2021名師導(dǎo)航科學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第二十五講：化學(xué)計(jì)算（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 名師導(dǎo)航科學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第二十五講：化學(xué)計(jì)算（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)?知道相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的概念。查閱相對(duì)原子質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。?根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算。?應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。(?http:?/?/?.?)知識(shí)點(diǎn)?相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算1.相對(duì)原子質(zhì)量:把一種質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子(12C)的相對(duì)原子質(zhì)量定為12,再根據(jù)“其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量=”推算出元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此,相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,沒有單位。采用

2、相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行表述或運(yùn)算,可以避免因?qū)嶋H原子質(zhì)量太小而帶來的不便。?21cnjy2.查閱相對(duì)原子質(zhì)量:在元素周期表中,相對(duì)原子質(zhì)量位于元素名稱的_方。?3.相對(duì)分子質(zhì)量:_中各原子的_(?http:?/?/?.?)_的總和。以化合物AmBn為例,相對(duì)分子質(zhì)量=A元素的相對(duì)原子質(zhì)量m+B元素的相對(duì)原子質(zhì)量n。例如:Na2CO3的式量=。?4.化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算(1)化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比:等于各原子個(gè)數(shù)(?http:?/?/?.?)總和之比。例如:硫酸(H2SO4)中的各原子個(gè)數(shù)比為。?【來源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】(2)化合物中各元素的百分含量或質(zhì)量比:化合物中某元素的百分含量=100%。(3)計(jì)算物

3、質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）如AmBn中A、B元素質(zhì)量比：A、B元素質(zhì)量比（A相對(duì)原子質(zhì)量m）（B相對(duì)原子質(zhì)量n）Al2O3中鋁、氧元素的質(zhì)量比：m（Al）m（O）（272）（163）544898。(4)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以AmBn為例）(5)確定物質(zhì)化學(xué)式（以AmBn為例）m(A)、m(B)分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。(6)、計(jì)算化合物中某一種元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(7)、混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題1、硝酸銨（NH4NO3）是一種化肥，下列有關(guān)該化肥的說法中正確的是（）A硝酸銨是一種復(fù)合肥B硝酸銨中氮元素的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高C硝酸銨中氮、氫、氧元素質(zhì)量比為7：1：12D硝酸銨由2個(gè)氮元素、4個(gè)氫元素、3個(gè)氧元素組成變式訓(xùn)練：建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系有重要的意義（1）某同學(xué)繪制的知識(shí)間的聯(lián)系圖如圖所示，其中是（填“分子”、“原子”、或“元素”）(?http:?/?/?.?)（2）如圖是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(?http:?/?/?.?)請(qǐng)你回答：氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為；若D屬于原子，X，A、B、C中表示陰離子的是（填序號(hào)）；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是（填序號(hào)）；A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填

5、序號(hào)）寫出物質(zhì)的化學(xué)式，氫氧化鐵；硫酸銅知識(shí)點(diǎn)?根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）利用化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型：已知某(?http:?/?/?.?)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量間的計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計(jì)算；關(guān)于過量問題的計(jì)算；多步反應(yīng)的計(jì)算等。.21-（2）化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法關(guān)系式法：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。2-1-c-n-j-y差量法（差值法）：化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。但有

6、的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。運(yùn)用此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量。平均值法：混合物中確定各組分的有關(guān)(?http:?/?/?.?)計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算中難度較大的一種題型。如混合物中各組分均能與某一物質(zhì)反應(yīng)且得到的生成物中有同一種物質(zhì)或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有關(guān)計(jì)算

7、可用平均值法求解?！緛碓矗骸渴睾惴ǎ夯瘜W(xué)變化的等量關(guān)系中有一條(?http:?/?/?.?)很重要的定律質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律包涵宏觀和微觀兩方面的等量關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但組成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變（宏觀等量關(guān)系）；化學(xué)反應(yīng)前后，分子本身發(fā)生變化，而分子的數(shù)目雖然有的改變，但原子的種類和數(shù)目不變（微觀等量關(guān)系）。該定律反映出化學(xué)反應(yīng)中的一些等量關(guān)系，是解化學(xué)試題的思路之一。利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細(xì)挖掘題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。（

