高中化知識(shí)全歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)問(wèn)全總結(jié) 一,物理性質(zhì) 1,有色氣體： F2（淡黃綠色）,Cl2（黃綠色）,Br2（g） （紅棕色）,I2（g）（紫紅色）,NO2（紅棕色）,O3（淡 藍(lán)色）,其余均為無(wú)色氣體； 其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手 冊(cè)的顏色表； 2,有刺激性氣味的氣體： HF,HCl, HBr, HI, NH3, SO2,NO2,F2,Cl2,Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體： H2S； 3,熔沸點(diǎn),狀態(tài)： 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳?到下熔沸點(diǎn)增大； 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大, 含氫鍵的 NH3,H2O,HF 反 常； 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于 4 的 烴,一氯甲

2、烷,甲醛； 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律： 原子晶體 離子晶體 分子晶體, 金屬晶體不愿定； 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破 壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力； 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有 Br2,Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有 H2, O2,O3,N2, F2,Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合 第 1 頁(yè),共 52 頁(yè)物主要有 H2O,H2O2,硫酸,硝酸； 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支 鏈越多,熔沸點(diǎn)越低； 同分異構(gòu)體之間：正 異新,鄰 間對(duì)； 比較熔沸點(diǎn)留意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)； 如：白磷 二硫化碳 干冰； 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì),干冰,仍有紅磷也能 升華 隔絕空氣情形下 ,但冷

3、卻后變成白磷,氯化鋁 也可；三氯化鐵在 100 度左右即可升華； 易液化的氣體： 4,溶解性 NH3,Cl2 , NH3 可用作致冷劑； 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。?NH3,HCl,SO2,H2S, Cl2,CO2；極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體, 能做噴泉試驗(yàn)的氣體： NH3, HF, HCl, HBr, HI；能 溶于水的氣體： CO2,SO2,Cl2,Br2（g）,H2S,NO2； 極易溶于水的氣體尾氣吸取時(shí)要用防倒吸裝置； 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇,醛,酸,葡萄糖,果 糖,蔗糖,淀粉,氨基酸；苯酚微溶； 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大； 硫與白磷皆易溶于二硫化碳； 苯酚微溶于水 機(jī)

4、溶劑； 大于 65易溶 ,易溶于酒精等有 第 2 頁(yè),共 52 頁(yè) 硫酸鹽三種不溶 鈣銀鋇 ,氯化物一種不溶 銀, 碳酸鹽只溶鉀鈉銨； 固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大,少數(shù)受溫 度影響不大（如 NaCl）,極少數(shù)隨溫度上升而變小 如 CaOH2； 氣體溶解度隨溫度上升而變小,隨壓強(qiáng)增 大而變大； 5,密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大； 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小準(zhǔn)備； 含 C,H,O 的有機(jī)物一般密度小于水 苯酚大于水 , 含溴,碘,硝基,多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水； 鈉的密度小于水,大于酒精,苯； 6,一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)確定都是金屬 . 不愿定 :石墨有此性質(zhì) ,但它

5、卻是非金屬 .二,結(jié)構(gòu) 1,半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 稀有 氣體除外 ； 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離 子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬 離子半徑； 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子, 質(zhì)子數(shù)越大,半徑越?。?第 3 頁(yè),共 52 頁(yè)2,化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià), 但存在金屬形成的陰離子； 非金屬元素除 O,F 外均有最高正價(jià)； 且最高正價(jià) 與最低負(fù)價(jià)確定值之和為 8； 變價(jià)金屬一般是鐵, 變價(jià)非金屬一般是 C,Cl,S, N,O； 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零；能依據(jù)化合 價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式 （分子式）,并能依據(jù)化學(xué)式判定化 合價(jià)； 3,分子結(jié)構(gòu)表示方法

6、是否是 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成 的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)；鹵素單鍵,氧族雙鍵,氮族叁 鍵,碳族四鍵；一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)； 把握以下分子的空間結(jié)構(gòu)： CO2,H2O,NH3,CH4, C2H4,C2H2,C6H6,P4； 4,鍵的極性與分子的極性 把握化學(xué)鍵,離子鍵,共價(jià)鍵,極性共價(jià)鍵,非 極性共價(jià)鍵,分子間作用力,氫鍵的概念； 把握四種晶體與化學(xué)鍵,范德華力的關(guān)系； 把握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系； 兩個(gè)不同原子組成的分子確定是極性分子； 第 4 頁(yè),共 52 頁(yè) 常見(jiàn)的非極性分子： CO2,SO3,PCl3,CH4,CCl4, C2H4,C2H2,C6H6

7、 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)； 三,基本概念 1 區(qū)分元素, 同位素, 原子,分子,離子,原子團(tuán), 取代基的概念；正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱,符號(hào),離 子符號(hào),包括 IA,IVA,VA,VIA,VIIA 族,稀有氣體 元素, 120 號(hào)元素及 等； Zn,Fe,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 2物理變化中分子不變, 化學(xué)變化中原子不變, 分子 要轉(zhuǎn)變；常見(jiàn)的物理變化：蒸餾,分餾,焰色反應(yīng), 膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象, 電泳,膠體的凝聚, 滲析, 布朗運(yùn)動(dòng)）,吸附,蛋白質(zhì)的鹽析,蒸發(fā),分別,萃取 分液,溶解除雜 酒精溶解碘 等； 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合,分解,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,蛋 白質(zhì)變性,干餾,電解,金屬的腐蝕,

