新課程教育網(wǎng)版權(quán)所有浙教版九年級(jí)復(fù)習(xí)酸堿鹽的鑒別PPT上學(xué)期浙教版市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、初 三 化 學(xué) 專 題 復(fù) 習(xí) 課第1頁第1頁酸堿鹽判別第2頁第2頁常見離子鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液OH-堿性溶液紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH7藍(lán)色紅褐色第3頁第3頁鑒定離子所用試劑現(xiàn)象OH-堿性溶液Cl-鹽酸或可溶性鹽酸鹽SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽紫色石蕊試液無色酚酞pH試紙含有Cu2+溶液含有Fe3+溶液變藍(lán)變紅pH7藍(lán)色紅褐色AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色Ba(NO3)2Ba(OH)2BaCl2第4頁第4頁鑒定離子所用試劑現(xiàn)象OH-堿性溶液Cl-鹽酸或可溶性鹽酸鹽SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽Ba(NO3)2Ba(OH)2

2、紫色石蕊試液無色酚酞pH試紙含有Cu2+溶液含有Fe3+溶液變藍(lán)變紅pH7藍(lán)色紅褐色AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色先滴加稀鹽酸，和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色后生成白色先無沉淀，然后滴加BaCl2溶液第5頁第5頁鑒定離子所用試劑現(xiàn)象SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽Ba(NO3)2Ba(OH)2CO32-碳酸鹽溶液或固體NH4+銨鹽溶液或固體先滴加稀鹽酸，和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色后生成白色先無沉淀，然后滴加BaCl2溶液或稀硝酸稀鹽酸有使澄清石灰水變渾濁氣體生成濃NaOH溶液，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)和澄清石灰水第6頁第6頁NH4+離子檢查第7頁第7頁鑒定

3、離子所用試劑現(xiàn)象CO32-碳酸鹽溶液或固體NH4+銨鹽溶液或固體或稀硝酸稀鹽酸有使澄清石灰水變渾濁氣體生成濃NaOH溶液，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)和澄清石灰水1、各種試劑分步判別法（分組法）物理辦法（色、味、溶解性等）2、再依據(jù)物質(zhì)特性選擇適當(dāng)試劑.化學(xué)辦法1、先用酸堿批示劑分成酸性、中性、堿 性幾組; 酸堿鹽判別辦法第8頁第8頁1、各種試劑分步判別法（分組法）物理辦法（色、味、溶解性等）2、再依據(jù)物質(zhì)特性選擇適當(dāng)試劑.化學(xué)辦法1、先用酸堿批示劑分成酸性、中性、堿 性幾組;例：判別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種溶液。NaOH Na2CO3

4、KNO3HClH2SO4滴加紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色KNO3無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象冒氣泡HClH2SO4NaOHNa2CO3HClH2SO4NaOHNa2CO3BaCl2溶液稀鹽酸第9頁第9頁2、用一個(gè)試劑判別用一個(gè)試劑判別各種物質(zhì)，通常有下列幾種類型：用紫色石蕊試液判別酸性、中性、堿性溶液1、各種試劑分步判別法（分組法）物理辦法（色、味、溶解性等）2、再依據(jù)物質(zhì)特性選擇適當(dāng)試劑.化學(xué)辦法1、先用酸堿批示劑分成酸性、中性、堿 性幾組;第10頁第10頁2、用一個(gè)試劑判別用一個(gè)試劑判別各種物質(zhì)，通常有下列幾種類型：用紫色石蕊試液判別酸性、中性、堿性溶液1、各種試劑分步判別法（分組法）例:用一個(gè)試劑判

5、別HCl、NaCl、Na2CO3 三種無色溶液HCl NaClNa2CO3滴加紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClNaClNa2CO3第11頁第11頁例:用一個(gè)試劑判別HCl、NaCl、Na2CO3 三種無色溶液HCl NaClNa2CO3滴加紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClNaClNa2CO3加一個(gè)試劑與各待測(cè)物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以判別例:用一個(gè)試劑判別MgCl2 BaCl2 KOH三種無色溶液MgCl2 BaCl2 KOHNH4+ Cu2+ SO4 2 CO32- Ag+Fe3+(NH4 )2 SO4 Cu SO4 Fe2 (SO4)3(NH4 )2 CO3 第12頁第12頁例:用一個(gè)試劑判別Mg

6、Cl2 BaCl2 KOH三種無色溶液MgCl2 BaCl2 KOHNH4+ Cu2+ SO4 2 CO32- Ag+Fe3+(NH4 )2 SO4 Cu SO4 Fe2 (SO4)3MgCl2BaCl2 KOH滴加Cu SO4 白色沉淀無現(xiàn)象藍(lán)色沉淀MgCl2BaCl2KOH第13頁第13頁例:用酚酞試液判別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl 四種無色溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaClBa(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl滴入變紅Ba(OH)2溶液 且生成白色沉淀紅色消失沒有改變NaCl滴加酚酞試液H2SO4HCl紅色消失用一個(gè)試劑和待測(cè)物之間互相反應(yīng)而加以判別.M

