湖南省株洲市7校 2023學年高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A為加快

2、漂白粉的漂白速率，使用時可滴加兒滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD為使水果保鮮?？稍谒鋬?nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土2、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A非金屬性XYZB原子半徑XYZC單質的氧化性XYZD氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ3、下列化學用語正確的是()A過氧化氫的電子式：B異戊烷的結構簡式：C正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3D己烷的分子式：C6H164、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列

3、有關說法不正確的是ANH5中既有共價鍵又有離子鍵BNH5的電子式為C1molNH5中含有5NA個N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D它與水反應的離子方程式為NH4+H+H2O=NH3H2OH25、下列有機物能與NaOH反應的是（）A乙烷 B乙醇 C乙酸 D苯6、下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A(CH3)2CHCH3 BCH3CH2CH3 CCH3CH2CH2CH3 DC(CH3)47、下列化學用語正確的是（ ）A中子數(shù)為 20的氯原子： B鎂離子的結構示意圖：C二氧化碳分子的電子式： D丙烯的結構簡式：CH2CHCH38、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有關物質的沸點、熔點如

4、表： 下列說法不正確的是（ ）A該反應屬于取代反應B甲苯的沸點高于 144C用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來D從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來9、下列各組物質或微?；瘜W性質幾乎相同的是AO2 、O3 BH、D CMg、Mg2+ DH2O2、D2O10、如圖為某石英晶體的平面結構示意圖，它實際上是立體網(wǎng)狀結構(可以看作晶體硅中的每個SiSi鍵中插入一個O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構成的最小環(huán)上Si、O的原子個數(shù)之和分別是()A18B212C1/28D1/21211、下列物質分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（ ）ACH

5、4 BC6H6 CCH3CH3 D12、下列說法不正確的是A增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多13、下列反應中不屬于取代反應的是（ ）A苯的硝化反應 B乙烯使溴水褪色C苯在鐵粉存在下與液溴的反應 D乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應14、下列說法正確的是（ ）AH2、D2互為同位素BCH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C和為同一物質DCH3CH2OH和CH2OHC

6、HOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物15、下列有關晶體的說法中正確的是A原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C氯化氫溶于水能電離出H、Cl，所以氯化氫是離子晶體D碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力16、下列說法正確的是（ ）A鋁合金的熔點比純鋁高B銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板C鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是Na2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質

7、,F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示: (1)A的結構式為_。B中官能團的名稱為_。 (2)寫出反應的化學方程式。_,反應類型:_。 _,反應類型:_。 (3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式_(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_。 (5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作_。18、I.在現(xiàn)代有機化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_。(2)分別寫出下列反應的化學方程式AD_；FG_。II.為

8、測定某有機化合物X的化學式. 進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程) _。19、某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式溶液分層下層呈橙色。_溶液分層_Br2+2I=I2+2Br（2）該實驗的目的是_。（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_，

9、得電子能力逐漸減弱。20、某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_（2）做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_（3）反應的化學方程式為_.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlFe熔點()6601 535沸點()2 4672 750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_21、請從A和B兩

10、題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。AB以下3種有機物 CH2CH2、CH3CH2OH、 蛋白質，可用作醫(yī)用消毒劑的是_（填序號，下同）， 可作植物生長調節(jié)劑的_，為人體發(fā)育提供氨基酸的是_。以下3種無機物 Si、Fe2O3、Na2SiO3，可用作木材防火劑的是_（填序號，下同），可用于作光電池材料的是_，可用作油漆和涂料原料的是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B硫酸銅有毒，可使蛋白質變性，不能用于浸泡食品，B錯誤；C維生素C

11、具有還原性，為增強治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，C正確；D水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。2、B【答案解析】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為XYZ，則原子序數(shù)XYZ、非金屬性XYZ，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性XYZ，故A錯誤；B通過以上分析知，原子序數(shù)XYZ，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為XYZ，故B正確；

12、C元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性XYZ，故C錯誤；C元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性XYZ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ，故D錯誤；答案選B。3、C【答案解析】A. 過氧化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B. 每個碳原子有四條共價鍵，所以異戊烷的結構簡式：，故B錯誤；C. 正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D. 己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯誤；所以本題答案：C。4、C【答案解析】ANH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，A正確；BNH5

