鄭州市2019年高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測-化學(xué)

1、鄭州市 2019 年高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試題卷本試卷分第 卷（選擇題）和第 卷（非選擇題）兩部分，第 卷 1 至 4 頁，第 卷 4-8頁，考試時(shí)間90 分鐘，滿分100 分，考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效，交卷時(shí)只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32 Na-23Co-59第 卷（選擇題共 45 分）（本題包括15 小題，每小題3 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放B酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C家庭

2、裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境D 化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2 含量上升.設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有敘述正確的是（）A 92g 甘油中含有羥基數(shù)為N AB常溫常壓下，16gO 2和 O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 4L 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD 1L 1mol ? L 1 的 NaClO 溶液中含有CIO 的數(shù)目為NA.下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H 2O+4e =4OH B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl 2H2O 通電Cl2 H2 2OH C鍋爐水垢中的CaSO4 用飽和N

3、a2CO3溶CO32 CaSO4 ? CaCO3 SO42液浸泡DKClO 堿 性 溶 液 與 Fe(OH) 3 反 應(yīng) 制 取K2FeO43ClO 2Fe(OH) 3 2FeO42 3Cl 4H H2O.科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO 4溶液換成 TOC o 1-5 h z FeCl2溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是（）A 20時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B “暖冰”是水置于足夠的電場中形成的混合物C燒杯中液體為FeC

4、l2溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D該條件下H2：燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O25.某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（要成分SiO2、 ZnO、 ZnS 和 CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽A步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO 、 ZnSB步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS H2O2 2H Cu2 S 2H2OD 步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體6下列實(shí)驗(yàn)選用的儀器和藥品均正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定氫氧化鈉溶液濃度石油 分餾的接受裝置用 NH 4Cl 和Ca(OH) 2制備NH 3證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)儀器藥品7向紅色CrO3 固體表面噴灑

5、酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯(cuò)誤 的是A該反應(yīng)說明乙醛既有氧化性又有還原性B若有1mol 乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO 3 3C2H3OH Cr2O3 3CH3CHO 3H2O8由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}一定是非加碘鹽B將含HCl 的 Cl2通過飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的Cl2C將甲烷與氯氣按體積比1:4 混合于試管中光照反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)櫇竦氖镌嚰堊兗t生成的氯代甲烷

6、具有酸性D將 0.1mol/LMgSO 4 溶液滴入先有白色沉淀生成，KspCu(OH) 2 Z W XB Y與 X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C簡單氫化物的穩(wěn)定性：X W ZD Z 與形成的化合物能與NaOH 溶液反應(yīng)輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、 H 、 O 三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對(duì)該化合物的說法中正確的是A名稱是乙醚B只含有一種官能團(tuán)C鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3 種D 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)用下圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是收集氣體I 中試劑a、 bII 中試劑c中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH 溶液B

7、Cl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO 4溶液12. 科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO22CO O2，下列說法正確的是（）A由圖分析N 電極為正極B OH - 通過離子交換膜遷向左室陰極的電極反應(yīng)為CO2 H2O 2e- CO 2OH -D.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)在容積為2L 的剛性密閉容器中，加人入 1 mol CO 2和 3molH 2， 發(fā)生反應(yīng)CO2 3H2CH3OH H2O，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如下圖所示（注T1、 T

8、2均大于 300 ） 。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)在T1 A該反應(yīng)在T1 時(shí)的平衡常數(shù)比T2 時(shí)的小B. 處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1 到T2，達(dá)到平時(shí)nCO2?3?2?減小C. T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生甲醇的平均速率為v(CH3OH) = ?mol?L-1?min C. T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生甲醇的平均速率為(2-a) : 2T1 下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a(2-a) : 214 某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6 個(gè)盛有過量Zn 粒的反應(yīng)瓶中，研究硫 酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)組別混合溶液1234564mol L-1 LH2S

9、O4 /mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H 2O/mLV7V8V9V10100A V1=30 ， V6=10 ， V7=20B本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)1 中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)6 的金屬呈現(xiàn)紅色D 該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比15 25 時(shí)，向一定濃度的Na2X 溶液中滴入鹽酸，溶液的pH 與離子濃度變化關(guān)系如圖所 示。已知：H2X 是二元弱酸，Y表示c(X2-)/c(HX-)或 c(HX-)/c(H2X)， PY=-lgY 。下列敘述不正確的是A曲線n 表示 pH 與 lpg c(HX )