8、風(fēng)化,硫化, 鈍化,裂化,裂解,顯色反應(yīng),同素異形體相互轉(zhuǎn)化, 堿去油污,明礬凈水,結(jié)晶水合物失水,濃硫酸脫水 等；注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為 物理變化 3 懂得原子量（相對(duì)原子量）,分子量（相對(duì)分子量）, 摩爾質(zhì)量,質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系； 4 純潔物有固定熔沸點(diǎn), 冰水混和,H2 與 D2 混和, 第 5 頁(yè),共 52 頁(yè)水與重水混和,結(jié)晶水合物為純潔物； 混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃,石油,鋁熱劑,溶 液,懸濁液,乳濁液, 膠體,高分子化合物, 漂白粉, 漂粉精,自然油脂,堿石灰,王水,同素異形體組成 的物質(zhì) O2 與 O3 ,同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12 等； 5 把握

9、化學(xué)反應(yīng)分類的特點(diǎn)及常見(jiàn)反應(yīng)： a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反 應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)； b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化仍原反 應(yīng)或非氧化仍原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分 子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不行逆反應(yīng) e. 從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 6同素異形體確定是單質(zhì), 同素異形體之間的物理性 質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同； 紅磷和白磷, O2 和 O3, 金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體, H2 和 D2 不是 同素異形體, H2O 和 D2O 也不是同素異形體； 同素異 形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化仍原反應(yīng)； 7 同位素確定是同種元素,不同種原

10、子,同位素之 間物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同； 8 同系物,同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間 的關(guān)系； 9強(qiáng)氧化性酸（濃 H2SO4,濃 HNO3,稀 HNO3,HClO）, 第 6 頁(yè),共 52 頁(yè)仍原性酸（ H2S,H2SO3）,兩性氧化物（ Al2O3）,兩 性氫氧化物 AlOH3,過(guò)氧化物（ Na2O2）,酸式鹽 （NaHCO3,NaHSO4） 10 酸的強(qiáng)弱關(guān)系： 強(qiáng)HClO4, HCl（HBr,HI）, H2SO4, HNO3中 強(qiáng) ： H2SO3, H3PO4弱 ： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不愿定

11、是酸性氧化物, 只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物 12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物 或兩性氫氧化物,如 SiO2 能同時(shí)HF/NaOH 反應(yīng) ,它是酸性氧化物 與 但 13.甲酸根離子應(yīng)為 HCOO- 而不是 COOH- 14.離子晶體都是離子化合物, 分子晶體不愿定都是共 價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì) 15.同溫同壓, 同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣 體密度的反比 16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直 徑在同一數(shù)量級(jí),均為 10-100nm 17.油脂,淀粉,蛋白質(zhì),硝化甘油,苯酚鈉,明礬, Al2S3,Mg3N2,CaC2 等確定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

12、 18.過(guò)氧化鈉中存在 Na+與 O-為 2:1；石英中只存在Si, O 原子,不存在分子； 第 7 頁(yè),共 52 頁(yè)19. 溶液的 pH 值越小,就其中所含的氫離子濃度就越 大,數(shù)目不愿定越多； 20. 單質(zhì)如 Cu,Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 21.氯化鈉晶體中, 每個(gè)鈉離子四周距離最近且相等的 氯離子有 6 個(gè) 22.失電子多的金屬元素, 不愿定比失電子少的金屬元 素活潑性強(qiáng),如 Na 和 Al； 23在室溫（ 20C）時(shí)溶解度在 10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶；小于 1 克的 微溶；小于 克的 難溶； 24膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物,金屬氧 化物的膠體粒子帶

13、正電,非金屬氧化物,金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電； 25氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O ,NH3,HF,CH3CH2OH； 27雨水的 PH 值小 時(shí)就成為了酸雨； 于 28取代反應(yīng)包括：鹵代,硝化,鹵代烴水解,酯的 水解,酯化反應(yīng)等 29膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電 性相反的膠體；（3）加熱； 30常見(jiàn)的膠體：液溶膠： FeOH3,AgI,牛奶,豆 漿,粥等；氣溶膠：霧,云,煙等；固溶膠：有色玻 第 8 頁(yè),共 52 頁(yè)璃,煙水晶等； 31氨水的密度小于 1,硫酸的密度大于 1,98%的濃 硫酸的密度為： , 濃

14、度為 ； 32碳水化合物不愿定是糖類,如甲醛； 四,基本理論 1, 把握一圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,五式 分子式,結(jié)構(gòu) 式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,電子式,最簡(jiǎn)式 ,六方程 化學(xué)方程 式,電離方程式,水解方程式,離子方程式,電極方 程式,熱化學(xué)方程式 的正確書(shū)寫(xiě)； 2,最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物： CH：C2H2 和 C6H6 CH2： 烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛,乙酸,甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳 原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯； 舉一例：乙醛（C2H4O） 與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 3, 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原 子（ 1H）中無(wú)中子； 4, 元素周期表中的

15、每個(gè)周期不愿定從金屬元素開(kāi)頭, 如第一周期是從氫元素開(kāi)頭； 5, B 所含的元素種類最多； 碳元素形成的化合物 種類最多,且 A 族中元素組成的晶體常常屬于原子 晶體,如金剛石,晶體硅,二氧化硅,碳化硅等； 第 9 頁(yè),共 52 頁(yè)6, 質(zhì)量數(shù)相同的原子, 不愿定屬于同種元素的原子, 如 18O 與 18F,40K 與 40Ca 7 AA 族中只有 A 族元素沒(méi)有同素異形體, 且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合； 8, 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但 AlCl3 卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚 分子,全部原子都達(dá)到了最外層為 構(gòu)）； 8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié) 9, 一般元素性質(zhì)越活潑

