所 以表示物質(zhì)燃燒熱的4H均為 負(fù)值，即 AH V0（2）表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的寫法以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì) 的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以熱化學(xué)

2、方程式中常出 現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（3）有關(guān)燃燒熱計(jì)算：Q （放）=n （可燃物）XA Hc。 Q （放）為可燃物燃燒放出的熱量， n （可燃物）2為可燃物的物質(zhì)的量，AHc為可燃物的 燃燒熱。【練習(xí)1】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線 處表示燃燒熱的是()A.NH 3(g)+ | O2(g)= NO(g)+ H2O(g) ; AH=-akJ mol-1B.C6Hi2O6(s)+6O2(g) =. 6CO2(g)+6H2O(l); AH=-b kJ mol-1C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； 出=-c kJ mol-1 D.CH3CH 20H(l)+ ；O2(g): CH3CHO(l)+H

3、2O(l) ;ZH =-d kJ mol-1答案B【練習(xí)2】已知充分燃燒a g乙快氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ, 則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2C2H 2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H 2O(l); AH =-4b kJ mol-1B.C2H2(g)+ 2 O2(g) - 2CO2(g)+H 2O(l); AH =2b kJ mol-1C.2c2H2(g)+5O2(g) -4CO2(g)+2H2O(l); AH=-2b kJ mol-1D.2C2H 2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H 2O(l); AH=b3kJ mo

4、l-1答案A【練習(xí) 31.已知 2H(g) +Q(g)=2H2O(l) ; AH 1=571.6kJ - mol 1C3H(g)+ 5Q(g)=3CQ(g)+ 4H2O(l) ; A H= 12220kJ mol 1設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體 5mol,完全燃燒時(shí) 放出熱量3847kJ,則混合氣體中H和丙烷的體 積比是()A. 1 ： 3B. 3 ： 1C. 1 ： 4D. 1 ： 1解析：本題主要考查根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)物的組成。解法一：假設(shè)二者以物質(zhì)的量之比為1 ： 1混合，則2.5mol丙烷燃燒放出的熱量已大于3847kJ,則A、C D均不可能正確，可得答案為BB。解法二：已知:1mol H

5、2燃燒所放出的熱量=571.6kJ 1mol H2燃燒所放出的熱量=571.6kJ - mo1mol混合氣體燃燒所放出的熱量=3841kJ - mol 一57k 6 Z21450. 6 TOC o 1-5 h z /3847/5/2220483. 6n H21450.6 3_ _ _ _n C3H483.61解法三：設(shè)混合氣體 H2、C3H的物質(zhì)的量分別為x、y錯(cuò)誤!x=3.75 mol解得：y= 1.25 mol答案：B二、蓋斯定律(1)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾 步完成，其反應(yīng)熱是相同的； 即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和 終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途 徑無關(guān)(2)、應(yīng)用：a、利

6、用總反應(yīng)和一個(gè)反應(yīng)確定另 一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)b、熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代 數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理(3)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系鍵能：鍵能既是形成1mol化學(xué)鍵所釋放 的能量，也是斷裂1mol化學(xué)鍵所 需要吸收的能量。由鍵能求反應(yīng)熱：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物 中的化學(xué)鍵所吸收的能量（為?！保┖托纬?生成物中的化學(xué)鍵所 放出的能量（為L(zhǎng)”） 的代數(shù)和。即H=反 應(yīng)物鍵能總和一生成 物鍵能總和=Z2E反一生常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所含化學(xué)鍵類別和數(shù)目：1molP4中含有6molP P鍵；28g晶體硅 中含有2molSi Si鍵；12g金剛石中含有 2molC-C鍵；60g二氧化硅晶體中含有4molSi-O 鍵（4）反應(yīng)熱與物質(zhì)

