魯科版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的限度》

1、其次節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 其次課時 化學(xué)反應(yīng)的限度 一、設(shè)計思想 人類邁進(jìn) 21 世紀(jì),學(xué)問經(jīng)濟(jì)時代已向我們走來；作為將來的建設(shè)者不僅應(yīng) 具備德、智、體諸方面的素養(yǎng),更應(yīng)有獨立摸索的才能、合作協(xié)同才能、劇烈的創(chuàng)新意識等綜合素養(yǎng)； 因此我們必需轉(zhuǎn)變原有的訓(xùn)練觀念、 訓(xùn)練模式和教學(xué)方法,適應(yīng)新形式對我們所提出要求；二、教材分析 本框題旨在使同學(xué)熟識到： 不是全部的反應(yīng)都能進(jìn)行得完全,可逆反應(yīng)是普通存在的現(xiàn)象； 可逆反應(yīng)的進(jìn)行有肯定的限度；明白判定可逆反應(yīng)到達(dá)平穩(wěn)的基本方法；它既是化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問的延長,也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的移動等學(xué)問的理論基礎(chǔ)；因此這是一節(jié)承前啟后的重點課；本節(jié)教材對同學(xué)

2、的基本要求是：1、熟識可逆反應(yīng)的進(jìn)行有肯定的限度；2、知道可逆反應(yīng)在肯定條件下能達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；3、明白掌握反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)爭論中的作用；本節(jié)教材對同學(xué)的進(jìn)展要求：1、道在肯定條件下的可逆反應(yīng), 其反應(yīng)物和生成物可以在反應(yīng)體系中共存；2、懂得反應(yīng)進(jìn)行有肯定的限度,并能說明一些簡潔的實際問題；三、學(xué)情分析 同學(xué)在必修 1 已對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了學(xué)習(xí),因此對可逆反應(yīng)有了初步的認(rèn)識；通過對氯水學(xué)問的回憶從而引出可逆反應(yīng)的概念,這對大多數(shù)同學(xué)來說都不難；但對化學(xué)平穩(wěn)這一抽象 學(xué)問的懂得和接受并非易事；同學(xué)在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中留意力,采納自主、合作,試驗探究等學(xué)方式提高自己觀看問題、懂得問題和解決問題的才

3、能；老師需要依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)問、和懂得才能,實行深化淺出、生動形象的方法進(jìn)行教學(xué), 可以供應(yīng)圖片、 試驗器材等引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行學(xué)問的遷移和 深化,以拓展同學(xué)的視野,提升同學(xué)的思維；四.教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo)：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 5 頁1熟識可逆反應(yīng)的進(jìn)行有肯定的限度；2知道可逆反應(yīng)在肯定條件下能達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)；才能目標(biāo)：1通過列舉日常生活中同學(xué)熟識的事例來幫忙同學(xué)懂得可逆反應(yīng)的限度問 題；2通過詳細(xì)試驗,幫忙同學(xué)領(lǐng)會物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是有肯定限度的；3在分析溝通中善于發(fā)覺問題,敢于質(zhì)疑,培育同學(xué)獨立摸索才能及與人 合作的團(tuán)隊精神；情感目標(biāo)：進(jìn)展同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,

4、 從化學(xué)的視覺熟識自然、 環(huán)境、能源和社會的關(guān) 系；五.教學(xué)重點和難點 教學(xué)重點：可逆反應(yīng)的限度問題；教學(xué)難點：運(yùn)用試驗探究的方式,熟識可逆反應(yīng)的限度問題；六、教學(xué)策略與手段 1、教法：留意試驗和教材內(nèi)容相結(jié)合,力爭從試驗動身,創(chuàng)設(shè)情形,奇妙 設(shè)問,引導(dǎo)和點撥；2、學(xué)法：自主學(xué)習(xí)、探究和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合；七教學(xué)過程設(shè)計（創(chuàng)設(shè)情形 導(dǎo)入新課）資料情形 展現(xiàn)高爐煉鐵圖片并表達(dá)高爐煉鐵尾氣之謎,設(shè)下懸念 同學(xué)情形 回憶上學(xué)期學(xué)過的氯氣溶于水的反應(yīng) 提出問題 氯水中有什么成份？說明白什么？寫出反應(yīng)的方程式 Cl2、+ H2O HCl +HClO 反應(yīng)后溶液 說明 氯水中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 中仍存在 H +

