化學(xué)鍵專業(yè)知識(shí)講座市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵思考題：為何元素只有一百各種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物，原子之間是如何結(jié)合？第1頁(yè)第1頁(yè)化學(xué)鍵1.概念要點(diǎn)：a. 相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈作用相鄰原子之間強(qiáng)烈 互相作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵第2頁(yè)第2頁(yè)一、離子鍵試驗(yàn)1：氯化鈉形成動(dòng)畫(huà)1 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-第3頁(yè)第3頁(yè)1. 概念：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成化學(xué)鍵2. 概念要點(diǎn):成鍵微粒 陰陽(yáng)離子鍵實(shí)質(zhì) 靜電作用成鍵范圍 活潑金屬(IA IIA)與非金屬(VIA VIIA)離子鍵第4頁(yè)第4頁(yè)常見(jiàn)陽(yáng)離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2 +銨根離子

2、：NH4 +常見(jiàn)陰離子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3-離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié) 合而形成化合物。第5頁(yè)第5頁(yè)在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或)來(lái)表示原子最外層電子。這種式子叫做電子式。電子式第6頁(yè)第6頁(yè)表示原子： Na Mg Cl O 練習(xí) Al Si P S H第7頁(yè)第7頁(yè)陽(yáng)離子：Na+ Mg2+ Al3+陰離子： S2- Cl- O2-表示簡(jiǎn)樸離子：練習(xí)：Ca2+ Br K+ F第8頁(yè)第8頁(yè)原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物： Mg2ClO2-Na用電子式表示離子化合物形成1.電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)

3、（或）來(lái)表示原 子最外層電子，這種式子叫電子式。 第9頁(yè)第9頁(yè)2、用電子式表示離子化合物形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：動(dòng)畫(huà)31.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；3.相同原子能夠合并寫(xiě)，相同離子要單個(gè)寫(xiě)；4.不能把“”寫(xiě)成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：第10頁(yè)第10頁(yè)思考題判斷下列作用屬于化學(xué)鍵是：(1). 水分子中，O原子與H原子之間作用(2). 水分子中，H原子與H原子之間作用(3). 冰中，水分子與水分子之間作用(4). NaCl中, 鈉離子與氯離子之間作用第11頁(yè)第11頁(yè)ClHCl H練習(xí) 1.下列用

4、電子式表示化合物形成過(guò)程正確是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD課堂練習(xí)( A )2. 用電子式表示下列離子化合物形成過(guò)程： (1)Na2O (2)MgBr2（1）與上面A相同 （2）第12頁(yè)第12頁(yè)3.下列電子式有誤是 （ ）A氯原子 Cl B.硫離子SC溴離子 Br D.鈣離子Ca2+BC第13頁(yè)第13頁(yè)4下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD第14頁(yè)第14頁(yè) （1）活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考， 試分析氫和氯原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2 、Cl

5、2 、HCl形成和NaCl同樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為何？ 不能，因非金屬元素原子都有取得電子傾向。 非金屬元素原子間可通過(guò)共用電子對(duì)辦法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以HCl形成為例，闡明非金屬元素會(huì)以什么形式結(jié)合？第15頁(yè)第15頁(yè)本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電作用.ClMgClMg2ClCl例第16頁(yè)第16頁(yè)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成互相作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子互相

6、作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或 不同種含有共價(jià)鍵化合物不一定是共價(jià)化合物二、共價(jià)鍵非金屬元素不同種非金屬元素原子間形成極性共價(jià)鍵同種非金屬元素原子間形成非極性共價(jià)鍵第17頁(yè)第17頁(yè)形成共價(jià)鍵條件非金屬元素原子之間或非金屬元素原子與不活潑一些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3闡明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。第18頁(yè)第18頁(yè)共價(jià)鍵形成非金屬元素之間成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你處理辦法第19頁(yè)第19頁(yè)共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成互相作用，叫做共

7、價(jià)鍵。第20頁(yè)第20頁(yè)共價(jià)鍵形成概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵Cl原子最外層8電子H原子最外層2電子分子中只含有共價(jià)鍵化合物叫做共價(jià)化合物第21頁(yè)第21頁(yè)再如氫分子形成： H 又如氯化氫分子形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成互相作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵第22頁(yè)第22頁(yè) 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子形成過(guò)程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O

8、H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第23頁(yè)第23頁(yè) 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O：O：Na Na +2-第24頁(yè)第24頁(yè)比如：O2結(jié)構(gòu)式:O=O氧和氧原子之間雙鍵是非極性鍵H2O結(jié)構(gòu)式: H-O-HO-H鍵是極性鍵Na2O2：由Na+和過(guò)氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵過(guò)氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個(gè)非極性鍵極性共價(jià)

9、鍵與非極性共價(jià)鍵第25頁(yè)第25頁(yè)離子鍵與共價(jià)鍵比較離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子實(shí)質(zhì)存在范圍電子式陰、陽(yáng)離子間靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成互相作用離子分子陰、陽(yáng)離子間電性作用兩原子核與共用電子對(duì)之間電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外） O HH第26頁(yè)第26頁(yè)離子鍵和共價(jià)鍵比較第27頁(yè)第27頁(yè)離子化合物與共價(jià)化合物比較離子化合物共價(jià)化合物概念粒子間作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞作用力實(shí)例含離子鍵化合物只含共價(jià)鍵化合物離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物較高普通較低，個(gè)別很大較大普通較小，個(gè)別很大普通易溶于水部分溶于水熔融或