8、3）利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算應(yīng)注意的問題認(rèn)真審題、理清思路、確定解題方法、嚴(yán)格按解題步驟求解?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物(?http:?/?/?.?)、生成物的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式一定要書寫正確，配平化學(xué)方程式或關(guān)系式中某元素原子的數(shù)目一定要相等，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算一定要準(zhǔn)確?；瘜W(xué)方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物，(?http:?/?/?.?)參加計(jì)算的各物質(zhì)的質(zhì)量也必須是純凈物的質(zhì)量。如果求純凈物的質(zhì)量需進(jìn)行換算，換算方法:純凈物的質(zhì)量=物質(zhì)總質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即純度)。對(duì)題目中所給的“適量”、“足量”、“過量(?http:?/?/?.?)”、“恰好反應(yīng)

9、”、“完全反應(yīng)”、“充分反應(yīng)”等詞語，要認(rèn)真對(duì)待，正確理解。一般來說，“適量”指兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定的比恰好反應(yīng)；“足量”指一種反應(yīng)物完全反應(yīng)無剩余，另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)也可能過量；“過量”指完全反應(yīng)后有一種(或多種)反應(yīng)物剩余；“恰好反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”則是指完全反應(yīng)且反應(yīng)物無剩余；“充分反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”的意思與“足量”基本相同。用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)解題格式要規(guī)范，注意單位的書寫。例題2、化學(xué)反應(yīng)A2B=CD中，5(?http:?/?/?.?).6克A和7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C，現(xiàn)在要得到0.4克D，所需A的質(zhì)量為（）21世紀(jì)教育網(wǎng)A5.6克B11.2克C14

10、.6克D29.2克變式訓(xùn)練：一定條件下，4.8gCH4(?http:?/?/?.?)與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_。知識(shí)點(diǎn)?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.2.主要計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度3.常見題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計(jì)算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等：m(濃)a%(濃)=m(濃)+m(水)a%(稀)(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：m(濃)a%(濃)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)例題3、把盛有5g16的NaOH(?h

11、ttp:?/?/?.?)溶液的短試管放入盛有l(wèi)0g16的CuS04溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（?）A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98gB.錐形(?http:?/?/?.?)瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C.所得溶液的Na2S04質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5D.所得的Na2S04溶液質(zhì)量與原CuS04溶液質(zhì)量相等名師原創(chuàng)作品變式訓(xùn)練：為測(cè)定鎂和硫酸鎂(?http:?/?/?.?)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量

12、/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g60.40.4（1）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?。1如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）(?http:?/?/?.?)A反應(yīng)前后原子種類不變B反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變C反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D反應(yīng)前后分子種類一定改變2在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+(?http:?/?/?.?)3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為56，若2.5gA和一定量的B完全反應(yīng)，生成4gD，則生成物C的質(zhì)量為（）網(wǎng)A7.5gB6gC8.8gD1.5g3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守

13、恒定律的是（?）ABCD4下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C8克CH4完全燃燒生成8克CO2D某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素5在化學(xué)反應(yīng)2AB2(?http:?/?/?.?)=2C中，已知20克A和足量B2充分反應(yīng)后，生成30克C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）21cnjycomA20B32C48D966某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳(?http:?/?/?.?)酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用10.0g石灰石樣品，將40.0g稀鹽酸分為4次加入

14、樣品中(石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：【版權(quán)所有：】實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量10.0g10.0g10.0g10.0g剩余固體的質(zhì)量8.0g6.0g4.0g2.2g請(qǐng)計(jì)算：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)；（2）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（3）10.0g稀鹽酸與10.0g石灰石樣品作用，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)7某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。版權(quán)所有實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖

15、連接裝置，并(?http:?/?/?.?)檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；關(guān)上K1，打開K2，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；關(guān)上K2，打開K1，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：(?http:?/?/?.?)（1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟鼓入空氣的目的是。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。8現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，(?http:?/?/?.?)為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中

16、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_。（2）瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。9小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)(?http:?/?/?.?)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取1625g固體樣品，全部溶于1436mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。(?http:?/?/?.?)（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗106%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量

17、是g。（2）原產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素(?http:?/?/?.?)，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。每2分鐘測(cè)量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表。（碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）時(shí)間分024681012141618大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量克01.451.751.982.182

18、.302.362.402.402.40塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20(?http:?/?/?.?)（1）B裝置的作用是_。（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)量石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小。試分析可能原因是_。（3）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成_克二氧化碳？簡(jiǎn)要說明判斷的理由：_。1世界萬物都是由元素組成的，元素觀更是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法正確的是（）【出處：名師】A元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱B同種元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類可

