魯科版高中化學(xué)教案

1、 魯科版高中化學(xué)教案 現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別?，F(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。一起看看魯科版高中化學(xué)教案!歡迎查閱! 魯科版高中化學(xué)教案1 【教學(xué)目標(biāo)】 1、 學(xué)問與技能：初步學(xué)會(huì)依據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。 2、過程與方法：通過對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 1.教學(xué)重點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。 2.教學(xué)難點(diǎn)：試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。 【教學(xué)過程】 活動(dòng)一：

2、生活中的化學(xué) 1、請你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。 例如： 、 、 、 、 、 、 、 、 等。 2、請你用最簡潔的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。 活動(dòng)二、合作過關(guān)巧辯試劑 第1關(guān)：任選一種試劑鑒別 兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們? ， ， ， ， ， 歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。 第2關(guān)：加入一種試劑鑒別 現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組溝通爭論并發(fā)言，請同學(xué)到講臺(tái)進(jìn)行演示試驗(yàn)) 所加試劑 現(xiàn)象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別 現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、N

3、aCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。 要求：1、小組爭論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。 2、利用試驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究試驗(yàn)。 (試驗(yàn)藥品：A、B、C、D四瓶試劑。試驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支) 3、記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報(bào)試驗(yàn)方案和結(jié)論。 A B C D 溶液名稱 活動(dòng)三、我會(huì)整理 1、鑒別物質(zhì)的常用方法： 物理方法：看、聞、溶 化學(xué)方法：任選試劑鑒別加入一種試劑鑒別不加任何試劑鑒別 2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。 活動(dòng)四、科技前沿 1、酒精測試儀 2、指紋識(shí)別儀 3、便攜式DNA分析儀 魯科版高中化學(xué)教案2 鈉是高一化學(xué)其次章堿金屬的第一節(jié)

4、，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向同學(xué)介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。 二、重點(diǎn).難點(diǎn) 1.重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng) 2.難點(diǎn)是試驗(yàn)的觀看、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。 三、教學(xué)理念及其方法。 在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，老師的主導(dǎo)作用與同學(xué)的主體作用相結(jié)合，動(dòng)手試驗(yàn)、觀看分析、老師引導(dǎo)、多媒體幫助教學(xué)相結(jié)合，計(jì)算機(jī)幫助的根本目的是促進(jìn)同學(xué)自主學(xué)習(xí)，將其作為同學(xué)主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感謝勵(lì)工具，在多媒

5、體使用時(shí)，盡可能使其恰到好處，能通過實(shí)際操作的就不去模擬，能同學(xué)思索得出的，就不通過多媒體簡潔呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以試驗(yàn)為主的課型，但傳統(tǒng)的演示試驗(yàn)和同學(xué)試驗(yàn)有很多弊端，如在下列狀況下既無法解決。 1.對速度較快的反應(yīng)，同學(xué)還沒來得及觀看清晰就已經(jīng)結(jié)束，觀看不認(rèn)真則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀看效果更好。 2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀看不出，宏觀試驗(yàn)不能反映其實(shí)質(zhì)，可用計(jì)算機(jī)模擬其反應(yīng)過程，便于同學(xué)理解。 3.有危急性的試驗(yàn)，現(xiàn)有條件難以實(shí)現(xiàn)的試驗(yàn)，錯(cuò)誤操作。這些試驗(yàn)可操作性差，尤其是錯(cuò)誤操作，若能采納動(dòng)畫模擬或插入影象，會(huì)起到抱負(fù)的效果。 4.對微型試驗(yàn)的放大觀看，便

