高中化學(xué)分子晶體-完整精講版課件

1、分子晶體3.2分子晶體與原子晶體呼蘭區(qū)第九中學(xué) 梁翠娟復(fù)習(xí)與思考： 指出下列物質(zhì)中的晶體和非晶體 雪花 鉆石 橡膠 石蠟食鹽 水晶 玻璃 塑料 雪花、鉆石、食鹽、水晶橡膠、石蠟、玻璃、塑料晶 體：非晶體：硫磺冰糖分子晶體1、定義：分子間以分子間作用力相結(jié)合形成的晶體。（1）分子晶體只含有分子（包括稀有氣體）（2）在晶體中，分子內(nèi)的原子以共價鍵結(jié)合，而 相鄰分子間靠分子間作用力相互吸引。2、分子晶體的物理性質(zhì)：（1）低熔點（ 300）（2）可升華（3）硬度?。?）不導(dǎo)電（有些溶于水能導(dǎo)電）（5）相似相溶（判斷分子晶體的方法之一）3、常見的分子晶體（1）非金屬的氫化物，如：水、氨氣、氯化氫、甲烷（

2、2）部分非金屬單質(zhì)，如：氧(O2) 硫(S8) 氮 （N2） 白 磷(P4) 碳(C60)（3）部分非金屬氧化物，如：CO2 P4O10 SO2（4）幾乎所有的酸（5）絕大多數(shù)有機化合物練習(xí)：下列物質(zhì)： KNO3晶體 干冰 黃銅 金剛石 水晶 庚烷晶體 三氧化硫晶體 N2晶體 H3PO4晶體 NaOH晶體其中屬于分子晶體的是 晶體類型分子晶體晶體質(zhì)點微粒間作用力熔、沸點（高低）硬度溶解性導(dǎo)電性典型實例分子晶體性質(zhì)的歸納分子分子間作用力很低（低于300）一般很軟相似相溶晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電氧氣、冰、干冰、含氧酸等分子晶體的結(jié)構(gòu)（2）分子的密堆積氧（O2）的晶體結(jié)

3、構(gòu)碳60的晶胞分子密堆積分子非密堆積（1）分子的堆積形式 冰的結(jié)構(gòu)冰中個水分子周圍有個水分子冰是非密堆積冰熔化，分子間的空隙減小氫鍵具有方向性干冰的結(jié)構(gòu)：干冰的晶體結(jié)構(gòu)（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個）可燃冰籠狀化合物天然氣水合物 一種潛在的能源1.分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律(1)分子晶體分子間作用力 ，物質(zhì)熔、沸點 ，反之 ；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點 。(2)判斷下列結(jié)論的正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點就越高( )越大越高越低反常高組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量相近)，分子極性越大，其熔、

4、沸點就越高( )烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨分子里碳原子數(shù)的增加，熔、沸點升高( )組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能用相對分子質(zhì)量大小比較分子間作用力的大小( )2.分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)均不存在自由離子，因而 導(dǎo)電，易溶于水的電解質(zhì)在水中 而能夠?qū)щ?，不溶于水的物質(zhì)或易溶于水的非電解質(zhì)不能導(dǎo)電。不能全部或部分電離3.冰晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。根據(jù)冰晶體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：(1)構(gòu)成冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是，微粒間的相互作用力是 。(2)在冰的晶體中，由于水分子之間存在具有 的氫鍵，迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的 相鄰水分子相互吸引，這樣的排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不

5、高，留有相當(dāng)大的空隙。H2O分子范德華力、氫鍵方向性4個4.干冰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，觀察分析其結(jié)構(gòu)模型，回答下列問題：(1)構(gòu)成干冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是 ，微粒間的相互作用力是 。(2)從結(jié)構(gòu)模型可以看出：干冰晶體是一種 結(jié)構(gòu)每 構(gòu)成立方體，在六個面的中心又各占據(jù) 。每個CO2分子周圍，離該分子最近且距離相等的CO2分子有 個。每個晶胞中有 個CO2分子。CO2分子范德華力面心立方8個CO2分子1個CO2分子1245.干冰和冰的比較晶體分子間作用力結(jié)構(gòu)特點外觀硬度熔點密度干冰_相似相似(小)干冰比冰低干冰比冰大冰_范德華力范德華力、氫鍵1個分子周圍緊鄰12個分子1個分子周圍緊鄰4個分子1.下列各組物質(zhì)各自形成晶體