19、能改變，但元素不會(huì)改變D在元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相同2在AgNO3、NaNO3和Cu(N(?http:?/?/?.?)O3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子是（）ACu2+和Ag+BFe3+和Na+CFe2+和Na+D只有Na+3一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（）21cnjycom(?http:?/?/?.?)AX的值為22B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：44實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同

20、學(xué)取質(zhì)量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。(?http:?/?/?.?)（1）t0t1時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)開；t4t5時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)開。（2）t4時(shí)，制得氧氣質(zhì)量是_克。（3）t5時(shí)MnO2的質(zhì)量為多少？_（寫出計(jì)算過程）-2-1-cnjy-com（4）請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在t0t5時(shí)段的變化曲線。_（應(yīng)做適當(dāng)標(biāo)注）5實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素(?http:?/?/?.?)養(yǎng)如圖是某學(xué)校師生對(duì)“MnO2催化H2O2分解實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新設(shè)計(jì)”，實(shí)驗(yàn)過程如下：將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度為1g/mL）

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?的H2O2溶液加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0.2g?MnO2粉末，加在干燥的進(jìn)氣管的管壁上點(diǎn)燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現(xiàn)象請(qǐng)分析回答：(?http:?/?/?.?)（1）可觀察帶火星的棒香立即_。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）下列各項(xiàng)是同學(xué)們對(duì)該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，你認(rèn)為評(píng)價(jià)合理的是_（選填字母序號(hào)）A?實(shí)驗(yàn)中所用的儀器、材料及藥品均易得到B?實(shí)驗(yàn)使用的藥品用量太大C?反應(yīng)速度太慢，耽誤時(shí)間D?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，整個(gè)裝置很像點(diǎn)燃的燈塔，趣味性強(qiáng)第25講化學(xué)計(jì)算.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學(xué)教育資

22、源及組卷應(yīng)用平臺(tái)?知道相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的概念。查閱相對(duì)原子質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。?根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算。?應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。(?http:?/?/?.?)知識(shí)點(diǎn)?相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算1.相對(duì)原子質(zhì)量:把一種質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子(12C)的相對(duì)原子質(zhì)量定為12,再根據(jù)“其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量=”推算出元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此,相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,沒有單位。采用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行表述或運(yùn)算,可以避免因?qū)嶋H原子質(zhì)量太小而帶來的不便。?.21-2.查閱相對(duì)原子質(zhì)

23、量:在元素周期表中,相對(duì)原子質(zhì)量位于元素名稱的下方。?3.相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子(?http:?/?/?.?)的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。以化合物AmBn為例,相對(duì)分子質(zhì)量=A元素的相對(duì)原子質(zhì)量m+B元素的相對(duì)原子質(zhì)量n。例如:Na2CO3的式量=232+12+163=106。?21cnjycom4.化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算(1)化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比:等于各原子個(gè)數(shù)總和之比。例如:硫酸(H2SO4)中的各原子個(gè)數(shù)比為HSO=214。?(2)化合物中各元素的百分含量或質(zhì)量比:化合物中某元素的百分含量=100%。(3)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）如AmBn中A、B元素質(zhì)量比：A、B元素質(zhì)量比

24、（A相對(duì)原子質(zhì)量m）（B相對(duì)原子質(zhì)量n）Al2O3中鋁、氧元素的質(zhì)量比：m（Al）m（O）（272）（163）544898。(4)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以AmBn為例）(5)確定物質(zhì)化學(xué)式（以AmBn為例）m(A)、m(B)分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。(6)、計(jì)算化合物中某一種元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(7)、混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題1、硝酸銨（NH4NO3）是一種化肥，下列有關(guān)該化肥的說法中正確的是（）A硝酸銨是一種復(fù)合肥B硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高C硝酸銨中氮、氫、氧元素質(zhì)量比為7：1：12D硝酸銨由2個(gè)氮元素、4個(gè)

25、氫元素、3個(gè)氧元素組成【答案】C【解答】解：A、硝酸銨（NH4NO3）中含有植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素-氮元素，屬于氮肥，故A錯(cuò)誤；B、硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（142）：（14）：（163）=7：1：12，根據(jù)硝酸銨中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%可知，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式（NH4NO3）可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（142）：（14）：（163）=7：1：12，故C正確；D、硝酸銨由氮元素、氫元素和氧元素組成，元素不講個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：C。版權(quán)所有變式訓(xùn)練：建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系有重要的意義（1）某同學(xué)繪制的知識(shí)間的聯(lián)系圖如圖所示，其

