2021-2022學年浙江省寧波市象山縣爵溪中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省寧波市象山縣爵溪中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 樹立健康生活理念，正確認識和使用藥物。下列說法錯誤的是A.阿司匹林(aspirin)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物B.非處方(OTC)藥安全系數(shù)大，可以長期大量服用C.常見的抑酸劑是胃舒和氫氧化鋁復方制劑D.吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥參考答案：B2. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是 （ ） A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食

2、鹽 D 生石灰參考答案：B略3. 下列敘述正確的是A反應Na2O22HCl2NaClH2O2為氧化還原反應B反應：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 僅涉及消去反應類型C10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（設溶液總體積不變）D10mL 0.04 mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（設溶液總體積不變）參考答案：C4. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是（未配平）：MnO4-N

3、O2- Mn2+NO3-H2O。下列敘述中正確的是（ ）A .該反應中NO2-是還原劑 B.反應過程中溶液的pH 減小 C.生成1 mol NaNO3時消耗2.5 mol KMnO4 D.中的粒子是OH參考答案：A略5. 下列各有機物的名稱肯定錯誤的是 A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯參考答案：B6. 下列說法正確的是 A自然界中的所有原子都處于基態(tài)B同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性參考答案：B7. 有一張照片，一只可愛的小

4、貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質是 A良好的導熱性 B良好的絕緣性 C良好絕熱性 D熔點低參考答案：C略8. 某無色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒有的離子

5、是 D不能確定的離子是參考答案：A略9. 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關的說法正確的是 A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質含有6.02個原子參考答案：D略10. 下列有關實驗操作正確的是 A B C DA稱量氫氧化鈉固體 B檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣C配制150 mL 0.10 molL-1鹽酸 D分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略11. 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol

6、共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱（H）等于（ ）A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol參考答案：A略12. 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷正確的是（）A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考

7、答案：B考點：比較強弱電解質的實驗專題：壓軸題分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；Kw只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度解答：解：A、應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯；B、溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故B正確；C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯；D、相同pH值的

8、鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（）濃度大于鹽酸（）濃度，故D錯故選B點評：本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點13. 常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)A、前者大 B、后者大 C、相等 D、無法確定參考答案：C14. 摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列關于該物質的敘述不正確的是 A它是由(NH4)2SO4與FeSO4組成的混合物 B它是一種純凈物 C它是一種復鹽 D它是一種結晶水合物參考答案：A15. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，

9、則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（ ）AHMnO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中濃度為10.47，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極;電極b上發(fā)生的電極反應為 ；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ；電極c的質量變化是 ；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因

10、：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；參考答案：（14分）正 4OH 4e = 2H2O + O2 生成O2體積：22.4 Lmol1=2.8 L 16堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是 NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH生成O2，溶液中H+ 離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應和均在溶液中進行。請按要求回答下列問

11、題。（1）寫出下列物質的化學式：D 、F 。（2）反應的離子方程式為 。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為 。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為 。這說明單質C的氧化性 于單質碘（填“強”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式： 。參考答案：（10分）（1）H2 （1分） Na2O2 （1分） （2）2H+CO32- = H2O+CO2 （2分） （3）出現(xiàn)白色沉淀。（1分）（4）Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） 強 （1分

12、） （5）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 （2分）略18. 原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：(1)這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號)(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是 (填化學式)(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其

13、原子的雜化類型為 ；(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)；極性鍵非極性鍵 配位鍵金屬鍵參考答案：（1）Cl Cu （2）HCl （3）SP2 （4）略19. 16分）已知：在室溫時H2OH+OH-KW=10-14CH3COOH H+ CH3COO Ka=1.810-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 。當升高溫度時，C(OH)將（填“增大”“減小”“不變”）；（3）05molL-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1molL-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為 ，a與b的關系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）若醋酸和氫