7、能量的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱的公式為：ZH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量【練習(xí) 4】已知：（1）Zn （s）+：O2（g）= ZnO（s）, H=348.3 kJ mol_1,(2) 2Ag(s)+ 202 (g) = Ag2O(s),AH= -31.0 kJ mol-1,則 Zn (s) + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的AH等于()A . -379.3 kJ mol-1B . -317.3kJ mol-1C . -332.8 kJ mol-1D . 317.3kJ mol-1答案：B【練習(xí) 5】已知：2CO(g)+O(g)=2CQ(g) AH=-566 kJ/mol ;NaQ(s

8、)+CO2(g)=Na2CO(s)+1/2O 2 A H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO的反 應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2NaQ(s)+2CO2(s)=2Na 2CO(s)+O 2(g)A H -452 kJ/molD.CO(g)與NaQ(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí), 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02 X 1023【練習(xí)6】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是(能因CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g) ; AHCHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g) ; AH/

9、-i=+49. 0 kJ - mol CHOH(g)+=Cqg)+2H2(g) ； A H = kJ - mol-1Q(g)192. 9生成物的總能量At反應(yīng)過程下列說法正確的是A . CHOH的燃燒熱為192. 9 kJ-mol-1B .反應(yīng)中的能量變化如上圖所示C . CHOH專變成H2的過程一定要吸收能量D 根據(jù)推知反應(yīng) CHOH(l)+Q(g)=CQ(g)+2H2(g)的 A H 192. 9 kJ mol-1三、反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系不同物質(zhì)的能量(即烙)是不同的，對(duì) 于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著 能量越低越 穩(wěn)定”的規(guī)律，因此，對(duì)于同素異形體或同 分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化，若為放熱反

10、應(yīng)， 則生成物能量低，生成物穩(wěn)定；若為吸熱反 應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定?！揪毩?xí)7】灰錫(常溫下以粉末狀存在)和白錫 是錫的兩種同素異形體。已知： Sn (s,白)+2HCl (aq) = SnCl2(aq) +H2 (g) AH1Sn （s,灰）+2HC1 （aq） = SnCl2 （aq）+H2 （g）AH2Sn（s凝ISn（s,白）AHs=+2.1 kJ mol-1下列說法正確的是（）A. ZHiAH2B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 C的環(huán)境中， 會(huì)自行毀壞答案：BD【練習(xí)81 S （單斜）和S （正交）是硫的兩種 同

11、素異形體。已知： S（單斜，s）+O2（g） = SO2（g） Hi = 297.16 kJ mol-1 S（正交，s）+O2（g） = SO2（g） H2= 296.83 kJ mol-1S（單斜，s） = S（正交，s） H3下列說法正確的是（）A. AH3=-0.33 kJ mol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10S （單斜，s） = S （正交，s） AH30,單斜硫比正交硫穩(wěn)定答案：AC強(qiáng)化練習(xí)1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃燒熱分 別是-285.8 kJ mol-1、-1411.0 kJ mol-1 和 -1366.8 kJ mol-1,則由

12、C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng) 生成C2H50H(l)的AH為A-44.2 kJ mol-1B. +44.2kJ mol-1C. -330 kJ mol-1D. +330kJ mol-12.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是BA.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 AH = 57.3 kJ mo1，則 H2SO4和 Ca（OH）2反應(yīng)的 中和熱 AH = 2X（ 57.3）kJ mol1CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ mol 則2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)反應(yīng)的AH = 2 283.0 kJ mol 111C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反 應(yīng)D. 1 mol甲烷燃燒

13、生成氣態(tài)水和二氧化碳 所放出的熱量是甲烷燃燒熱.已知：CH3CH2CH2CH3(g) +13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l); H =-2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g) + 13/2O2(g) 4CO2(g) +5H2O(l); H = 2869 kJ下列說法正確的是AA.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱 過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多.已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl 2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1

14、mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是C12A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化 學(xué)方程式是 H2（g）+Cl2（g） = 2HCl（g）B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體， 反應(yīng)的 H = 183 kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體， 反應(yīng)的 H =183 kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體， 反應(yīng)的 H =183 kJ/mol.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A B C構(gòu)成，它的 反應(yīng)能量曲線如圖（E1、E3表示活化能）。下列有 關(guān)敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的始變D.整個(gè)反應(yīng)

