九年級(jí)上冊(cè) 12章化學(xué)部分復(fù)習(xí)（無答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 九年級(jí)上冊(cè) 12章化學(xué)部分復(fù)習(xí)（無答案）教學(xué)目標(biāo):復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)掌握及題型掌握重難點(diǎn):酸堿鹽性質(zhì)的掌握，復(fù)分解反應(yīng)中共存，除雜，推斷，實(shí)驗(yàn)，計(jì)算的掌握一知識(shí)回顧1.復(fù)分解反應(yīng)的定義兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。注意：1.兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO22、復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是化合物中離子間的反應(yīng)，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉淀或水。2、復(fù)分解

2、反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)基本形式反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物鹽+水有酸參加可不溶于水有氣體或沉淀或水生成酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽無酸參加都要溶于水鹽+鹽兩種新鹽酸的通性：堿的通性：鹽的通性：3常見溶液中能反應(yīng)的離子組成水離子組H+OH-H2O2H+O2-H2O成氣離子組2H+CO32-H2O+CO2OH-+NH4+NH3+ H2O成沉淀離子組成堿沉淀Cu2+2 OH-Cu(OH)2（藍(lán)色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（紅褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色）Zn2+2 OH-Zn(OH)2（白色）成碳酸鹽沉淀Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+ CO

3、32-BaCO3（白色）Zn2+ CO32-ZnCO3（白色）2Ag+ CO32-Ag2CO3（白色）成鹽酸鹽沉淀Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸鹽沉淀Ba2+SO42-BaSO4（白色）二常見題型掌握題型一.共存問題例1.下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl例2四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的是（ ）AFeCl2、N

4、a2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl例3.下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3 Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3 Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-例4.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ）A. SO42- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3-C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-變式1.下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（ ）A、

5、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3變式2.某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是_、可能含有的離子是_，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子如果加一定量鐵粉，可以回收其中的_（填寫元素符號(hào)）（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田題型二.除雜（

6、物質(zhì)提純分離）常見除雜思路掌握物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法編號(hào)CO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)1CO2CO通過灼熱的氧化銅2H2、CO2、O2H2O通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑3?O2、H2、COCO2、SO2通入氫氧化鈉溶液中洗氣4CO2HCl通入碳酸氫鈉鈉溶液中洗氣5?CuFe、Zn加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾6?FeCu用磁鐵將鐵粉吸引出來7?Cu?CuO加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾8?CuOCu或C在空氣中灼燒9CaOCaCO3高溫煅燒10?CaCO3CaO加足量水溶解，過濾，取濾渣11?CaCO3CaCl2加足量水溶解，過濾，取濾渣12CaCl2?CaCO3加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)13?NaCl

7、?NaOH加入足量鹽酸，蒸發(fā)14KNO3?NaCl冷卻熱飽和溶液15?NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶16NaNO3NaCl加入適量AgNO3過濾17?NaClCuSO4加入適量Ba（HO）2，過濾18NaHONa2CO3加入適量Ca(OH)2，過濾19?NaClNa2SO4加入適量BaCl2溶液，過濾20?Na2SO4CuSO4加適量NaOH溶液21?NaClNa2CO3加適量稀鹽酸22FeCl2溶液HCl加過量鐵粉，過濾，取濾液23?FeSO4CuSO4加過量鐵粉，過濾，取濾液24 。 例1.2018秋?道里區(qū)校級(jí)期中）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及操作

8、方法A氫氧化鈉氫氧化鈣加入過量的碳酸鈉溶液，過濾B氧化銅氯化銅加水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C氯化鈣稀鹽酸加入過量的氧化鈣D氯化鈉氫氧化鈉加入足量的稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶例2.快速選擇試劑在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)5、KNO3 (CuSO4) 6、NaCl (CaCO3)固體7、KNO3 (NaCl) 分離方法： 8、NaCl (KNO3)分離方法：例3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是?（?）?ACO2氣體(CO氣體)通入氧氣?BCaO固體(CaCO3固體

9、)加水充分溶解，過濾?CKCl固體(MnO2固體)加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶?DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾例4.工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 雜 質(zhì)），剩余的液體稱為苦鹵（主要含有 MgCl2、NaCl 等）粗鹽和苦鹵均是重要的化工 原料（1）在化工生產(chǎn)中，通常需要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜處理才能使用如圖1所示是除雜過程示意圖實(shí)驗(yàn)中為加快溶解通常進(jìn)行的操作有 ；操作的名稱是 ；圖中的除雜試劑有多種，其中除去 CaCl2 通常選用的試劑是 （填化學(xué)式，下 同）；其中加入 BaCl2 是為了除去雜質(zhì)，寫出操作加

10、鹽酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂其生產(chǎn)流程如圖2所示：貝殼加熱分解時(shí)的另一產(chǎn)物是 CO2，則貝殼的主要成分為 （寫化學(xué)式）；寫出 生成 Mg（OH）2 的化學(xué)方程式 變式1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 （2）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化學(xué)式）（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中

11、，加入適量鹽酸的目的是 （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？變式2.欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)所用方法不正確的是（）選項(xiàng)待提純物質(zhì)除雜方法AO2（CO2）將混合氣通入足量氫氧化鈣溶液BCO2（CO）通過足量O2點(diǎn)燃CCu粉（Fe粉）加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾D

12、N2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)A.A B.B C.C D.D題型三.物質(zhì)推斷檢驗(yàn)例1.我國不少地方有端午吃“ (?http:?/?/?.?)灰水棕”的習(xí)俗所謂“灰水棕”是指用草木灰的浸出液（俗稱“灰水”）浸泡糯米做成的粽子這種粽子顏色微黃、清香軟糯小樂對(duì)制作“灰水棕”的草木灰展開了如下探索：【查閱資料】糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還有少量K2SO4和KCl【實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)驗(yàn)草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸 (?http:?/?/?.?)泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于

