2021-2022學(xué)年江西省宜春市湖塘中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市湖塘中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，據(jù)你推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是（ ） A硬度比生鐵低 B在潮濕空氣中放置不易生銹C在冷的濃硫酸中可鈍化 D與4 molL1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快參考答案：答案：D2. 參考答案：C略3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為224L,質(zhì)量為28g C鋁跟氫氧化鈉溶液反

2、應(yīng)，生成336LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NA D50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為01NA參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同B將0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不變BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+D將KI和FeCl3溶液在試管中

3、混合后，加入庚烷，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的I2全部溶于庚烷中參考答案：C5. NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣?，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng)共收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為 （ ）A(12n-m)g B(24m-5n)g C(36n-3m)g D(m-24n/5)g參考答案：略6. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用古代有（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅；現(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A（）用 B（）用 C（）用 D

4、（）用參考答案：B略7. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4參考答案：B略8. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體BNaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進(jìn)行萃取分液CNH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過濾DCO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末參考答案：B考點(diǎn)：物

5、質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜分析：A碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；B氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)；C氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；DCO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳解答：解：A碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故A正確；B氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選適量的溴水、CCl4，進(jìn)行萃取分液，故B錯(cuò)誤；C氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，則加入適量的氨水，過濾可除雜，故C正確；DCO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，則通過過量的灼熱的氧化銅粉末可除雜，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻

6、考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s的原則，題目難度不大9. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A1：4 B1：5 C2：3 D2：5參考答案：A10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（ ） A原子半徑：DBECA

7、 B單質(zhì)D可用海水作原料獲得C熱穩(wěn)定性：EA4-A2C D化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略11. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：B略12. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是:A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量

8、Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-參考答案：A13. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象離子方程式A 在空氣中放置一段

9、時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H4IO2=2I22H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OHH=BaSO4H2O參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和離子方程式的關(guān)系 解析：D、對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2H=BaSO42H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對(duì)待、弱電解質(zhì)的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)

10、生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。15. 下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是（ ）ABa2+、Ca2+、ClBOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、ClDH+、Fe3+、NO3參考答案：AABa2+、Ca2+、Cl之間不反應(yīng)，且都不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BOH與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CClO具有氧化性，能夠?qū)O2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNO3在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

11、小題，共10分）16. （14分）酸和醇的反應(yīng)是制備酯類的一種重要方法，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如下?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度?gcm3?沸點(diǎn)/溶解性冰醋酸601.049117.9乙醇460.7978.9乙酸乙酯880.90577實(shí)驗(yàn)步驟：在一個(gè)大試管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、濃硫酸2mL，連接裝置。用小火加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到5mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，分層?；卮饐栴}：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反

12、應(yīng)方程式 。（2）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 。（3）滴加藥品的順序?yàn)?。某化學(xué)興趣小組同學(xué)按上述裝置制備的過程中，發(fā)現(xiàn)了以下問題：制得乙酸乙酯不多或根本沒有收集得到的乙酸乙酯溫度較高收集時(shí)因液面增長(zhǎng)而發(fā)生倒吸為了探究問題的原因，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（藥品用量和實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同）甲：水溫800C 乙：水溫900C 丙：水溫900C裝置甲乙丙實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎得不到油狀的乙酸乙酯油層較多，振蕩后油狀物基本不減少油層較多，振蕩后油狀物質(zhì)減少的較多（4）請(qǐng)你幫組該小組同學(xué)分析，制備乙酸乙酯的關(guān)鍵問題是 、 。（5）結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)分析，還可以通過 、 等方式來提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的產(chǎn)率。（6）通

13、過對(duì)問題的分析，該小組同學(xué)擬用如下裝置來制備乙酸乙酯。儀器B為 ，D為 ，E中所盛藥品為 ，分離E中產(chǎn)品的操作為 。參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （2分）（2）催化劑 吸水劑（2分）（3）乙醇 濃硫酸 冰醋酸（2分）（4）控制反應(yīng)溫度 冷凝回流（2分）（5）（緩慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗 直形冷凝管 飽和碳酸鈉溶液 分液（4分）試題分析：（1）酸脫羥基醇脫氫生成酯和水的可逆反應(yīng)；（2）吸收水可以使平衡右移，濃硫酸作催化劑和吸水劑；（3）濃硫酸稀釋放出大量熱，所以往乙醇中緩慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；（4）根據(jù)對(duì)

14、比試驗(yàn)分析得出結(jié)論；（5）根據(jù)勒夏特列原理分析；（6）略考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)的分離提純、有機(jī)物的制備。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答： （1）W的電子式是_。 （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。 裝

15、置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是_。 用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_（從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：答案：（1） （）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Na2O2 H2O2 I、 （）2NaCO3+Cl2+H2O=NaClO+2Na

16、HCO3+NaCl解析:X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物。X加熱條件下能生成Z，而這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體（中學(xué)階段常見的無色無味的氣體為H2、O2、CO2等），可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2。X所含的四種元素為Na、H、C、O，這四種元素組成的化合物有NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等無機(jī)物和烴、烴的含氧衍生物等有機(jī)物。根據(jù)裝置中Ba(OH)2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，且圖示中裝置I、中的物質(zhì)均為固體，推測(cè)裝置I中的物質(zhì)為NaHC

17、O3或Na2CO3固體。因?yàn)檠b置中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產(chǎn)生的CO2與裝置中的物質(zhì)反應(yīng)生成了另一種無色氣體，進(jìn)而推測(cè)出裝置中的物質(zhì)為Na2O2，裝置中收集的氣體是O2。O2的制取也可以用2H2O22H2OO2進(jìn)行。將Cl2通入Na2CO3溶液中化學(xué)方程式的書寫，題目已給出部分產(chǎn)物，其余的可根據(jù)元素守恒寫出并配平。高考考點(diǎn)：鈉元素化合物的轉(zhuǎn)化；碳酸鹽的性質(zhì)；氧氣的制備；電子式，元素化合物的相互轉(zhuǎn)化。易錯(cuò)點(diǎn)： 審題不清離子方程式寫為化學(xué)方程式；對(duì)所給的實(shí)驗(yàn)分析不透徹造成錯(cuò)誤；二氧化碳的電子式、化學(xué)方程式等寫錯(cuò)。備考提示：元素化合物的相互轉(zhuǎn)化是高考出題的熱點(diǎn)之一。題目往往以框圖推斷題的形式

18、展現(xiàn)，縱觀近幾年的高考試題，會(huì)發(fā)現(xiàn)這類試題的突破點(diǎn)（題眼）在逐漸減少，難度在逐漸增加。這就要求學(xué)生必須對(duì)元素化合的知識(shí)非常熟練，大家在高考復(fù)習(xí)時(shí)要讓學(xué)生請(qǐng)總結(jié)、多聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。18. 非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請(qǐng)回答下列問題：(l)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)除了醚鍵外還有_（填名稱）。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_；C_.(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生顯色反應(yīng) 分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán) 任寫一種符合以上條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_.反應(yīng)、中還需的試劑分