2021-2022學年浙江省寧波市同濟中學高一化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省寧波市同濟中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于Cl2和SO2的性質(zhì)敘述中正確的是：A同溫同壓下，Cl2比SO2更易溶于水 B同時通入到BaCl2 溶液中，無明顯現(xiàn)象C分別通入到氫硫酸溶液中，都能使溶液變渾濁D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復原來的顏色參考答案：C2. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A鎂和鋁

2、的總質(zhì)量為9 gB合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 LC稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/LD氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L參考答案：B3. 下列實驗方案中，可行的是 ( )A. 將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pHB. 按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物C. 用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體D. 檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，相當于白醋被稀釋，故A錯誤；B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，要分離可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行，

3、故B正確；C、氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳反應，故C錯誤；D、依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸，生成的白色沉淀可能為氯化銀，不能說明含有SO42-，故D錯誤；故選B。4. 下列貯存試劑的方法錯誤的是A. FeCl3溶液加入少量鐵粉保存 B. 常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C. 燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 D. 小塊鈉保存在煤油中參考答案：AA、FeCl3能與鐵反應生成FeCl2，選項A錯誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應進一步進行，故能保存在鐵器皿中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，選項C正確；D、鈉的密度

4、比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應，選項D正確。答案選A。5. 2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關說法不正確的是A. 光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅參考答案：BA項，光伏發(fā)電是利用太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電方式，故A正確；B項，汽車尾氣中的氮氧化物會造成酸雨，CO2會造成溫室效應，故B錯誤；C項，燃煤發(fā)電會產(chǎn)生大量的煙塵是導致霧霾形成的重要污染源，所以光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾，故C正確；D項，光伏發(fā)電是利用半導體界面的光生

5、伏特效應將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術，光伏發(fā)電需要用到半導體材料，所以光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅，故D正確。6. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比約為 ( )A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7參考答案：B略7. 用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L1CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A. 取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中B. 將CuSO4?5H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C. 將25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D. 取12.5g C

6、uSO4?5H2O溶于500mL水中參考答案：C試題分析：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；選項B中膽礬不一定完全失去結晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C中膽礬的物質(zhì)的量是25g250g/mol0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D中膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，答案選C。點評：該題以硫酸銅溶液的配制為載體，重點考查學生對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力和動手操作能力。該題的

7、關鍵是明確物質(zhì)的量濃度的含義，特別是V表示的溶液的體積，而不是溶劑水的體積。8. 鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是 A水泥、沙子和鋼筋 B水泥、沙子、碎石和鋼筋 C水泥、碎石和鋼筋 D水泥、沙子和碎石參考答案：B9. 丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是( )A 蒸發(fā)B 分液C過濾D 蒸餾參考答案：D略10. 下列說法不正確的是( )A用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化B中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

8、C食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)D膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm之間參考答案：CA用膽礬煉銅發(fā)生了氧化還原反應、燒結粘土制陶瓷發(fā)生了復雜的物理和化學變化，故A正確；B明礬水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm之間，故D正確；故選C。11. 某電池的總反應離子方程式為Cu2+FeFe2+Cu，能實現(xiàn)該反應的是A 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液B 陰極為Ag

9、，陽極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液C 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D 正極為石墨，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：BC略12. 給150 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是 試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)泥三角坩堝鐵三腳架A B C D參考答案：B略13. 可逆反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再

10、改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A14. 用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ）A. V/4mL B. V/5mL C. V/6mL D. 無法判斷參考答案：C【詳解】空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，氨氣的平均相對分子質(zhì)量為17，而混合氣體的平均式量為19，設混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為x，則可以列式 ，解得。將集氣瓶倒

11、置在水中，氨氣完全溶于水，剩下的全是空氣，其體積為 故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。15. 將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（）ACuSO4溶液BNH4Cl溶液CFeCl3溶液DMgCl2溶液參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯誤；B氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，故B錯

12、誤；C氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯誤；D氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，濃硫酸的作用是（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是 ；（3）放進試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進行的操作是 ；（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部

13、有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則試管壁上附著的白色物質(zhì)是 。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學反應方程式為 。（5）據(jù)（4）中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體 （各1分，共2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層 （2分）（3）打開活塞，讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣，并繼續(xù)通入二氧化

14、碳 （2分）（4）Na2CO3 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O （4分）（5）4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C （2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為 的變化?；瘜W反應在反應過程中放出或吸收的熱都屬于 ? 。吸收熱量的反應叫 ? 反應， 放出熱量的反應叫 ? 反應。參考答案：熱量 ?反應熱； ?吸熱； ?放熱18. （1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象。可選試劑：

15、0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；鹽酸；KSCN溶液；CCl4。實驗步驟：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加56滴（約0.2ml）0. 1molL1FeCl3溶液充分反應后，將溶液分成三份取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。另取一份，滴加試劑 （填試劑序號），若現(xiàn)象為 ，說明Fe3+有剩余，該反應有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：定性分析：如圖甲可通過觀察 （填現(xiàn)象），定性比較得

16、出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是 。定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是 （填序號）。 收集40ml氣體所需要的時間 CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 過氧化氫溶液的濃度參考答案：（1）試劑 （2分）（填試劑序號） 現(xiàn)象溶液變血紅色 （2分） （2）觀察兩個試管中氣泡生成的速度（2分） 理由：排除Cl-對實驗的干擾（2分） （2分）略19. （17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號： ， ， ， 。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（填元素符號）（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 （寫化學式，下同），堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應的化學方程式： 、 、 。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