6、于同學(xué)們同一時(shí)間，對同一現(xiàn)象的捕獲，觀看，分析。 5.由此說，試驗(yàn)課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實(shí)踐的高效完成 四、教學(xué)過程 (一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題 首先大屏幕展現(xiàn)“滴水生火”圖片給同學(xué)以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成劇烈反差，然后老師演示試驗(yàn)，果真是水能生火，同學(xué)愛好一下被激發(fā)起來。 (二)、動(dòng)手試驗(yàn)，觀看現(xiàn)象，在此期間，老師適時(shí)點(diǎn)拔，同學(xué)自學(xué)、互學(xué)、分析、爭論、發(fā)言，利用大屏幕對同學(xué)的爭論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)，使分散的學(xué)問條理化，如Na的物性小結(jié)，Na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)。將試驗(yàn)中的各個(gè)結(jié)論提取出來，同學(xué)感到清楚、明確。 (三)、突顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn) 1. 鈉與水反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)

7、是本節(jié)重點(diǎn)，需用多種形式、多角度對該反應(yīng)進(jìn)行分析，實(shí)必不行少的手段，我設(shè)計(jì)了五種情境下的試驗(yàn)。 首先是在實(shí)物展臺(tái)上老師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)試驗(yàn)真實(shí)性，牢靠性。展臺(tái)上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清楚明顯，大家在同一時(shí)間共同觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，描述試驗(yàn)現(xiàn)象，共享試驗(yàn)勝利的喜悅。老師適時(shí)提問，說明鈉的性質(zhì)。 常規(guī)試驗(yàn)。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗(yàn)，是一常規(guī)試驗(yàn)，同學(xué)曾多次左類似的性質(zhì)試驗(yàn)，課用模擬動(dòng)畫達(dá)到學(xué)問在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)約時(shí)間，提高效率。 改進(jìn)試驗(yàn)。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對試驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀看力量的培育，該試驗(yàn)操作簡潔，現(xiàn)象明顯，且在實(shí)際操作中可提高同學(xué)對鈉的性質(zhì)的感性熟悉，勝利的

8、體驗(yàn)會(huì)激發(fā)同學(xué)深厚的學(xué)習(xí)愛好，這樣的試驗(yàn)可操作性強(qiáng)，不必用多媒體。 探究性試驗(yàn)。 利用型管作該試驗(yàn)收集并檢驗(yàn)氫氣，采納先爭論、后評價(jià)、再試驗(yàn)的模式。同學(xué)對特別的試驗(yàn)儀器感到新穎，探究的欲望強(qiáng)，樂觀參加，熱鬧爭論，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給同學(xué)供應(yīng)了展現(xiàn)聰慧才智的舞臺(tái)，培育其良好的探究式思維力量。同學(xué)發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對同學(xué)的爭論結(jié)果進(jìn)行對比評價(jià)，表現(xiàn)形式直觀。同學(xué)從中發(fā)覺各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，進(jìn)而啟發(fā)同學(xué)更好的理解、把握、發(fā)覺規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。 (針對同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)分析其錯(cuò)誤緣由。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進(jìn)行會(huì)爆炸，分析緣由，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢) 進(jìn)

9、一步改進(jìn)試驗(yàn)。Na與水反應(yīng)很快，這個(gè)水面上升又下降的過程是很快完成的。實(shí)地演示不宜勝利，對觀看不利。在多媒體上可以放慢速度，反復(fù)觀看，這在一般常規(guī)試驗(yàn)時(shí)是不行能實(shí)現(xiàn)的。利用多媒體動(dòng)畫模擬，給同學(xué)觀看分析和理解的空間。 愛好試驗(yàn)水上芭蕾 鈉在苯和水的混合液中反應(yīng)。(體現(xiàn)學(xué)科滲透)在對試驗(yàn)的平安性進(jìn)行分析后，同學(xué)動(dòng)手完成。 五個(gè)試驗(yàn)下來，要適時(shí)小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應(yīng)進(jìn)行了深化細(xì)致的培析，用多媒體進(jìn)行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過程的漸進(jìn)行，在同學(xué)心中留下深刻而清楚印象。 2.Na與CuSO4溶液反應(yīng) 鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機(jī)理較抽象，是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，動(dòng)畫將其過程形象的展現(xiàn)出來，

