氯及其化合物(第二課時)教學設計

1、氯及其化合第二課時一教內分本節(jié)選自高中化（統(tǒng)編人教版必修 1 第二章第二節(jié)對氯水成分的探究 是在學習了有關氯氣性質的基礎上析猜測氯水的成分實驗探究的形式， 探究存在的微粒及發(fā)現(xiàn)和認識新物質通過對氯水成分的探究學習既能提高學 生的實驗設計能力實驗操作能力也能達到學以致用的目的更能與生產(chǎn)生活緊 密聯(lián)系起來，進一步學習氯氣與水的反應。二學分學生通過上述認識角度研究物質性質的主動意識不夠很難系統(tǒng)地從多個 角度綜合研究物質性質在氯氣的性質中學生不易掌握氯氣與水的反應較難 理解氯水的成分為了突破學習難度體驗化學探究的過程激發(fā)學習化學的興 趣，促使學生將被動接受轉化為主動探索，在學生之前學過的研究物質的方法

2、， 學生具備了一定的探究能力及操作能力的基礎上用了“實驗探究”方法來突 破，創(chuàng)設問題情景，引導學生積極參與，提高學生學習化學的主觀能動性，通過 氯氣與水反應，理解氯氣與堿反應的原理。三教目1. 知識與技能：初步認識物質的微觀結構對其性質的影響；知道氯水的成 分及相關性質；理解漂白粉與漂白液的漂白原理。2. 過程與方法：通過對氯氣性質的推測實驗分析得出結論的研究， 應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法，來研究物質的性質及其變化。3. 情感態(tài)度與價值觀：幫助學生更全面地認識氯的化合物在自然和人類生 活中的重要性體會氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質的科學探究精神。四

3、教重點1. 教學重點：氯水的成分分析及性質；理解氯氣與堿反應的原理，了解漂 白粉、漂白液作用原理2. 教學難點：基于微粒及微粒轉化認識氯水性質；主動基于物質分類、離 子反應、氧化還原反應等認識角度研究物質性質五教過老師我們知道氯氣可以以 1:2 的比例溶解在水中氯氣溶于水所得到的黃綠色 的溶液稱之為氯水氣溶于水的過程是簡單的物理變化還是化學變化呢？假設 氯氣溶于水的過程只是一個單純的物理變化么氯水中只含有氯氣分子和水分 子氯水呈現(xiàn)淡黃色而氯氣本身是黃綠色的氣體因此我們可以得出結論 氯水中含有氯氣分子。老師：氯水中含有氯氣分子就說明氯氣沒有與水發(fā)生化學反應嗎？學生不可以有可能只是少部分的氯氣分子

4、與水發(fā)生了反應還有大量氯氣以 分子的形式存在于氯水中。老師：如果氯氣與水發(fā)生了化學反應，會生成什么呢？學生：氯氣作為強氧化劑，與水發(fā)生反應時，被還原生成氯離子，氯離子會與水 中的氫離子結合生成氯化氫此可以通過檢驗氯水中是否含有氯離子和氫離子， 得出氯氣是否與水發(fā)生了化學反應?！緦嶒?1】向試管中加入新置氯水，用稀硝酸酸化，然后加入氯化銀溶液，觀察 到溶液中有白色沉淀生成【實驗 2】將氯水溶液滴入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液先變紅后褪色。 老師氯水中含有氯離子紫色石蕊試液變紅說明氯水中有氫離子由此可以證 明氯氣與水確實發(fā)生了化學反應，那么為什么紫色石蕊試液會褪色呢？ 學生：氯氣與水反應生成了具有

5、漂白性的物質。老師氯水中具有漂白性的物質是什么？首先我們來看氯水中具有的成分現(xiàn)已2 2 2知氯水中含有氯氣分子、水分子、氯化氫電離出來的氫離子和氯離子，水分子、 氫離子和氯離子顯然不具有漂白性么氯氣具有漂白性嗎？我們怎樣設計實驗 來驗證氯氣是否具有漂白性？學生討論【實驗 3】把干燥的有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，有色布條并沒有褪 色。老師這就證明了干燥的氯氣沒有漂白作用起漂白作用的應該是氯氣與水反 應生成的另外一種物質成的另外一種物質是什么呢？氯氣與水發(fā)生了氧化還 原反應氯氣被還原是氧化劑那誰是還原劑呢？水中氧元素和氫元素都已經(jīng) 達到了 8 電子穩(wěn)定結構不考慮水的還原性只能是氯氣本身充當