5、、Cl-、HClO 、Cl2 、H2O、OH-這些微粒,說明反應(yīng)沒有進(jìn)行完 全（回憶總結(jié)）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 5 頁（板書）可逆反應(yīng)的定義：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)Cl2、 + H2O HCl +HClO 2SO2 +O2 2SO3 N2 +3H2 2NH 3課堂練習(xí) 1 以下不屬于可逆反應(yīng)的是（）A氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸BN2 與 H2 在肯定條件下可以生成NH 3,同時 NH 3 又可分解為 N2和 H2C電解水生成 H2 和 O2,氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成 H2O DSO2 溶于水和 H2SO3 分解 活動與探究

6、: FeCl3 溶液與 KI 溶液反應(yīng)程度試驗試驗現(xiàn)象結(jié)論FeCl3與 KI 溶液反應(yīng)在反應(yīng)的溶液中加 CCl4 震蕩 ,靜置取的上層清液,滴加 KSCN 溶液Cu 與 AgNO3 溶液反應(yīng)程度的試驗試驗現(xiàn)象結(jié)論Cu 與 AgNO 3溶液反應(yīng)在 Cu 與 AgNO3 反應(yīng)后的清液中加 KI 溶液得出結(jié)論：某些反應(yīng)的反應(yīng)物是不能完全轉(zhuǎn)化成生成物,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是有肯定限度的；課堂練習(xí) 2在肯定條件下把3mol H2 與 1mol N2 置于密閉容器中反應(yīng)能得到 2mol NH 嗎？把 2mol H 2 和 1mol O2 混合氣體引燃能得到 molH 2O 嗎？為什 么？名師歸納總結(jié)大肚能容,

7、容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 5 頁溝通與爭論： 分析合成氨反應(yīng)中正逆反應(yīng)的速率,反應(yīng)物和生成物的濃度 隨時間變化的情形（多媒體展現(xiàn)）歸納總結(jié)：化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆（板書）反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 溝通與爭論 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點？化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)判定依據(jù)是什么？歸納總結(jié) 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點可用五個字概括（逆、等、動、定、變）板書 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點：逆、等、動、定、變 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定依據(jù)：1.V正=V 逆2.各組分濃度保持不變 總結(jié) ：本節(jié)課我們一起學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的限度問題,在肯定條件下,可逆 反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時, 就達(dá)

8、到了化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài), 化學(xué)平穩(wěn)是一種動態(tài)平穩(wěn), 當(dāng) 外界條件轉(zhuǎn)變時,原化學(xué)平穩(wěn)被破壞,一段時間后會達(dá)到新的平穩(wěn)狀態(tài) 溝通與爭論：同學(xué)自主分析解答煉鐵高爐尾氣之謎 八、板書設(shè)計 化學(xué)反應(yīng)的限度 一、可逆反應(yīng)：同一條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化 學(xué)反應(yīng) 二、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) 1定義：肯定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng) 混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2特點：逆、等、動、定、變 判定依據(jù)（） V 正=V 逆（）各組分濃度保持不變 九、作業(yè)設(shè)計 對化學(xué)反應(yīng)限度的表達(dá)不正確選項（）任何可逆反應(yīng)都有肯定限度名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 5

9、 頁化學(xué)反應(yīng)的限度是不行轉(zhuǎn)變的 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間無關(guān) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正逆反應(yīng)的速率相等2可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的重要特點（）A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等）3對于可逆反應(yīng) MN Q 達(dá)到平穩(wěn)時,以下說法正確選項（A. M 、N、Q 三種物質(zhì)的濃度肯定相等B. M 、N 全部變成了 Q 氣（C. M、N、Q 的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止18O 組成的氧在已達(dá)到平穩(wěn)的可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3 中充入由18O2）一段時間后 , 18O 原子 A.只存在于 O2 中B.只存在于 O2 和 SO3 中C.只存在于 SO2 和 SO3 中 D.SO2,SO3 和 O2中都存在 . 觀看右圖 ,對合成氨反應(yīng)中 ,以下表達(dá)錯誤選項 A、 開頭反應(yīng)時 ,正反應(yīng)速率最大 ,逆反應(yīng)速率為零 B、 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,正反應(yīng)速率逐步減小 ,逆反應(yīng)速率逐步增大 C、反應(yīng)到達(dá) t1 時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 ,反應(yīng)停止D. 反應(yīng)在 t1 之后 ,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 保持不變 ,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),容器中