16、,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但 N 和 P 相反,由N2 形成叁鍵； 但 NH4C,于 10,非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物, NH4NO3 等銨鹽卻是離子化合物； 11,離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在 氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在； 如 NaCl； 12,含有非極性鍵的化合物不愿定都是共價(jià)化合物, 如 Na2O2,FeS2,CaC2等是離子化合物； 13,單質(zhì)分子不愿定是非極性分子,如 O3 是極性分 子； 14,一般氫化物中氫為 +1 價(jià),但在金屬氫化物中氫為 -1 價(jià),如 NaH,CaH2 等； 15,非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是 半導(dǎo)體； 第 10 頁(yè),共 52 頁(yè)1

17、6,非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但 CO,NO 等 不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物； 17,酸性氧化物不愿定與水反應(yīng)：如 SiO2； 18,金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬 的氧化物反而是酸性氧化物,如： Mn2O7,CrO3 等反 而屬于酸性氧物, 2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2；O 19,非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)確定值之和等 于 8,但氟無(wú)正價(jià),氧在 OF2 中為 +2 價(jià)； 20,含有陽(yáng)離子的晶體不愿定都含有陰離子,如金屬 晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子； 21,離子晶體不愿定只含有離子鍵, 如 NaOH,Na2O2, NH4C,l CH3COO

18、Na 等中仍含有共價(jià)鍵； 22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)確定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu), 其 余原子的電子層結(jié)構(gòu)確定不是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； 23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)確定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； 24. 陽(yáng)離子的半徑確定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子 的半徑確定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑； 25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑確定小于它的 低價(jià)陽(yáng)離子的半徑；如 Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離 子F -； 第 15 頁(yè),共 52 頁(yè)陰 極 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的： NaCl,MgCl2, Al2O

19、3；熱仍原法冶煉的金屬： 煉金屬： Hg 和 Ag； Zn 至 Cu；熱分解法冶 68電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,硫酸 銅溶液作電解液； 69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時(shí)得到 氫氣,氫氧化鈉；電解時(shí)陽(yáng)極為石墨,陰極為鐵； 70.優(yōu)先氧化原理 如某一溶液中同時(shí)含有多種仍原性 物質(zhì),就加入一種 氧化劑時(shí), 優(yōu)先氧化仍原性強(qiáng)的物質(zhì)； 如仍原性： S2 I Fe2+ Br- Cl-,在同時(shí)含以上離子的溶液中 通入 Cl2 按以上次序依次被氧化； 71優(yōu)先仍原原理 又如 Fe3+ ,Cu2+,Fe2+同時(shí)存在的溶液, 加入 Zn 粉, 按氧化性最由強(qiáng)到弱的次序依次被仍原,即 Fe3+

20、 , Cu2+,Fe2+ 次序； 72優(yōu)先沉淀原理 如某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉 淀的離子,就溶解度 嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積 小的物質(zhì)優(yōu) 第 16 頁(yè),共 52 頁(yè)先沉淀； 如 MgOH2 溶解度比 MgCO3 小,除 Mg2+ 盡量用 OH ； 73優(yōu)先中和原理 如某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì) 或堿性物 質(zhì),當(dāng)加入一種堿 或酸 時(shí),酸性 或堿性 強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu) 先被中和；給 NaOH,Na2CO3 的混合溶液中加入鹽 酸 時(shí),先發(fā)生 :NaOH 十 HCl=NaCl十 H2O ,再發(fā)生 :Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最終發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十

21、CO2 十 H2O 74優(yōu)先排布原理 在多電子原子里,電子的能量不相 同；離核愈近, 能量愈低；電子排布時(shí),優(yōu)先排布在能量較低的軌道 上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較 高的軌道上去； 75.優(yōu)先揮發(fā)原理 當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí) : 低沸點(diǎn)的物 質(zhì)優(yōu)先揮發(fā) 有時(shí)亦可形成共沸物 ； 將 100 克 36%的鹽酸蒸發(fā)掉 10 克水后關(guān)于鹽酸濃 度變小,由于 HCl 的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí), HCl 已蒸發(fā)掉了；石油的分餾,先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低 的汽油,其次是煤油,柴油,潤(rùn)滑油等； 76,優(yōu)先鑒別原理 第 17 頁(yè),共 52 頁(yè)鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法 看顏色,觀狀態(tài),

22、聞 氣味,觀看溶解性 ,再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先 溶解配成溶液,再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試 紙； 78,增大反應(yīng)物 A 的濃度,那么 A 的轉(zhuǎn)化率不愿定降 低；對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加 A 的量,A 的轉(zhuǎn)化率確定降低； 但對(duì)于反應(yīng)： 2NO2 氣） = N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí), 如增大 NO2 的濃度時(shí), 因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大, 從而時(shí)平 衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng),及平穩(wěn)向右移動(dòng)； 那么此時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了； 79,可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量,就反應(yīng)過(guò) 程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等； 80,同分異構(gòu)體 通式符合 Cn

23、H2nO2 的有機(jī)物可能是羧 酯,羥基醛 酸, 通式符合 CnH2n-2 的有機(jī)物可能是二烯烴,炔 烴 五,化學(xué)性質(zhì) 1,SO2 能作漂白劑； SO2 雖然能漂白一般的有機(jī)物 , 但不能漂白指示劑如石蕊試液； SO2 使品紅褪色是因 為漂白作用, SO2 使溴水,高錳酸鉀褪色是由于仍原 性, SO2 使含酚酞的 成酸； NaOH 溶液褪色是由于溶于不生 第 18 頁(yè),共 52 頁(yè)2,SO2 與 Cl2 通入水中雖然都有漂白 ,但將二者以等 性 物質(zhì)的量混合后再通入水中就會(huì)失去漂白性, 3, 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,顯現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與 其次種可能為與 Cl- 生成難溶物；包括：

