高中化學-《化工工藝流程》復習專題教學設計學情分析教材分析課后反思

1、化工工藝流程復習專題【教學目標】 【教學重點、難點】【教學策略】歸納、總結、交流、討論【教學資源】多媒體【教學過程】的利用率等的結晶等(1)題干部分。 (2)流程圖部分。 呈現(xiàn)整個化工生產(chǎn)過程。(3)問題部分。 提出了所要解決的問題。 II：物質的分離、提純(題目的關鍵部分)。循環(huán)字說明、工藝(實驗)流程以及供參考的數(shù)據(jù)(以 表格、圖像等呈現(xiàn))。 確抓住工藝(實驗)的目的是什么，還提供了哪些信息(原料成分？含量？產(chǎn)品 成分？從用途能看出什么性質？)； 然后再帶著質與量的意識具體分析各個化學過程(必要時才使用參考數(shù) 據(jù))，組織語言回答設問。分析流程(每一步驟) 分子式書寫；化學方程式的書寫；完成

2、符號或可 五、關注一些專用“名詞” 度影響小的)。4洗滌：水洗通常是為了除去水溶性的雜質除去固體(不溶)的雜質，有 5、灼燒(煅燒)：原料的預處理，不易轉化的物質轉為容易提取的物質：7浸取、酸浸： 在原料中加入水(或酸)，使可以發(fā)生反應的離子反應生 8蒸發(fā)濃縮： 去掉溶液中的水份，使某物質結晶析出(不含結晶水)。9冷卻結晶：降低溶液的溫度，使某物質結晶析出(得到混合物中溶解度 受溫度影響大的)。11氧化、還原： 加入某些強氧化性(或強還原性)物質，使具有還原性 (或氧化性)的物質發(fā)生氧化還原反應。 歸納與總結】作業(yè)布置】化工工藝流程復習專題 意義的、有些難度的課題的學習?；瘜W知識與 化工工藝流

3、程復習專題 題的特點、類型、解題策略，達到了預 化工工藝流程復習專題 方案。 ，對獲取的信息加以分析、歸納、重組，并解決一 部分綜合知識，是考查學生綜合分析、表達能力的 化工工藝流程復習專題 酸溶需加熱的目的是_、所加 H2SO4 不宜過量太多的原因是_ 、2、 加 入 H2O2 氧 化 時 發(fā) 生 發(fā) 應 的 離 子 方 程 式 為_ 、實驗裝置圖中儀器 A 的名稱為_ 、Fe可能多地從水相轉移至有機相、采取的操作、向裝有 水溶液的儀器 A 中加入一定量的有機萃取劑、_、靜置、分液、 并重復多次、 方案、邊攪拌邊向溶液中滴加氨水 、_、過濾、用水洗滌固體 (3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精

4、制而成，精制時，為除去Mg2+和 Ca2+ ，要加入的試劑分 別為_、_ 。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是_。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的 物質的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_ 。 (5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化 能力相當于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位 小數(shù))3、 (2016 天津) 常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。(1)工業(yè)上由金紅石(含 TiO2 大于 96)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：則： TiCl4(

5、l) +4Na(l) Ti(s) +4NaCl(s) H_kJ mol1。(2) TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如下圖電極連接電源 極，該極電極反應為： 。 利通過)，將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是 。(3)海綿鈦可用碘提純，原理為： ，下列說法正確的是。是4、 (2013 新課標 1)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2 ) ,導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應 為 6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料

6、中的某些金屬資源 (部分條件 ：(1) LiCoO2 中， Co 元素的化合價為_。(2) 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_。(3) “酸浸”一般在 80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_；可用鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺點是_。(4) 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_。(5)充放電過程中，發(fā)生 LiCoO2 與 Li1-x CoO2 之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_(6)上述工藝中， “放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學式)。5、 (2013 福建) (14 分)二氧

7、化氯(ClO2 )是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) ClO2 方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽 水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn) 一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液44 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9 】 該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3 )與鹽酸 工藝中可以利用的單質有_ (填化學式)，發(fā)生器中生成 ClO2 的化學方程式為_ (3) ClO2 和 Cl2 均能將電鍍廢水中的 CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為 Cl- 。

8、處理含 CN- 6、 (2010 安徽) (14 分)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究 性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4 、碳粉行涂覆在鋁箔上)進行資源回收研 第步反應得到的沉淀 X 的化學式為_第步反應的離子方程式是_第步反應后， 過濾 Li2CO3 所需的玻璃儀器有_。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有 少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_若廢舊鋰離子電池正極材料含 LiMn2O4 的質量為 18.1 g,第步反應中加入 20.0 mL CO 有_g Na2CO3 參加了反應。7、 (2013 江蘇) 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧 化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下( 1)反應 I 前需在 溶液中加入_ (填字母)，以除去溶液中的 。( 2 )反應需控制反應溫度低于 35，其目的是_。( 3 )工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。(4)反應常被用于電解生產(chǎn) (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為_。為_ _ 、原因是_、 、4、上述流程中洗滌的目的