6、還原劑被氧 化，發(fā)生了歧化反應，氯元素有多種化合價，如1、0、+3、+5、+7 等，但 是，在氧化還原反應中，優(yōu)先生成相鄰價態(tài)的化合物1 價次氯酸。板書（3與水的反應Cl +H O =HCl+HClO老師：注意，這里用的連接符號是“可逆符號氯氣與水的反應是可逆反應， 什么是可逆反應呢？學生在同一條件下既能向正反應方向進行同時又能向逆反應的方向進行的 反應。老師：那么氫氣和氧氣生成水的這個反應是可逆反應嗎？學生不是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水而水在電解的條件下才能生成 氫氣和氧氣，反應條件不同。老師回到剛剛所做的實驗干燥的氯氣不能使干燥的有色紙條褪色但卻能使 濕潤的有色布條褪色，這是為什么呢？

7、學生：因為氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性。老師：次氯酸中氯是 + 價，能夠得到電子，具有強氧化性，因此次氯酸具有殺 菌消毒的作用目前自來水廠用氯氣來進行殺菌消毒就是基于此我們偶爾聞到 的自來水散發(fā)出來的刺激性的氣味就是余氯的味道由此可以看到氯氣雖然有 毒但是控制氯氣的用量使水中余氯的含量達到國家飲用水標準還是可以將 氯氣用于自來水的殺菌消毒的我們要辯證的看待氯氣除此之外次氯酸還具2 光 照2 2 2 2 光 照2 2 2 有漂白性，能夠使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻、紙張的漂白劑。 老師：次氯酸極不穩(wěn)定性，見光易分解，在光照條件，分解為 HCl 和 ，次氯 酸是強酸還是弱酸

8、？學生：弱酸板書次氯酸（HClO1、弱酸性：HClO=H+ClO2、強氧化性：殺菌、消毒、漂白3、不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl+O 老師：液氯、新制氯水與久置氯水成分相同嗎？請同學們完善下列的表格。 PPT 展示：液氯氯水分類新制久置成分老師：液氯是純凈物，只含有 Cl ，新制氯水中含有 、H O、HClO+、- 、ClO-、-，隨著次氯酸不斷分解，久置氯水中只含 HCl，因此，氯水應該保存在棕色瓶中，并存放在陰涼處。老師：根據(jù)氯氣與水的反應原理，推測氯氣 NaOH 能否發(fā)生反應？若反應，其 產(chǎn)物是什么？學生：產(chǎn)物是氯化鈉和次氯酸鈉。老師氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯酸鹽酸與次氯酸都屬于酸

9、可以與堿反 應因此氯氣與氫氧化鈉反應會生成氯化鈉和次氯酸鈉再根據(jù)原子守恒產(chǎn)物 中還應該有水，漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分為次氯酸鈉。 和氯氣與氫氧化鈉的反應類似將氯氣通入冷的石灰乳中即制得以次氯酸鈣為 有效成分的漂白粉，請同學們寫出氯氣與石灰乳反應的方程式。學生：書寫化學反應方程式。老師：氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉和漂粉精的主要成分，有效成分是次氯酸鈣。 不論是漂白液漂白粉還是漂粉精都是混合物次氯酸也具有漂白性為什么漂白粉和漂白液的有效成分是次硫酸鹽，而不直接用次氯酸漂白呢？學生：次氯酸不穩(wěn)定。老師：次氯酸不穩(wěn)定，難以保存，漂白效果不理想。最初，人們是直接用氯水做 漂白劑，但是氯

10、氣的溶解度不大（ 此，在氯氣與水反應的原理上，將氯 氣通入氫氧化鈉溶液中就得到了以氯化鈉和次氯酸鈉為主要成分的漂白液有 效成分為次氯酸鈉。老師：次氯酸的漂白效果更好還是次氯酸鈣的漂白效果更好？同學：次氯酸。老師：次氯酸比次氯酸鹽更加不穩(wěn)定，不穩(wěn)定的物質更易與色素、污垢等反應， 因此次氯酸的漂白性效果更好我們在使用漂白粉或漂白液時最好把次氯酸鹽 轉化為次氯酸，媽媽在洗衣服的時候，通常都是將漂白粉或者漂白液加入水中， 先浸泡衣服一段時間再洗，這樣衣服能洗得更干凈，為什么呢？老師因為次氯酸鈣能夠和空氣中的二氧化碳水反應生成次氯酸次氯酸具有 漂白性，能夠漂白衣物，這個反應能夠發(fā)生，也說明了碳酸的酸性比次氯酸強， 漂白粉能夠長