24、AgNO3 H+反應(yīng)生成難溶物；包括： 可溶性硅酸鹽（ SiO32-）,離子方程式為： SiO32- 2H+H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液； S2O32- 離子方程式： S2O32- 2H+SSO2 H2O 一些膠體如 負(fù)電荷與加入的 FeOH3（先是由于 FeOH3 的膠粒 帶 H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然, 如連續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀就會(huì)溶解； ）如加 HI 溶液,最終會(huì)氧化得到 I2； AlO2- 離子方程式： AlO2- H+ H2O=AlOH3 當(dāng)然,如連續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀就會(huì)溶解； 4,濃硫酸的作用 : 濃硫酸與 Cu 反應(yīng) 強(qiáng)氧化性,酸性 試驗(yàn)室制 取乙

25、烯 催化性,脫水性 試驗(yàn)室制取硝基苯 催化劑,吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸 催化劑,吸水劑 酯化反應(yīng) 脫水性,強(qiáng)氧化性,吸水性 第 19 頁(yè),共 52 頁(yè) 膽礬中加濃硫酸 吸水性 5,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不愿定是醛 .可能是： 醛； 甲酸； 甲酸鹽； 甲酸酯； 葡萄糖； 麥芽糖 均在堿性環(huán)境下進(jìn)行 6,既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)： Al,Al2O3,AlOH3 弱酸的銨鹽：NH42CO3,NH42SO3,NH42S 等； 弱酸的酸式鹽： 氨基酸； NaHS,NaHCO3,NaHSO3 等； 如題目不指定強(qiáng)堿是 NaOH,就用 BaOH2, Na2CO3,Na2SO3也可 以； 7,

26、有毒的氣體： F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO2, NO,Br2（g）,HCN； 8,常溫下不能共存的氣體： H2S 和 SO2,H2S 和 Cl2, HI 和 Cl2,NH3 和 HCl,NO 和 O2,F2 和 H2； 9,其水溶液呈酸性的氣體： HF,HCl,HBr,HI,H2S, SO2,CO2,NO2,Br2（g）； 10,可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體： NH3；有 漂白作用的氣體： Cl2（有水時(shí)）和 SO2,但兩者同時(shí) 使用時(shí)漂白成效減弱； 檢驗(yàn) Cl2 常用淀粉碘化鉀試 紙, Cl2 能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色； 11,能使澄清石灰水變渾濁的氣體： C

27、O2 和 SO2,但 第 20 頁(yè),共 52 頁(yè)通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消逝,鑒別用品紅； 12,具有強(qiáng)氧化性的氣體： F2, Cl2,Br2（g）,NO2, O2,O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)仍原性的氣體： H2S,H2,CO, NH3,HI,HBr,HCl,NO,但其中 H2,CO,HCl,NO, SO2 能用濃硫酸干燥； SO2 和 N2 既具有氧化性又具有 仍原性,； 13,與水可反應(yīng)的氣體： Cl2,F2,NO2,Br2（g）,CO2, SO2,NH3；其中 Cl2, NO2,Br2（ g）與水的反應(yīng)屬 于氧化仍原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)） ,只有 F2 與水 猛烈反應(yīng)產(chǎn)生 O2； 14,能使潮濕的

28、淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體： Cl2,NO2, Br2（g）,O3； 15,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體： H2S, SO2,C2H4,C2H2,其它不飽和有機(jī)氣體； 16,可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w： SO2；NO2；導(dǎo)致光化學(xué) 煙霧的主要?dú)怏w： NO2 等氮氧化物和烴類； 導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和 NO 等氮氧化物； 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w： CO2 和 CH4 等 烴； 能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是： CO 和 NO； 17,可用作致冷劑或冷凍劑的氣體： CO2,NH3,N2； 18,用作大棚植物氣肥的氣體： CO2； 第 21 頁(yè),共 52 頁(yè)19,被稱做

29、地球愛(ài)惜傘的氣體： O3； 20,用做自來(lái)水消毒的氣體： Cl2 21,不能用 CaCO3 與稀硫酸反應(yīng)制CO2,應(yīng)用稀鹽 酸； 取 22,試驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng)； Cu 與濃 硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng),稀 溴水不反應(yīng)； 23,有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不愿定是氧化仍原反應(yīng)； 比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變； 24,能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不愿定是堿性氧化物； 如 Al2O3,Na2O2； 25,單質(zhì)的仍原性越弱,就其陽(yáng)離子的氧化性不愿定 越強(qiáng) ,如 Cu 的仍原性弱于鐵的 ,而 Cu2+的氧化性同 樣弱于 Fe3+ ； 26 , 中 學(xué) 常 見(jiàn) 的 鹵 族 元 素 與 水

30、反 應(yīng) 不 一 定 符 合:X2+H2OHX+HXO 類型 .F2 與水反應(yīng)方程式應(yīng)是 : 2F2+2H2O4HF+O2 27, AgF,AgCl,AgBr,AgI 見(jiàn)光確定分 解 ,有感光性 .不一 定:AgF 穩(wěn)固 ,見(jiàn)光不分解 . 28,鹵族元素在化合物中確定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià) .不愿定 ,F 在化合物中只能顯負(fù) 價(jià) 29,鹵素的無(wú)氧酸確定都是強(qiáng)酸 ,不顯正價(jià) . .不愿定 ,氫氟酸卻為 第 22 頁(yè),共 52 頁(yè)弱酸 . 30,鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物確定都是 FeX3.不一 定:I2 與鐵反應(yīng)只生成 FeI2. 31 ,酸式鹽的水溶液確定顯酸性 .不愿定 :NaHS, NaHCO3