26、中是（填“分子”、“原子”、或“元素”）(?http:?/?/?.?)（2）如圖是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(?http:?/?/?.?)請(qǐng)你回答：氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為；若D屬于原子，X，A、B、C中表示陰離子的是（填序號(hào)）；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是（填序號(hào)）；A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號(hào)）寫出物質(zhì)的化學(xué)式，氫氧化鐵；硫酸銅【解答】解：（1）原子能形成離子、能構(gòu)成分子，故是原子，故填：原子；（2）據(jù)氟元素和鈣元素在元素周期表中信息可知，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，鈣元素的原子序數(shù)

27、為20故填：19.00；20；2-1-c-n-j-y原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，182+8+X，X8C的質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，是陰離子；故填：8；C；名師原創(chuàng)作品根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因?yàn)锽、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子故填：BC；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似故填：B；1個(gè)氫氧化鐵分子含有1個(gè)鐵原子和3個(gè)氫氧根，1個(gè)氫氧根含有1個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，因此氫氧化鐵的化學(xué)式表示為Fe（OH）31個(gè)硫酸銅分子含有1個(gè)銅原子和1個(gè)硫酸根，1個(gè)硫酸根含有1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，因此硫酸銅的化

28、學(xué)式表示為CuSO4故答案為：Fe（OH）3；CuSO4知識(shí)點(diǎn)?根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）利用化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型：已知某反(?http:?/?/?.?)應(yīng)物或生成物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量間的計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計(jì)算；關(guān)于過量問題的計(jì)算；多步反應(yīng)的計(jì)算等。（2）化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法關(guān)系式法：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。差量法（差值法）：化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。但有的化學(xué)反應(yīng)在遵

29、循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。運(yùn)用此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量。平均值法：混合物中確定各組分的有(?http:?/?/?.?)關(guān)計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算中難度較大的一種題型。如混合物中各組分均能與某一物質(zhì)反應(yīng)且得到的生成物中有同一種物質(zhì)或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有關(guān)計(jì)算可用平均值法求

30、解。守恒法：化學(xué)變化的等量關(guān)系中有一條很重要的(?http:?/?/?.?)定律質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律包涵宏觀和微觀兩方面的等量關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但組成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變（宏觀等量關(guān)系）；化學(xué)反應(yīng)前后，分子本身發(fā)生變化，而分子的數(shù)目雖然有的改變，但原子的種類和數(shù)目不變（微觀等量關(guān)系）。該定律反映出化學(xué)反應(yīng)中的一些等量關(guān)系，是解化學(xué)試題的思路之一。利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細(xì)挖掘題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。（3）利用化學(xué)方程式的有關(guān)

31、計(jì)算應(yīng)注意的問題認(rèn)真審題、理清思路、確定解題方法、嚴(yán)格按解題步驟求解?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系(?http:?/?/?.?)是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式一定要書寫正確，配平化學(xué)方程式或關(guān)系式中某元素原子的數(shù)目一定要相等，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算一定要準(zhǔn)確。【來源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】化學(xué)方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物，參(?http:?/?/?.?)加計(jì)算的各物質(zhì)的質(zhì)量也必須是純凈物的質(zhì)量。如果求純凈物的質(zhì)量需進(jìn)行換算，換算方法:純凈物的質(zhì)量=物質(zhì)總質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即純度)。對(duì)題目中所給的“適量”、“足量”、“過量”(?http:?/?/?.?)、“恰好反應(yīng)

32、”、“完全反應(yīng)”、“充分反應(yīng)”等詞語，要認(rèn)真對(duì)待，正確理解。一般來說，“適量”指兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定的比恰好反應(yīng)；“足量”指一種反應(yīng)物完全反應(yīng)無剩余，另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)也可能過量；“過量”指完全反應(yīng)后有一種(或多種)反應(yīng)物剩余；“恰好反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”則是指完全反應(yīng)且反應(yīng)物無剩余；“充分反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”的意思與“足量”基本相同。用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)解題格式要規(guī)范，注意單位的書寫。例題2、化學(xué)反應(yīng)A2B=CD中，5(?http:?/?/?.?).6克A和7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C，現(xiàn)在要得到0.4克D，所需A的質(zhì)量為（）A5.6克B11.2克C14.6克D29.