10、 的變化關(guān)系c(H 2X)Ka2( H2X) =1.0 10 10.3C NaHX 溶液中 c(H+ )c(OH )D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX )+2 c(X2 )+c(Cl-)第 卷(非選擇題共 55 分).(8 分 )G 是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2=CH-CH 2)為主要原料合成G 的流程路線如圖所示: TOC o 1-5 h z （1）聚合物G 的結(jié)構(gòu)簡式是。_（2）E 分子中含氧官能團(tuán)的名稱是。 _（3）A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是。_（4）C 有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。.（8 分 ）測定0.1mol L-1N

11、a2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH ，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度 /25304025pH9.669.529.379.25 TOC o 1-5 h z （ 1） Na 2SO3水解的離子方程式為。_（ 2）請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷Kw 的關(guān)系 （填“ ”、 “ ”或“= ” ,下同）,Kh的關(guān)系。（ 3）實(shí)驗(yàn)過程中,取、時(shí)刻相同體積的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀比多。該白色沉淀的成分是沉淀比多的原因是 ,。 _（ 4）數(shù)據(jù)顯示,的過程中, 對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大_（填“溫度”或“濃度”）。18（ 9 分）A、 B、 C、 D、 E、 F 為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合

12、物，其中A、 F為單質(zhì)，常溫下，E 的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去），完成下列問題：F 為非金屬單質(zhì)。1）若 A 為淡黃色固體，B 為氣體， 寫出 E 轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式F 為非金屬單質(zhì)。B 在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤，逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2）若B 為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。A 的電子式為做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E 的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N 2O5 和一種氣體單質(zhì)，寫19.（ 8 分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。一種回收舊磷酸亞鐵正極片 堿溶Na

13、Al(OH) 4濾液含 Li 、 P、 Fe 等濾液正極片 堿溶NaAl(OH) 4濾液含 Li 、 P、 Fe 等濾液堿液沉淀H2SO4/HNO3含 LiFePO 4濾渣碳酸鈉 濾液含 Li 沉淀H SO /HNO炭黑等濾渣1）步驟中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為。若用H2O2代替HNO 3，其優(yōu)點(diǎn)是。3）步驟沉淀的主要成分是。（4）步驟中生成含Li 沉淀（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是。（11 分）鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：I .探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體

14、流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篈 E TOC o 1-5 h z 能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。取 3.66 g CoC2O4.2H 2O 于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為 1.5 g ，球形干燥管增重0.88 g 。則 A 中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。II .探究Co（OH） 2的還原性及Co（OH） 3的氧化性取 A 裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色） ,Co（OH） 2 （粉紅色 ） ,Co（OH） 3（棕褐色）。實(shí)驗(yàn)記錄如下表:實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)1取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1 mol L

15、-1 NaOH 溶液，生成粉紅色沉淀，并將該沉淀分成兩份。實(shí)驗(yàn)2取一份實(shí)驗(yàn)1 中所得的粉紅色沉淀，加入 3%的 H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?。反?yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2 得到的棕褐色沉淀中，滴加濃鹽酸,固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)4取另份實(shí)驗(yàn)1 中所得的粉紅色沉淀，滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解,未見氣體生成。酸 性 條 件 下 ,Cl2、 Co(OH) 2、Co(OH) 3 的氧化能力由大到小的順序是( 11 分)燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2 是形成酸雨的主要原因，消除SO2 是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：( 1)已知:4FeS2(s)+11O

16、2(g)=2Fe 2O3(s)+8SO 2(g)H=-3412.0 kJ.mol -1Fe2O3 (s) +3CO(g)= 2Fe(s) +3CO2(g) H=-25.0 kJ. mol -12C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ.mol -1則 2FeS2(s)+7O 2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO 2(g) H=_ kJ .mol -1( 2)堿性NaClO2 溶液脫硫法SO2 與 堿 性 NaClO 2 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 2SO2+ClO 2+4OH -2SO42-+Cl -+2H 2O， 已知 pc=-lgc(SO 2). 在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO 2溶由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是反應(yīng) (填 “放熱” 或 “吸熱” ) ;若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”、 “減小”或“不變”)。(3)燃料細(xì)菌脫硫法含F(xiàn)eS2 的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(T. f) 、氧化亞鐵微螺菌(L. f) 、氧化硫硫桿菌(T. t)進(jìn)行脫硫，其脫硫過程