九年級(jí)化學(xué)常用的鹽課件

1、8.4、常見的鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、記住氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的 俗名 和物理性質(zhì)2、掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)3、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的條件及判斷重點(diǎn)：Cl- 、SO42-的鑒別難點(diǎn)：如何判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生1自學(xué)一、閱讀課本P227到229, 討論并填寫下表（1）氯化鈉由 氯離子 和 鈉離子 構(gòu)成，是調(diào)味品 食鹽 的主要成分。食鹽鹽。(2)碳酸鈉是 白 色 粉末 狀固體，易 溶于水，溶液顯 堿 性 ，俗稱 純堿 或蘇打，屬于 鹽 類 (3)碳酸氫鈉是白色固體,易溶,俗稱小蘇打23 許多鹽的顏色美麗燦爛，可作顏料和涂料顯紅色的鹽：如硫化錳，硫化汞，重鉻酸鉀； 黃色的鹽：如硫化鎘，碘化鉛，鉻酸鉛； 顯綠色的鹽：

2、如硫酸鎳，硫酸亞鐵，堿式碳酸銅； 顯藍(lán)色的鹽：如硫酸銅，氧化鈷； 顯紫色的鹽：如氯化鉻，高錳酸鉀。4鹽的分類根據(jù)組織鹽的金屬離子和酸根離子的不同進(jìn)行分類. 如: 含鈉離子的鹽統(tǒng)稱為鈉鹽; 含硫酸根離子的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽5自學(xué)二、認(rèn)真閱讀課本P230到P232，討論并填寫下表NaCl 溶液不變色Na2CO3變藍(lán)色NaCl 溶液不變色Na2CO3變紅色鐵釘表面有紅色固體析出 Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu鋁片表面有紅色固體析出2 Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu銅片表面有白色固體析出Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag6學(xué)生回顧實(shí)驗(yàn)并描述現(xiàn)象固體表面有氣泡有白色沉

3、淀生成變渾濁2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OAgNO3+Hcl HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3 有藍(lán)色沉淀有紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 7有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2KCl Na2CO3+BaCl2有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2 =BaCO3 + NaCl8 鹽的化學(xué)性質(zhì)： 鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬

4、在金屬活動(dòng)順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 碳酸鹽都可以和酸反應(yīng)，氯化銀、硫酸鋇不和酸反應(yīng) 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 鹽和堿都必須可溶 鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 鹽都要可溶9判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)從兩方面考慮：一是反應(yīng)物，如果是鹽和堿、鹽和鹽之間的反應(yīng)，兩者都必須可溶；二是生成物中有沉淀、氣體或水，至少具備其中的一個(gè)條件。1、對反應(yīng)物：有酸參加可不溶， 無酸參加須都溶。2、對生成物：生成沉淀、氣體或水都行如： HCl+NaOH =NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH10常見酸堿鹽溶解性口