33、2克【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則生成的D的質(zhì)量為5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；設(shè)，得到0.4克D，需A的質(zhì)量為x，x=11.2g故選B。變式訓(xùn)練：一定條件下，4.(?http:?/?/?.?)8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_?！敬鸢浮?.65:2【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，則，；甲烷不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將甲烷燃燒的方程式配平得，故反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)

34、之比為5:2。知識(shí)點(diǎn)?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.2.主要計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度3.常見題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計(jì)算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等：m(濃)a%(濃)=m(濃)+m(水)a%(稀)(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：m(濃)a%(濃)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)例題3、把盛有5g16的NaOH溶液的短試(?http:?/?/?.?)管放入盛有l(wèi)0g16的CuS04溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（?）A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98gB.(?http:?/?/?.?)

35、錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C.所得溶液的Na2S04質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5D.所得的Na2S04溶液質(zhì)量與原CuS04溶液質(zhì)量相等21cnjycom【答案】D【解析】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2?160?80通過化學(xué)方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)是按照質(zhì)量比2：1的進(jìn)行，?CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2?160?80?142?98?10g16%?5g16%?1.42g?0.98gA、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確，不符合題意；B、反應(yīng)后沒有氣體生成，所以錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B正確，不符合題意；C、反應(yīng)后

36、的溶液質(zhì)量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.42g，所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C正確，不符合題意；D、硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為10g，不相等，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。變式訓(xùn)練：為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素(?http:?/?/?.?)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g60.40.4（1）固體混合物中鎂元素的質(zhì)

37、量分?jǐn)?shù)為?。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??！敬鸢浮浚?）58.4%（2）29.4%【解析】（1）上表中，第次產(chǎn)生0.g氫氣，第次產(chǎn)生0.g氫氣，設(shè)鎂質(zhì)量為x，MgH2SO4MgSO4H2，24?2x?0.4gx4.8g，硫酸鎂質(zhì)量為：10g?4.8g5.2g，硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量：固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所以固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.4%。（）設(shè)20g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為y，MgH2SO4MgSO4H2，?98?2?y?0.12gy5.88g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%。故答案為：（1）58.4%；（2）29.4%。-2-1-cnjy-

38、com1如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）(?http:?/?/?.?)A反應(yīng)前后原子種類不變B反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變C反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D反應(yīng)前后分子種類一定改變【答案】B【詳解】A.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，反應(yīng)前后兩種原子的種類不變，故選項(xiàng)說法正確。但不符合題意；B.反應(yīng)物是化合物，元素的化合價(jià)不為0；單質(zhì)(?http:?/?/?.?)中元素的化合價(jià)為0，生成物的分子均由同種原子構(gòu)成，均屬于單質(zhì)，生成物中的元素的化合價(jià)均為0，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，但符合題意；【來源：】C.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分

39、子分成原子，原子重新組合成新分子，反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)說法正確，但不符合題意；D化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，反應(yīng)前后分子種類一定改變?，故選項(xiàng)說法正確，但不符合題意。故選B。2在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知(?http:?/?/?.?)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為56，若2.5gA和一定量的B完全反應(yīng)，生成4gD，則生成物C的質(zhì)量為（）A7.5gB6gC8.8gD1.5g【答案】A【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x則生成物C的質(zhì)量為故選A。3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（?）ABCD【答案】C【詳解】A、鎂在空氣中點(diǎn)燃是鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化

40、鎂，有氣體參與且不是密閉容器，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A不正確；21世紀(jì)教育網(wǎng)B、氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生反應(yīng)，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B不正確；C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)中沒有氣體參與，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C正確；D.鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳逸出，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D不正確。故選C。4下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（）A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C8克CH4完全燃燒生成8克CO2D某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素【答案】A【詳解】A、煤燃燒生成二氧化碳等氣

41、體，逸散到空氣中，最后的剩余殘?jiān)|(zhì)量減輕，煤燃燒屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，A選項(xiàng)正確，符合題意；21cnjyB、一定條件下，2分子SO2和1分子O2反應(yīng)生成2分子SO3，反應(yīng)前后分子數(shù)減少，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、設(shè)8克CH4完全燃燒生成CO2的質(zhì)量為x，則根據(jù)碳元素守恒有，解得x=22克，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故選A。5在化學(xué)反應(yīng)2AB2=2(?http:?/?/?.?)C中，已知20克A和足量B2充分反應(yīng)后，生成30克C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相