10、這樣微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)過程簡潔清楚的呈現(xiàn)出來，使抽象的學(xué)問直觀化，達(dá)到深化淺出的效果! 4.性質(zhì)總結(jié) 鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清楚條理。 5.用途展現(xiàn) 此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓同學(xué)網(wǎng)上收集 有關(guān)資料，同學(xué)作業(yè)展現(xiàn)過程，使對同學(xué)自主學(xué)習(xí)的認(rèn)可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學(xué)的延長。 (畫面： 高壓鈉燈，漂亮的不夜城有鈉的一份功勞， 秦山核電站，核事業(yè)進(jìn)展離不開鈉與鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑) 總之，一節(jié)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)課，在多媒體的輔導(dǎo)下，突破了很多常規(guī)試驗(yàn)不易解決的重點(diǎn)難點(diǎn)，為同學(xué)的自主學(xué)習(xí)和思難訓(xùn)練供應(yīng)了較抱負(fù)的手段。 魯科版高中化學(xué)教案3 教學(xué)過程： 引言通過對氧化

11、還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到依據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今日我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。 板書其次節(jié) 離子反應(yīng) 復(fù)習(xí)提問回顧學(xué)校物質(zhì)導(dǎo)電性試驗(yàn)第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，其次組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 同學(xué)回答還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體

12、不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。 復(fù)習(xí)提問為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢? 同學(xué)回答是由于這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?老師總結(jié)可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。 引出新課 板書一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1.概念： 投影(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。 (2)非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

13、 敘述我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來討論在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電力量是否相同。 演示試驗(yàn)試驗(yàn)1-1 引導(dǎo)思索同學(xué)仔細(xì)觀看試驗(yàn)，并對試驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、爭論。 同學(xué)回答依據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電力量不同。 結(jié)論電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。 板書二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 投影圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。 敘述離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。 投影強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只

14、有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。 同學(xué)練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式; 板書三、離子反應(yīng)： 引導(dǎo)分析由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。 板書1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 同學(xué)總結(jié)2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 板書 生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿 生成揮發(fā)性物質(zhì)，如 生成難溶性物質(zhì)，如 引導(dǎo)分析由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么? 總結(jié)3.離子反應(yīng)的特征： 投影向著削減某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分別子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。 4.離子反應(yīng)類型： 離子之間交換的非氧化還原反應(yīng) 如： 離子和分子之間的非氧化還原反

15、應(yīng) 如： 有離子參與的氧化還原反應(yīng) 如： 板書四、離子反應(yīng)方程式： 同學(xué)試驗(yàn)試驗(yàn)1-2中的試驗(yàn)、，并要求同學(xué)們認(rèn)真觀看，記錄現(xiàn)象，思索緣由。 投影 提問試驗(yàn)現(xiàn)象? 同學(xué)回答試驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。 試驗(yàn)中消失白色沉淀，濾液為藍(lán)色。 試驗(yàn)中生成不溶于稀 的白色沉淀。 引導(dǎo)思索試驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，緣由? 同學(xué)回答只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡潔混和。 引導(dǎo)思索試驗(yàn)和中反應(yīng)說明白什么? 同學(xué)回答試驗(yàn)和說明白 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。 同學(xué)總結(jié)試驗(yàn)中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為 試驗(yàn)中

16、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為 敘述由以上試驗(yàn)和我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分別子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。 引出1.概念：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 板書 敘述2.書寫：(以 溶液和 溶液為例) 寫(化學(xué)方程式)： 離(電離)： 刪(兩邊相同離子)： 查(質(zhì)量守恒，電荷守恒) 投影 寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。 同學(xué)回答 同學(xué)總結(jié)3.離子方程式的意義： 表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 表示某一類反應(yīng)。 同學(xué)練習(xí)下列離子方程式中，正確的是( ) 投影 A.把金屬鐵放入稀硫酸中 B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng) D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 同學(xué)回答選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際狀況，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 和