7、gCl2BaCl2 KOH滴加Cu SO4 白色沉淀無現(xiàn)象藍(lán)色沉淀MgCl2BaCl2KOH第14頁第14頁2、用一個(gè)試劑判別用一個(gè)試劑判別各種物質(zhì)，通常有以下幾個(gè)類型：用紫色石蕊試液判別酸性、中性、堿性溶液.加一個(gè)試劑與各待測(cè)物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以判別.用一個(gè)試劑和待測(cè)物之間相互反應(yīng)而加以判別.1、各種試劑分步判別法（分組法）3、不用試劑判別不用任何試劑，可依據(jù)待測(cè)物質(zhì)物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性）先判別出其中一個(gè)物質(zhì)，再利用該物質(zhì)判別其它物質(zhì)。第15頁第15頁2、用一個(gè)試劑判別1、各種試劑分步判別法（分組法）3、不用試劑判別不用任何試劑，可依據(jù)待測(cè)物質(zhì)物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性）先判

8、別出其中一個(gè)物質(zhì)，再利用該物質(zhì)判別其它物質(zhì)。例:不用試劑判別出下列五種溶液FeCl3 NaOH Ba(NO3)2 MgSO4和KCl，順序是（ ） FeCl3 NaOH Ba(NO3)2 MgSO4 KClFeCl3紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀 或第16頁第16頁2、用一個(gè)試劑判別1、各種試劑分步判別法（分組法）3、不用試劑判別 若幾個(gè)待測(cè)物質(zhì)沒有顯著特性，則可將待測(cè)物質(zhì)兩 兩混合，依據(jù)相互反應(yīng)不同情況加以判別。ABCDABCDHClKClNa2CO3Ca(NO3)2例:不用試劑判別稀鹽酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液第17頁第17頁2、用一個(gè)試劑判別1、各種試劑分步判

9、別法（分組法）3、不用試劑判別練習(xí)1：下列各組物質(zhì)溶液，不用其它試劑就能一一判別是( ) A. NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 B. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C. CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl D. HCl Na2CO3 BaCl2 H2SO4CD酸堿鹽判別第18頁第18頁練習(xí)2：用一個(gè)試劑判別下列各組物質(zhì) （1）CuSO4、Mg(NO3)2、NaCl 、FeCl3 、NH4NO3 、 (NH4)2 SO4 六種溶液,用 溶液判別。 （2）NaCl AgCl NaOH NH4Cl 四種固體物質(zhì) 用 判別。2、用一個(gè)試劑判別1、各種試劑分步判別

10、法（分組法）3、不用試劑判別酸堿鹽判別Ba(OH)2蒸餾水第19頁第19頁感謝各位老師光臨指導(dǎo)！Goodbye !第20頁第20頁物質(zhì)顏色辦法一：先觀測(cè)再混合，可用給定未知試劑來進(jìn)行試驗(yàn)：C組即可CuSO4 藍(lán)色：CuSO4BaCl2 觀測(cè) BaCl2 加CuSO4 藍(lán)色沉淀：NaOHNaOH 無色：NaOH 白色沉淀：BaCl2NaCl NaCl 無現(xiàn)象：NaCl解析：此題有兩個(gè)答案分別采取不同解題方法。第21頁第21頁物質(zhì)顏色 辦法二： 可采用兩兩混合，表析法：D組即可 由此表可知，兩兩混合只有一氣體生成是鹽酸，兩氣體一沉淀是碳酸鈉。只有兩沉淀是氯化鋇，一氣體一沉淀是硫酸。HClHCl N

11、a2CO3BaCl2H2SO4 Na2CO3BaCl2H2SO4第22頁第22頁物質(zhì)顏色感謝各位老師光臨指導(dǎo)！Goodbye !第23頁第23頁2、用一個(gè)試劑判別用一個(gè)試劑判別各種物質(zhì)，通常有以下幾個(gè)類型：用紫色石蕊試液判別酸性、中性、堿性溶液加一個(gè)試劑與各待測(cè)物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以判別用一個(gè)試劑和待測(cè)物之間相互反應(yīng)而加以判別1、各種試劑分步判別法（分組法）MgCl2BaCl2 KOH滴加Cu SO4 白色沉淀無現(xiàn)象藍(lán)色沉淀MgCl2BaCl2KOH例:用一個(gè)試劑判別MgCl2 BaCl2 KOH三種無色溶液第24頁第24頁第25頁第25頁Goodbye !第26頁第26頁2、用一個(gè)試劑判別用一個(gè)試劑判別各種物質(zhì)，通常有下列幾種類型：用紫色石蕊