31、 是酸式鹽,但它的水溶液顯堿性, NaH2PO4, NaHSO4 溶液顯酸性 . 32,一般地說(shuō) ,排在金屬活動(dòng)性次序表氫前面的金屬一 定能從酸中置換出氫 .不愿定 :這是指稀酸和非氧化性 的酸 ,否就不能置換出氫 ,如 Mg 與 HNO3 或濃 H2SO4 反應(yīng)都不放出氫氣 ,由于氫很快被氧化成水 .另外 ,冷的 濃硫酸或濃 HNO3 能使鐵 .鋁鈍化 . 33,酸與酸確定不發(fā)生反應(yīng) .不愿定 :強(qiáng)氧化性的酸 如 濃 H2SO4 強(qiáng)仍原性的酸 如氫硫酸 可以發(fā)生氧化仍 與 原反應(yīng) : H2S+H2SO4濃 SO2+S+2H2O 34 ,堿與堿確定不發(fā)生反應(yīng) .不愿定 : 具有兩性的 AlOH

32、3 與 NaOH 溶液可以發(fā)生反 .應(yīng) 35, H+OH-H2O 能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子 方程式 :；不愿定 :氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式 應(yīng)寫(xiě)為 : Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,酸式 鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應(yīng) 方程式,例 NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反應(yīng)； 36,按金屬活動(dòng)性次序,排在前面的金屬確定能將排 第 23 頁(yè),共 52 頁(yè)在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) .不愿定 :如鈉與 硫酸銅溶液反應(yīng) ,是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧 化鈉 ,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)； 37,陰離子確定只具有仍原性 .不愿定 :

33、Na2O2 中的過(guò) 氧 根 離 子 , ClO- 既 有 氧 化 性 又 有 仍 原 性 ： NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化 性. 38,陽(yáng)離子不愿定只具有氧化性 .Fe2+就具有仍原性； 含有最高價(jià)元素的化合物不愿定具有強(qiáng)氧化性 ,如較 稀的 H2SO4； 39,鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,確定生成新鹽和新堿 . 不 一 定 : 酸 式 鹽 與 堿 反 應(yīng) 一 般 生 成 正 鹽 和 水 . 如:NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O 40,質(zhì)子總數(shù)相同 ,核外電子總數(shù)也相同的分子不愿定 是同一種分子 .Ne 與 同一種分子 . HF 符合上述要求 ,但

34、它們并不是 41,金屬與鹽溶液的反應(yīng)確定發(fā)生的是置換反應(yīng) .不一 定: 鐵跟三氯化鐵溶液 ,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為 : 2FeCl3+Fe3FeCl2Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl242,強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都確定要寫(xiě)成離子的形 式.不愿定 :CaCO3, BaSO3 犯難溶強(qiáng)電解質(zhì) ,但在離子 方程式中仍寫(xiě)成分子的形式 第 24 頁(yè),共 52 頁(yè)43,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電性強(qiáng) .不愿定：要看離子濃度大小 .44, N2氣+3H2氣 2NH3氣 為可逆反應(yīng) ,達(dá)到平穩(wěn) 后向密閉容器中充入稀有氣體 此氣體不參加反應(yīng) ,密 閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必定增大 ,平穩(wěn)確定

35、向正反應(yīng)方向進(jìn) 行.不愿定 :體積不變時(shí),平穩(wěn)不移動(dòng),體積可變時(shí), 平穩(wěn)向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動(dòng) .45,單質(zhì)氣體確定都是由雙原子組成的分子 .不愿定 : 稀有氣體為單原子分子 ,臭氧 O3為三原子分子 . 46,醇類經(jīng)緩慢氧化確定生成醛 續(xù)被氧化成酸 . .不愿定 :醛仍可以繼 47,醇確定能氧化成醛 .不愿定 :羥基不在碳鏈端點(diǎn)的 醇,就不能氧化成醛,更不能氧化成酸 .48,化學(xué)性質(zhì)相像的物質(zhì)不愿定是同系物 .乙烯 .乙炔 都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色 ,但不是同系物 . 49,凡是叫 “酸”的都確定是酸類物質(zhì) .不愿定 :石炭酸 叫“酸”但,它不屬于有機(jī)酸類 ,而屬于酚類 .50,

36、一般弱酸鹽 ,除它們的鉀 .鈉.銨鹽外都確定不溶于 水.不愿定 :有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水 .51,假如烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 ,就確定是同一種 烴.不愿定 :乙炔和苯不是同一種烴 .52,凡是具有固定組成的有機(jī)物都確定是分子晶體 .第 25 頁(yè),共 52 頁(yè)非電解質(zhì) .不愿定 :比如乙酸鈉是離子晶體 .53,電離時(shí)只能電離出唯獨(dú)的陽(yáng)離子 H+的化合物確定 能使指示劑變色 .不愿定 :水 .苯酚都符合上述要求 ,但 它們都不能使指示劑變色 .54,離子的核外都確定有電子 電子 . .不愿定 :H+的核外沒(méi)有 55,在電化腐蝕時(shí) ,活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬確定先遭受到腐 蝕.不愿定 :也有例外 ,如鋁

37、鐵合金 ,往往是鐵先遭受腐 蝕,這是由于鋁表面有 Al2O3 簿膜起了愛(ài)惜作用的結(jié) 果； 56,二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶 液SiO2 能溶于氫氟 ,但能與堿反應(yīng)； 酸 NaOH 溶液或足量鹽酸反應(yīng),57,用 1molAl 與足量 均 有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ； 58,與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu) 1： 3,碳碳雙鍵,碳 碳叁鍵 ,醛基；酸,酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成； 59,能與 60,能與 61,能與 NaOH 反應(yīng)的： COOH, ,-X；NaHCO3 反應(yīng)的： COOH Na 反應(yīng)的： COOH, , OH 62,能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴,二烯烴,乙炔, 苯乙烯,烯烴和