10、水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電普通破壞離子鍵，也許破壞共價(jià)鍵普通只破壞分子間作用力第28頁(yè)第28頁(yè)含有共價(jià)鍵化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中也許是含有共價(jià)鍵第29頁(yè)第29頁(yè)定義：相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈互相作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵第30頁(yè)第30頁(yè)從相關(guān)離子鍵和化合鍵討論中，我們能夠看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著互相作用。這

11、種互相作用不但存在于直接相鄰原子之間，并且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰原子之間。前一個(gè)互相作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成份子主要原因。這種相鄰原子之間強(qiáng)烈互相作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵第31頁(yè)第31頁(yè)稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，也許有共價(jià)鍵存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。化學(xué)鍵存在：第32頁(yè)第32頁(yè) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成過(guò)程。思考：用化學(xué)鍵觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)本

12、質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：第33頁(yè)第33頁(yè)化學(xué)鍵之回顧練習(xí) 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)電子式，分析其中化學(xué)鍵：A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaO H Na O O Na 2-+NHHHHCl - +極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵配位鍵第34頁(yè)第34頁(yè)四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力 定義： 把分子匯集在一起作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一個(gè)微弱互相作用，它主要影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、

13、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力范圍很小（普通是300500pm）,只有分子間距離很小時(shí)才有。第35頁(yè)第35頁(yè) （4）普通來(lái)說(shuō)，對(duì)于構(gòu)成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系第36頁(yè)第36頁(yè)應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何改變？0-50-100-150-200-25050100150200250

14、100300200400溫度/相對(duì)分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系第37頁(yè)第37頁(yè)歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無(wú)化學(xué)鍵第38頁(yè)第38頁(yè) 為何HF、H2O和NH3沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：一些氫化物沸點(diǎn)第39頁(yè)第39頁(yè)2.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)原子X(jué)，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中半徑較小，非金屬性很強(qiáng)原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)靜電吸引，形成氫鍵

15、2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，普通為N、O、F）。3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱諸多但比分子間作用力稍強(qiáng)第40頁(yè)第40頁(yè)4）特性：含有方向性。第41頁(yè)第41頁(yè)結(jié)果1：氫鍵形成會(huì)使含有氫鍵物質(zhì)熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是由于固體熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為何冰會(huì)浮在水面上？ 雪花為何是六角形？討論 ：假如水分子之間沒(méi)有氫鍵存在， 地球上 將會(huì)是什么面貌？結(jié)果2：氫鍵形成對(duì)物質(zhì)溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高熔沸點(diǎn)(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反?，F(xiàn)象 第42

16、頁(yè)第42頁(yè)原子分子離子宏觀物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：有幾種形成方式？第43頁(yè)第43頁(yè)1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.NO2D第44頁(yè)第44頁(yè)3.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差別是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4ClBC第45頁(yè)

17、第45頁(yè)5.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞是( )A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一個(gè)新分子，它含有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確是A.C60熔沸點(diǎn)高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵D.C60中只有共價(jià)鍵DBD第46頁(yè)第46頁(yè)HH7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確是（ ） A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- BAD第47頁(yè)第47頁(yè)9.下列各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù),其所表示各原子組中能以離子鍵互相結(jié)合成穩(wěn)定

18、化合物是： （ ） A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與1410.下列說(shuō)法正確是：（ ） A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量減少 CD第48頁(yè)第48頁(yè)11.下列說(shuō)法中正確是( ) A.含有離子鍵化合物必是離子化合物 B.含有共價(jià)鍵化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物也許含離子鍵 D.離子化合物中也許含有共價(jià)鍵 12.下列物質(zhì)中有氧離子存在是（ ）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.下列關(guān)于離子化合物敘述正

19、確是（ ）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定能夠?qū)щ奃.溶于水能夠?qū)щ娀衔镆欢ㄊ请x子化合物ADBA C第49頁(yè)第49頁(yè)14：下列物質(zhì)中，1含離子鍵物質(zhì)是（ ）；2含非極性共價(jià)鍵物質(zhì)是（ ）；3含極性共價(jià)鍵物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 15.下列性質(zhì)中，能夠證實(shí)某化合物內(nèi)一定存在離子鍵是（ ）A.可溶于水B.含有較高熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D第50頁(yè)第50頁(yè)16.下列關(guān)于電子

20、式說(shuō)法不正確是（ ）A.每種元素原子都能夠?qū)懗鲭娮邮紹.簡(jiǎn)樸陽(yáng)離子電子式與它離子符號(hào)相同C.陰離子電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布式子17.下列化合物所有以共用電子對(duì)成鍵是（ ）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4ClDA第51頁(yè)第51頁(yè)18.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2CB第52頁(yè)第52頁(yè)20.分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線元素，選出符合要求物質(zhì)，填在橫線上。A.NH3 B.H2OC.HClD.CH4所有價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵是 ；只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵是 ；最外層含有一對(duì)未成鍵電子是 。DCA第53頁(yè)第53頁(yè)21.下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵是A.水 B.