高一化學(xué)（元素周期律）-精講版課件

1、 高一年級(jí) 化學(xué)必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律（第二課時(shí)）授課者：秦 飛元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3. 根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。3. 根據(jù)對(duì)

2、應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。以第三周期元素為例探究!現(xiàn)象：化學(xué)方程式： 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論：Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對(duì)比 實(shí)驗(yàn)一 取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對(duì)比觀察現(xiàn)象?？?學(xué) 探 究: 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：化學(xué)方

3、程式： 結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)二取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)?？?學(xué) 探 究:NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH 強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物劇烈 迅速 與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。氧化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強(qiáng)酸強(qiáng) 酸更強(qiáng)酸 非金屬性：Si P S Cl科 學(xué) 事 實(shí)： 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學(xué)式

4、元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科 學(xué) 事 實(shí)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。本節(jié)總結(jié)：1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具（位、構(gòu)、性的推斷）三、元素周期律和周期表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)推測(cè)推測(cè)推測(cè)決定決定（1）原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同周期元素 同周期，電

5、子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多 （即原子序數(shù)越大）原子半徑越小 核對(duì)電子的引力越 強(qiáng) 原子失電子能力越 弱 得電子能力越 強(qiáng) 金屬性越弱 、非金屬性越強(qiáng) 。同周期：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族元素同主族：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 同主族，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核對(duì)電子引力越弱，原子失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，金屬性越強(qiáng) ，非金屬性越弱。元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 練習(xí)1.在自然界已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_,非金屬性最強(qiáng)的元素是_; 已經(jīng)制得的化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬單質(zhì)是_,最活潑的非金屬單質(zhì)是_; 最高價(jià)氧化物的水化物中,最強(qiáng)的堿是_,最強(qiáng)的酸是_;CsFCsF2CsOHHClO4元素化合價(jià)與其在周期表中位置的關(guān)系主族元素最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族元素中:|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8 金屬只有正價(jià)，F(xiàn)只有負(fù)價(jià)尋找和發(fā)現(xiàn)制備新物質(zhì)制農(nóng)藥:F、Cl、S、P等區(qū)域制半導(dǎo)體:Si、Ge、Se、Ga等區(qū)域制催化劑:過渡金屬區(qū)域制耐高溫耐腐蝕合金:過渡金屬區(qū)域2.為新元素發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)提供線索練習(xí)2： X、Y、Z是3種短周期