38、二烯烴的衍生物； 63,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 第 26 頁(yè),共 52 頁(yè)（1）全部的醛（ RCHO）； （2）甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯； 注：能和新制 CuOH2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外,仍 有酸性較強(qiáng)的酸 （如甲酸, 乙酸,丙酸,鹽酸,硫酸, 氫氟酸等）,發(fā)生中和反應(yīng)； 64,能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等） ； 不飽和烴的衍生物 （烯醇,烯醛,油酸,油酸鹽, 油酸某酯,油等） 石油產(chǎn)品（裂化氣,裂解氣,裂化汽油等） ； 苯酚及其同系物 （由于能與溴水取代而生成三溴 酚類沉淀） 含醛基

39、的化合物 （二）無(wú)機(jī) 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； 4 價(jià)硫（ SO2,H2SO3 及亞硫酸 鹽）； 2 價(jià)鐵： 6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色 2FeI23Br22FeBr32I2 Zn,Mg 等單質(zhì) 如 MgBr2H2O=MgBr2 此 外, 第 27 頁(yè),共 52 頁(yè)其中亦有 Mg 與 H+,Mg 與 HBrO 的反應(yīng) 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 NaOH 等強(qiáng)堿： Br22OH.=Br.BrO.H2O AgNO3 65,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等）

40、； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇,烯醛,烯酸,鹵代烴, 油酸,油酸鹽,油酸酯等） ； 含醛基的有機(jī)物（醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣,裂化氣,裂化汽油等） ； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 自然橡 膠（聚異戊二烯） ； （二）無(wú)機(jī) 2 價(jià)硫的化合物（ H2S,氫硫酸,硫化物）； 4 價(jià)硫的化合物（ SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽）； 雙氧水（ H2O2,其中氧為 1 價(jià)） 66,最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 CH：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 第 28 頁(yè),共 52 頁(yè) CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍 于其碳原子數(shù)

41、和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛 （C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混 和物總質(zhì)量確定, 完全燃燒生成的 CO2,H2O 及耗 O2 的量是不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2, H2O 和耗 O2 量； 67,n+1 個(gè)碳原子的一元醇與 對(duì)分子量相同； n 個(gè)碳原子的一元酸相 68,有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件： 光照,烷烴鹵 代,產(chǎn)物可能有多種； 濃硝酸濃硫酸加熱,芳烴硝 化；NaOH 水溶液加熱, 鹵代烴或酯水解； NaOH 醇溶液,鹵代烴消去成烯； NaHCO3 有氣體,確定 含羧基； 新制 CuOH2 或銀氨溶液,醛氧

42、化成酸； 銅或銀 /O2 加熱,確定是醇氧化； 濃硫酸加熱, 可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)； 稀硫酸, 可能 是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)； 羥基； 濃溴水, 可能含有酚 69,羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代,消去,酯 化,氧化,縮聚,中和反應(yīng) 70,分子式為 C5H12O2 的二元醇, 主鏈碳原子 有 的結(jié)構(gòu)有 2 種 3 個(gè) 第 29 頁(yè),共 52 頁(yè)71,常溫下, pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 cH+是純 水電離產(chǎn)生的 cH+的 10-4 倍 72,甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有 5 種 73,棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 74,酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也

43、可能是酸和酚 75,裂化汽油,裂解氣,活性炭,粗氨水,石炭酸, CCl4,焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 76,有機(jī)物不愿定易燃燒；如四氯化碳不易燃燒,而 且是高效滅火劑； 77,誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)；由于甲烷不是平面 結(jié)構(gòu)而是正四周體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)； 78,誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò) 4 的烴在常溫常壓下都是液 體或固體；新戊烷是例外,沸點(diǎn) ,氣體； 79,誤認(rèn)為聚乙烯是純潔物；聚乙烯是混合物,由于 它們的相對(duì)分子質(zhì)量不定； 80,誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn) 象；雖然二者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到 水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色； 81,誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶

44、液可以除去苯中的甲苯； 甲 苯被氧化成苯甲酸, 而苯甲酸易溶于苯, 仍難分別； 應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲 第 30 頁(yè),共 52 頁(yè)酸鈉,然后分液； 82,誤認(rèn)為鹵代烴確定能發(fā)生消去反應(yīng)；誤認(rèn)為醇一 定能發(fā)生消去反應(yīng)； 去反應(yīng)； 甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消 83,誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物確定是醇類；苯 酚是酚類； 84,誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴 水,再把生成的沉淀過(guò)濾除去；苯酚與溴水反應(yīng)后, 余外的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不 溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的； 85,誤認(rèn)為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯；酚類 也能形成對(duì)應(yīng)的酯,如

45、阿司匹林就是酚酯；但相對(duì)于 醇而言,酚成酯較困難,通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng) 生成酯； 86,誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化確定生成醛； 當(dāng)羥基與 叔碳連接時(shí)被氧化成酮,如 2丙醇； 87,誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī) 物確定是同分異構(gòu)體；乙烷與甲醛,丙醇與乙酸相對(duì) 分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體； 88,誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成元素也相同,分 子結(jié)構(gòu)不同,這樣的有機(jī)物確定是同分異構(gòu)體；乙醇 和甲酸； 第 31 頁(yè),共 52 頁(yè)89,誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè) 質(zhì)確定是同系物； 乙烯與環(huán)丙烷； 六,化學(xué)試驗(yàn) 1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的試驗(yàn)： CH2 原子團(tuán)的 物 溶解度的測(cè)定

46、； 試驗(yàn)室制乙烯； 石油分餾； 前 二者要浸入溶液內(nèi)； 2.中學(xué)階段使用水浴加熱的試驗(yàn) : 溶解度的測(cè)定 要用溫度計(jì) ； 銀鏡反應(yīng) . 酯的 水解； 3.玻璃棒的用途 : 攪拌； 引流； 引發(fā)反應(yīng) :Fe 浴 S 粉的混合物 放 在石棉網(wǎng)上 ,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā) 二 者反應(yīng)； 轉(zhuǎn)移固體； 醼取溶液； 粘取試紙； 4.由于空氣中 CO2 的作用而變質(zhì)的物 質(zhì)： 生石灰,NaOH,CaOH2 溶液,BaOH2 溶液,NaAlO2 溶液,水玻璃,堿石灰,漂白粉,苯酚鈉溶液, Na2O, Na2O2； 5.由于空氣中 H2O 的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃 H2SO4,P2O5,硅膠, CaC