42、對(duì)分子質(zhì)量是（）A20B32C48D96【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則解得x=48。故選C。6某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石(?http:?/?/?.?)灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用10.0g石灰石樣品，將40.0g稀鹽酸分為4次加入樣品中(石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量10.0g10.0g10.0g10.0g剩余固體的質(zhì)量8.0g6.0g4.0g2.2g請(qǐng)計(jì)算：（

43、1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)；（2）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（3）10.0g稀鹽酸與10.0g石灰石樣品作用，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）4；（2）78%；（3）19.96%【詳解】（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)1、2(?http:?/?/?.?)、3中，每加入10g稀鹽酸，減少的固體的質(zhì)量均為2g，而第4次加入10g稀鹽酸后，反應(yīng)掉固體的質(zhì)量為1.8g，說明第4次加入的10g稀鹽酸并沒有完全反應(yīng)完，即2.2g固體為石灰石中的雜質(zhì)，所以第4次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，故填4。（2）由（1）可知，2.2g固體是石灰石樣品中的雜質(zhì)，所

44、以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g?2.2g=7.8g，所以該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=78%，故填78%。（3）解：設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y100：111=2g：xx=2.22g100：44=2g：yy=0.88g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%19.96%答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.96%。7某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密(?http:?/?/?.?)性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83

45、.4g；準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；關(guān)上K1，打開K2，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；關(guān)上K2，打開K1，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：(?http:?/?/?.?)（1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟鼓入空氣的目的是。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）吸收空氣中的二氧化碳（2）使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中；（3）88.3%【詳解】（1）因?yàn)榭諝庵泻卸趸迹b置A應(yīng)放入氫氧化鈉溶液或其它堿溶液，把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理；（2）鼓

46、入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收；（3）解：反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g設(shè)放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3CO2106?44x?2.2g106：44=x：2.2g解之得x=5.3g純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%88.3%。答：純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。8現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧(?http:?/?/?.?)化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)

47、算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_。（2）瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?.6g10%【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差，答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。(2)設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量為x過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。9小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)(?http:?/?/?.?)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取1625g固體樣品，全部溶于1436mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。(?ht

48、tp:?/?/?.?)（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗106%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。（2）原產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）50（2）36%（3）5.85%【詳解】（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時(shí)，恰好完全反應(yīng)；故答案為50；（2）設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yx=10.4g產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=36%（3），y=5.85g原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為16.25g-10.4g=5.85g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=l00%=5.85%答：（2）產(chǎn)品中氯化鈉

49、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%；（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%10為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明(?http:?/?/?.?)選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。每2分鐘測(cè)量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表。（碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）時(shí)間分024681012141618大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量克01.451.751.982.182.302.362.4

50、02.402.40塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20(?http:?/?/?.?)（1）B裝置的作用是_。（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)量石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小。試分析可能原因是_。（3）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成_克二氧化碳？簡(jiǎn)要說明判斷的理由：_?！景鏅?quán)所有：】【答案】吸水（干燥）因?yàn)橛胁??http:?/?/?.?)分CO2殘余在A和B容器中2.40克大理石碎屑完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是2.40克，而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量也是2.40

51、克【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是吸收氣體中的水分，干燥氣體；故答案為：吸收水分（或干燥氣體）；（2）因?yàn)橛胁糠諧O2殘余在A和B容器中，生成的二氧化碳沒有全部被排出，使得純度偏小，故答案為：因?yàn)橛胁糠諧O2殘余在A和B容器中。（3）根據(jù)表格可以看出，大理石碎屑生成的C(?http:?/?/?.?)O2質(zhì)量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質(zhì)量相同，故塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成2.40gCO2，故答案為：2.40g；大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質(zhì)量相同。1世界萬物都是由元素組成的，元素觀更是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)

52、元素的說法正確的是（）A元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱B同種元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類可能改變，但元素不會(huì)改變D在元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相同【答案】A【詳解】A、元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。故正確。B、同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；C、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變，故錯(cuò)誤；D、元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；故選：A。2在AgNO3、NaNO3和Cu(NO3(?http:?/?/?.?)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子是（）ACu2+和Ag+BFe3+和Na+CFe2+和Na+D只有Na+【答案】C【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，可知鈉鐵銅銀(?http:?/?/?.?),由于鐵在