高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究碳酸鈉碳酸氫鈉堿金屬-精講版課件

1、一、Na2CO3和NaHCO3 1常溫下Na2CO3的溶解度_(填“大于”或“小于”) NaHCO3，向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是_，離子方程式為_。碳酸鈉和碳酸氫鈉(寫出離子方程式) 均為0.1 mol/L的兩溶液， 的pH較大。 Na2CO3 二、堿金屬元素 2在堿金屬元素中(不考慮Fr)(1)熔點(diǎn)最高的是_。(2)金屬性最強(qiáng)的是_。(3)在空氣中燃燒只生成堿性氧化物的是_。(4)不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中的是_。(5)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，_更劇烈，寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)Li(2)Cs(3)Li(4)Li(5)鉀2K2H2O=2KOHH21位置

2、、結(jié)構(gòu)(1)堿金屬元素包括 、鈉11Na、鉀19K、 、 、鈁87Fr 六種元素，位于元素周期表的 族。(2)原子結(jié)構(gòu)：它們?cè)拥淖钔鈱泳鶠?個(gè)電子。2堿金屬的差異性和遞變性LiCs原子半徑由 單質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)由 密度由 化學(xué)性質(zhì)在O2中燃燒Li生成 ，Na生成Na2O2和Na2O，K、Rb、Cs生成KO2或更復(fù)雜氧化物與H2O通式2R2H2O=2ROHH2遞變規(guī)律越來(lái)越金屬性逐漸鋰3Li 銣37Rb 銫55Cs A 1 小 大高 低 小 大 Li2O 劇烈 增強(qiáng) 3.焰色反應(yīng)(1)許多金屬單質(zhì)或金屬離子灼燒時(shí)均有焰色，故焰色反應(yīng)是 (單質(zhì)、離子、元素)的性質(zhì)，屬物理過程。(2)用品：鉑

3、絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈(或煤氣燈)、試劑。(3)操作步驟(4)常見元素的焰色鈉元素： ；鉀元素： (透過 )。元素 黃色 紫色 藍(lán)色鈷玻璃 Na2CO3、NaHCO3的鑒別與計(jì)算 1鑒別 2與足量鹽酸反應(yīng)的比較 3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)(1)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量) 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足) HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無(wú)氣泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O4差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律

4、，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om(固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O)(284 g106 g)或(44 g18 g) (2011年長(zhǎng)春模擬)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na

5、2CO3溶液。兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積()A相等B前者多C后者多 D無(wú)法判斷【答案】C 1將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中；將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為()A52B25C21 D11答案：A 堿金屬元素的性質(zhì) 1氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成過氧化物(如Na2O2)或更復(fù)雜的氧化物(如KO2)。2堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。3堿金屬單質(zhì)熔

6、點(diǎn)都較低，只有Li高于100 。4鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。5堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中，但因鋰的密度小于煤油而只能保存在液體石蠟中或封存在固體石蠟中。6一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。7試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但A族金屬Na、K等除外。8一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但A族非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。9Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物B銫的密度比水小，能像鈉一樣與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上C金屬鋰應(yīng)浸沒在煤

7、油里保存D堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成堿和氫氣聽課記錄堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)，活潑性不同，燃燒產(chǎn)物也不同。Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs生成更復(fù)雜的氧化物，A錯(cuò)；銫的密度比水大，不會(huì)像鈉一樣與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上，B錯(cuò)；鋰的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上，不能浸沒在煤油里，應(yīng)保存在密度更小的石蠟油里，C錯(cuò)?！敬鸢浮緿2(2011年湖北重點(diǎn)中學(xué)模擬)Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是()A銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2B銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2C銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHD銫在空氣中燃燒生成Cs2O

8、答案：C12005年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里馬歇爾和羅賓沃倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理。下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴(yán)重的病人使用的是()A胃舒平主要成分是 Al(OH)3B蘇打(主要成分是Na2CO3)C小蘇打(主要成分是NaHCO3)D碳酸鋇粉末解析：胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃黏膜已腐爛，如果服用蘇打或小蘇打會(huì)產(chǎn)生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴(yán)重；碳酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體。答案：A2可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液，看有無(wú)白色沉

9、淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無(wú)白色沉淀生成答案：C 3將10 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱后，固體質(zhì)量減少3.1 g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A84%B16%C10.6% D無(wú)法計(jì)算答案：B 4下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是()鉀的火焰顏色，要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察；先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)；每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰；沒有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替。A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對(duì)答案：D5(1)通常用_除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方

10、程式為_。(2)不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)_。不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)_。(3)向NaOH溶液中通入CO2氣體制備Na2CO3，由于通入CO2的量難以控制，?；煊蠳aOH或NaHCO3，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案制得純凈的Na2CO3溶液：_。(4)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO濃度的變化情況是_。A逐漸增大 B逐漸變小C先逐漸增大而后減小 D先逐漸減小后變大試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明理由_。侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而

11、生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O = NH4HCO3；NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。 回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入