15、的AH = Ei-E2【解析】 由圖中物質(zhì)A、B、C的能量相對(duì)大小可知，A B是吸熱反應(yīng)，B C是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三種物質(zhì)中 C的能量最 低，故化合物C最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；催化劑改變 反應(yīng)途徑和活化能大小，但不能改變始變，C項(xiàng) 錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)的AH=Ei-E4, D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】 B.用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的 污染。例如： CH 4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) 十2H2O(g)A H = 574 kJ mol1CH 4(g) + 4NO(g)=2N 2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)AH = 1 160 kJ mol1下列說法不正確的

16、是()A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB.由反應(yīng)可推知：CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(l) 川574 kJ mol1C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電 子總數(shù)為1.60 mol_ t _ _1 _【解析】根據(jù)蓋斯定律，（+）x 2得到 如下熱化學(xué)方程式：CH4（g）+ 2NO2（g）=N2（g）+ CO2（g） + 2H2O（g） AH = 867 kJ mol1,標(biāo) 準(zhǔn)狀況下4.48 L CH 4的物質(zhì)的量為0.2 mol,放 出的熱量為 0

17、.2 mol X 867 kJ mo11=173.4 kJ; 由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成 液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則 加 越?。┘碅HQ,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為QkJ,則原混合 氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()QQQQA.Q_QB.Q_QQ QQ QC.Q-C2D.Q_Q答案：A15.已知下列熱化學(xué)方程式:CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2代O(l)A H= 890kJ mol2GH(g) + 702(g) = 4CO(g) + 6H2O(l) AH= 3116.7kJ - mol1GH4(g) + 3Q(g) = 2CO(

18、g) + 2H2O(l) . _1AH= 1409.6kJ - mol2GH(g) + 50(g) = 4C0(g) + 2H0(l) _ _ 1AH= 2596.7kJ - mol C3H(g) + 5Q(g) = 3CO(g) + 4HO(l) AH= 2217.8kJ - mol1現(xiàn)有由上述五種煌中的兩種組成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下 列哪些組合是不可能的()A. GH和 GHB. 和 C3HC. GH和 GHD. GH和 CH解析：分別充分燃燒1mol CH、GH、GH、GH、GH 放出的熱量為：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、12

19、98.35kJ、2217.8kJ。完全燃燒 1mol213037.6 kJ混合氣體放出的熱量為 2=1518.8kJ,故充分燃燒1mol氣體放出的熱量大于1518.8kJ和小于1518.8kJ的兩種氣體混合均符合題意，C組中C2H和GK均大于1518.8kJ ,故 該組不可能。答案：C.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，比較下列反應(yīng)熱的大小。(1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不 同。例如：2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g) AH 1，2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH2 ，則AH1 2(填“ ” “ V ”或“=”，下同)。(2)同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不 同。例如：S

20、(g)+ O2(g)=SO2(g)業(yè) 1，S(s)+ O2(g)=SO2(g) AH2，貝 U AH1 2H 2。(3)兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)，其反應(yīng)熱不同。例如：C(s) + O2(g)=CO 2(g)四 1 ，C(s) + 2。2(g)=CO(g) AH 2 ，又知CO的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 AHi 2H 2。解析：(1)由蓋斯定律知，用式一式得2H2O(l)=2H2O(g) AH=Hi AH20,故 加1AH2。(2)由蓋斯定律知，用式一式得S(g)=S(s) zH = AHi- AH2 (2)v (3)v.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在25 C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒23 熱的熱化學(xué)方程式為。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式為。用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，在 C2H2(氣 態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有 5Na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)已知拆開 1 mol H H , 1 mol N H , 1 mol NN分別需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH 3的熱化學(xué)方程式 為?！窘馕觥?1)1 g甲醇燃燒生成