47、l2,堿石灰等干燥劑,濃 H3PO4,無(wú)水硫酸銅, CaC2,面堿, NaOH 固體,生 石 灰； 第 32 頁(yè),共 52 頁(yè)6.由于空氣中 O2 的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉,鉀,白磷和紅磷, NO,自然橡膠,苯酚, 2 價(jià) 硫（氫硫酸或硫化物水溶液） , 4 價(jià)硫（ SO2 水溶 液 或亞硫酸鹽）,亞鐵鹽溶液, FeOH2； 7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3,濃 HNO3,H2O2,液溴,濃氨水,濃 HCl, CuOH2； 8.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱； 9.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈； 10.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品； 11.收集氣體時(shí),先

48、排凈裝置中的空氣后再收集； 12.稀釋濃硫酸時(shí), 燒杯中先裝確定量蒸餾水后再沿器 壁緩慢注入濃硫酸； 13.點(diǎn)燃 H2,CH4,C2H4,C2H2 等可燃?xì)怏w時(shí),先檢 驗(yàn)純度再點(diǎn)燃； 14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí), 加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液； 在水解后的溶液中先 15.檢驗(yàn) NH3用紅色石蕊試紙 ,Cl2用淀粉 KI 試紙 先 用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸； 16.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于 少 量濃鹽酸中,再稀釋； 17.焰色反應(yīng)試驗(yàn), 每做一次, 鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放 第 33 頁(yè),共 52 頁(yè)在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),再做下一次試驗(yàn)； 18.用

49、 H2 仍原 CuO 時(shí),先 H2 流,后加熱 CuO,反 通 應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H2； 19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí), 先用燒杯加蒸餾水至容 量瓶刻度線 1cm2cm 后,再改用膠頭滴管加水至刻 度線； 20.安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原就是：自下而上,先左 后右或先下后上,先左后右； 21.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上, 先用水沖洗, 最終再涂 上 3一 5%的 NaHCO3 溶液；沾上其他酸時(shí),先水洗, 后涂 NaHCO3 溶液； 22.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液； 23.酸或堿 流到桌子上,先加 中和,再水洗,最終用布擦； NaHCO3 溶液或醋酸 24.檢驗(yàn)蔗

50、糖,淀粉,纖維素是否水解時(shí),先在水解后 的溶液中加 NaOH 溶液中 和 CuOH2 懸濁液,加熱； H2SO4,再加銀氨溶液或 25.用 pH 試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙 上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比, 定出 pH； 26.配制和儲(chǔ)存 Fe2+,Sn2+等易水解, 易被空氣氧化的 鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸 趕走 O2,再溶解,并加 入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸； 第 34 頁(yè),共 52 頁(yè)27.稱量藥品時(shí),先在盤(pán)上各放二張大小；質(zhì)量相等的 紙腐蝕藥品 NaOH 放在燒杯等玻璃器皿 ,再放藥品； 加熱后的藥品,先冷卻,后稱量； 28.不能用手接觸藥品,不能直接聞氣體,不能

51、嘗藥品 的味道； 29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁漸漸滑到 儀器底部； 30.取用濃酸, 濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)留意防止皮 膚,眼睛,衣服,桌面等被腐蝕； 31.混和液體物時(shí) ,一般先加密度小的液體后加密度大 的液體 ,以防止液體飛濺 如濃硫酸稀釋,配制濃硫酸和 濃硝酸的混和酸等 ； 32.取用液體藥品時(shí) ,留意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕； 應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上； 33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)當(dāng)用濕抹布蓋滅； 活潑 金屬 如 Na 等,白磷等失火宜用沙土蓋滅； 34.液溴滴在皮膚上 ,應(yīng)馬上擦去 ,再用苯或酒精擦洗； 苯酚沾在皮膚上 ,應(yīng)用酒精沖洗； 35.汞撒落在地面上 的排氣扇； ,

52、應(yīng)馬上撒上硫粉 ,并打開(kāi)室內(nèi)墻下 36.誤食重金屬鹽中毒 ,應(yīng)馬上服食大量的鮮牛奶, 豆?jié){ 或蛋清； 37.試驗(yàn)中受傷時(shí) ,應(yīng)用雙氧水清洗傷口 ,然后敷藥包扎； 第 35 頁(yè),共 52 頁(yè)38.盛石灰水的試劑瓶 稀鹽酸；盛苯酚的試管 酒精 或 NaOH 溶液；盛過(guò) FeCl3, FeCl2 等的試管 用稀 鹽 酸；做過(guò) KMnO4 分解試驗(yàn)的試管 濃鹽酸； 做過(guò)碘升 華試驗(yàn)的試管 有機(jī)溶劑；做過(guò)銀鏡反應(yīng)試驗(yàn)的試管 稀硝酸；熔化過(guò)硫的試管 CS2 或熱 NaOH 溶 的 液； 有油污的試管 用熱堿液洗滌；洗滌原就是將污染物 反應(yīng)掉或溶解掉； 39.試劑瓶中藥品取出后 ,確定不答應(yīng)放回原試劑瓶 .