13、屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，B正確；ANH5中存在離子鍵和共價鍵，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，C錯誤；DNH5和水發(fā)生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4+H+H2O=NH3H2O+H2，D正確；答案選C。5、C【答案解析】A. 乙烷屬于烴，不能與NaOH反應，故A錯誤；B. 乙醇不能與NaOH反應，故B錯誤；C. 乙酸能夠電離出氫離子，能與NaOH反應生成鹽和水，故C正確；D. 苯不能與NaOH反應，故D錯誤；故選C。6、D【答案解析】烷烴的一氯代物只有一種

14、，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；BCH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；CCH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；DC(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查同分異構體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵。“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個原則：同一碳原子所連的氫原子是等效的；同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當于平面鏡成像時，物與像的關

15、系）位置上的氫原子是等效的。7、A【答案解析】A. 中子數(shù)為 20的氯原子可表示為： ，A正確；B. 鎂離子的核外電子數(shù)是10，但質子數(shù)是13，原子結構示意圖為，B錯誤；C. 二氧化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D. 丙烯的結構簡式為CH2CHCH3，D錯誤，答案選A。8、B【答案解析】A. 甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應，A正確；B. 甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點小與138，B錯誤；C. 苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D. 對二甲苯熔點較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結晶的方法分離，D正確。故選擇B。點睛：蒸餾是利用混合液體中各組

16、分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過程；冷卻結晶過程，當溫度低于物質熔點時，發(fā)生結晶。9、B【答案解析】分析：A、O2 、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2， Mg2最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2 、O3互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、H2O2，

17、具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結構決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。10、B【答案解析】由石英晶體的平面結構可知(當然立體網(wǎng)狀結構也一樣)，每個Si周圍結合4個O，而每個O周圍結合2個Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個數(shù)之比為21，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結構，可以看成晶體硅中的每個SiS

18、i鍵上插有一個O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個數(shù)之和是12(6個Si和6個O)，故B正確。故選B。11、B【答案解析】A甲烷是正四面體結構，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤； B苯是平面型結構，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D甲苯中含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能

19、處于同一平面內(nèi)。12、B【答案解析】A、增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故B說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說法正確。13、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A. 苯的硝化反應是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，A錯誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵

20、，與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C. 苯在鐵粉存在下與液溴的反應是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，C錯誤；D. 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，酯化反應是取代反應，D錯誤。答案選B。14、C【答案解析】分析：A.質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.根據(jù)甲烷是正四面體結構分析；D.結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物。詳解：A.H2、D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯誤；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，結構不同，互

21、為同分異構體，B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，分子中的四個氫原子完全相同，所以和為同一物質，C正確；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，但羥基個數(shù)不同，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。15、A【答案解析】A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯誤；C.氯化氫溶于水能電離出H、Cl，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。16、B【答案解析

22、】分析：A合金熔點低、硬度大；B銅具有良好的導電性；C鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D鈉在空氣中長久放置轉化為碳酸鈉。詳解：A鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤； B銅具有良好的導電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物不一定只有MgO，C錯誤；D鈉在敞口容器中長期存放首先轉化為氧化鈉，然后吸水轉化為氫氧化鈉，最終轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化

23、反應(或取代反應) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2 分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法 消毒劑（或醫(yī)用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解。【題目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成F， F中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分

24、子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。 (2)反應為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型: 氧化反應。 反應為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型: 酯化反應(或取代反應)。 (3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶

25、液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。 (5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！敬鸢更c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。18、 +HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根據(jù)E的結構簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚

26、氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學式?！绢}目詳解】(1) B是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，電子式是。(2) AD是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是 nCH2=CHCl 。II. 產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質量增加8.1g，則燃燒生成水的物質的量是 ，H原子的物質的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g，則最終生成CO2的物質的量是為 ，C原子的物質的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子

27、來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據(jù)原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。19、Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl下層呈紫色比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【答案解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應離子方程式為：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由和實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質氧化