53、不 確定 :用剩余的鉀 .鈉等應(yīng)馬上放回原瓶 .,K：隔絕空氣；防氧化,儲(chǔ)存在煤油中 或液態(tài) 烷烴中 ,Li 用石蠟密封儲(chǔ)存 ；用鑷子取, 玻片上切, 濾紙吸煤油,剩余部分馬上放人煤油中； 41.白磷：儲(chǔ)存在水中,防氧化,放冷暗處；鑷子取, 馬上放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分； 42.液 Br2：有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用 水封；瓶蓋嚴(yán)密； ：易升華,且具有猛烈刺激性氣味,應(yīng)儲(chǔ)存在用 蠟封好的瓶中,放置低溫處； 44.濃 HNO3,AgNO3：見(jiàn)光易分解,應(yīng)儲(chǔ)存在棕色瓶 中,放在低溫避光處； 45.固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保 存；瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊

54、； 第 36 頁(yè),共 52 頁(yè).H2O：易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬 器皿盛放氨水； 6,C6H5CH3,CH3CH2OH,CH3CH2OCH2CH：3 易揮發(fā),易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng) 氧化劑； 48.鹵水,石灰水,銀氨溶液, CuOH2 懸濁液等,都 要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置； 49.滴定管最上面的刻度是 0；小數(shù)點(diǎn)為兩位 50.量筒最下面的刻度是 0；小數(shù)點(diǎn)為一位 51.溫度計(jì)中間刻度是 0；小數(shù)點(diǎn)為一位 52.托盤(pán)天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是 0；小數(shù)點(diǎn)為一位 ,HCl,HBr,HI 等極易溶于水的氣體均可做噴 泉試驗(yàn)； ,Cl2,SO2 與氫氧化鈉溶液可做噴泉試驗(yàn)； 5

55、5.鎂條在空氣中燃燒, 發(fā)出耀眼強(qiáng)光, 放出大量的熱, 生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì) 56.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量 57.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出熱 量,生成一種有刺激性氣味的氣體 58.鐵絲在氧氣中燃燒,猛烈燃燒,火星四射,放出熱 量,生成黑色固體物質(zhì) 59. 加熱試管中的碳酸氫氨, 有刺激性氣味氣體生成, 第 37 頁(yè),共 52 頁(yè)試管上有液滴生成 60.在試管中用氫氣仍原氧化銅, 物質(zhì),試管口有液滴生成 黑色氧化銅變?yōu)榧t色 61.鈉在氯氣中燃燒,猛烈燃燒,生成白色固體 62.用木炭粉仍原氧化銅粉末, 使生成氣體通入澄清石 灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒

56、,石灰水變 渾濁 63.一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱 量 64.加熱試管中的硫酸銅晶體, 粉末,且試管口有液滴生成 藍(lán)色晶體逐步變?yōu)榘咨?66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液, 有藍(lán)色絮狀沉 淀生成 67.點(diǎn)燃純潔的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上,發(fā)出淡 藍(lán)色火焰 68.盛有生石灰的試管里加少量水,反應(yīng)猛烈,放出大 量熱 69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中, 物質(zhì)附著,溶液顏色逐步變淺 鐵釘邊面有紅色 70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液, 有白 色沉淀生成 71.向含有 Cl 離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶 第 38 頁(yè),共 52 頁(yè)液,有白色沉淀生成 72.氫氣在氯

57、氣中燃燒,發(fā)出慘白色火眼,產(chǎn)生大量的 熱 73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水,有棕色的煙生成, 加水后生成綠色的溶液 74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇 溶液,有白色沉淀生成 75.將氯氣通入無(wú)色 生 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn) 76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液, 有紅褐色沉 淀產(chǎn)生 77.強(qiáng)光照射氫氣,氯氣的混合氣體,快速反應(yīng)發(fā)生爆 炸 78.紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧生成 79.氯氣遇到濕的有色布條,有色布條的顏色褪去 80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物, 氣體生成 有黃綠色的刺激 82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀簡(jiǎn)潔后再加稀硝酸, 有 淺黃色沉淀生成 83.在碘

58、化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸, 有 黃色沉淀生成 遇淀粉生成藍(lán)色溶液 第 39 頁(yè),共 52 頁(yè)85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫, 末生成 瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉 86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱,紅色褪去, 加熱后又復(fù)原原先顏色 87.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管, 并加熱,反應(yīng)畢, 待簡(jiǎn)潔冷卻后加水,有刺激性氣味的氣體生成,加水 后溶液成天藍(lán)色 88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有氣體生成,且氣 體有刺激性氣味 89.鈉投入水中,反應(yīng)猛烈,鈉浮于水面,放出大量的 熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng),有 “嗤嗤 ”聲 90.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里, 將帶火星的 木條伸入試管口,木條

59、復(fù)燃 91.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水, 澄清石灰水變渾濁 92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液, 產(chǎn) 生紅褐色沉淀 93.氨氣與氯化氫相遇,有大量的白煙生成 94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物, 氣體產(chǎn)生 有刺激性氣味的 95.加熱盛有固體氯化銨的試管, 在試管口有白色晶體 產(chǎn)生 第 40 頁(yè),共 52 頁(yè)96.銅片與濃硝酸反應(yīng),試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體 上升逐步變成紅棕色 97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸, 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,膠體變渾濁 99.加熱氫氧化鐵膠體,膠體變渾濁 100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,劇 烈

60、燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi) 壁 101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮狀 物質(zhì) 102. 向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入 呈血紅色 KSCN 溶液,溶 液 103. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液, 有白色絮狀沉 淀生成,馬上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉 淀 104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲 在氯氣中燃燒,火星四射,生成棕黃色的煙 105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過(guò) 藍(lán)色鈷玻璃,火焰呈藍(lán)色 106.將碘晶體加熱,有紫色蒸汽產(chǎn)生 107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上 層顏色變淺, 下層顏色為橙紅 紅褐色 色；如為汽油, 上層為 第 4