13、試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液_，則說明草木灰的浸出液呈堿性，可起到食用堿的作用；（2）寫出檢驗(yàn)?zāi)净业慕鲆褐写嬖诘腃l-的實(shí)驗(yàn)方法：_；（3）小樂用圖示裝置（圖中夾持 (?http:?/?/?.?)儀器已略去）測(cè)定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中通過測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝馄渥饔贸丝蓴嚢枰?、丙中的反?yīng)物外，還能_，有人認(rèn)為通過測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量，其結(jié)果會(huì)偏大原因是_例2.（17濱江區(qū)一模）小樂向過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。

14、【提出問題】溶液紅色褪去的原因是什么？【查閱資料】Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2O2，反應(yīng)放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2；滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的分子結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色?！境鎏帲好麕煛俊静孪搿坎孪階：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)；猜想B：反應(yīng)后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃?！咎骄俊浚?）小樂認(rèn)為猜想A不正確，理由是_。（2）為了驗(yàn)證猜想B和C，請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。例3.（17紹興中考）某白色粉末，可能含有硫酸

15、鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。(1)操作、的名稱是_。(2)無色氣體的質(zhì)量是_克。(3)固體甲的成分是_。(4)這種白色粉末中一定不含有_。(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。例4.有一包白色固體，可能 含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。（1）由此推斷原白色固體中一定含有的是 。（2）在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)一定有 。例5.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混

16、合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四種物質(zhì)中的兩種或多種按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH_7（填“大于”“小于”“等于”之一）（2）寫出1個(gè)步驟中生成沉淀G的化學(xué)方程式：_（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是_，該溶液中共存在_種溶質(zhì)（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）肯定不存在的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式），你的理由是_變式1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在教師的指導(dǎo)開展如下探究活動(dòng)（一）推斷：某白色固體粉末甲可

17、能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，為探究它們的組成，開展了以下實(shí)驗(yàn)（1）甲加水后形成無色溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）加水形成無色溶液說明固體甲一定不含_，（3）將上述框圖中某試劑稍作改動(dòng)，可以證實(shí)可能有的物質(zhì)不存在，改動(dòng)操作及不存在該物質(zhì)的現(xiàn)象為_（二）除雜：乙溶液中主要含有氯化鈉、還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)欲提純氯化鈉開展以下實(shí)驗(yàn)（4）過量稀鹽酸的作用是_（5）若“過量氯化鋇溶液”與“過量固體甲”顛倒位置添加，則最后溶液中含有的溶質(zhì)一定是_（6）最后得到的產(chǎn)品中所含氯化鈉的質(zhì)量溶液_乙中氯化鈉的質(zhì)量（填“”“”或“=”）

18、變式2.（2015?市中區(qū)校級(jí)一模） (?http:?/?/?.?/?chemistry?/?report?/?detail?/?1618ad79-377a-4ec2-924f-6972bfcf753b t http:?/?/?.?/?_blank?)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四種物質(zhì)中的兩種或多種按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH_7（填“大于”“小于”“等于”之一）（2）寫出1個(gè)

19、步驟中生成沉淀G的化學(xué)方程式：_（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是_，該溶液中共存在_種溶質(zhì)（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）肯定不存在的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式），你的理由是_題型五.化學(xué)實(shí)驗(yàn)例1.（17濱江一模）以CuSO4溶液和Na2CO3溶液為原料制備堿式碳酸銅【化學(xué)式表示為：aCuCO3?bCu(OH)2】的過程如下：由于藥品用量等原因，產(chǎn)品中可能會(huì)混有堿式硫酸銅【化學(xué)式表示為：cCuSO4?dCu(OH)2】?！径ㄐ匝芯俊浚?）檢驗(yàn)產(chǎn)品的成分：取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解；若同時(shí)能觀察到試管中有_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可證明有堿式碳酸銅存在。向反應(yīng)

20、后的試管中繼續(xù)加入_（填試劑的化學(xué)式），可用以檢驗(yàn)堿式硫酸銅是否存在?！径垦芯俊浚?）通過定性研究發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中只有堿式碳酸銅。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅的化學(xué)式，小樂設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水）：請(qǐng)寫出N2在實(shí)驗(yàn)中的作用_。若裝置B和裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加量分別為mB，mC；則mB：mC=_時(shí)，堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。例2.（18年濱江）某固體粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一種或幾種組成。小樂為了探究該固體粉末的成分，取了2.22 g樣品，并設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置及如下所示方案：檢查裝置氣密性，加入藥品并連接儀器；

21、打開分液漏斗活塞，將15%的稀硫酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品完全反應(yīng)，測(cè)得量筒內(nèi)共收集到112mL的水；拆下裝置后，往錐形瓶內(nèi)的溶液中注入足量氫氧化鈉溶液，至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。（1）在步驟中，向裝置中加入的藥品a、b分別是 溶液。（2）此實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L，則樣品中Mg的質(zhì)量為 g。（保留2位小數(shù)）（3）在步驟中，當(dāng)沉淀質(zhì)量大于 g時(shí)，說明樣品中含有MgO。（保留2位小數(shù)）（4）小樂對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，提出以下想法，其中正確的有 。例3.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁眨?按圖組裝儀器，

22、并檢查_； 將10 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為300 g； 從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到_為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣； 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量； 重復(fù)和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測(cè)得質(zhì)量為303.3 g。回答下列問題：（1）裝置中濃硫酸的作用是_。（2）步驟的目的是_。（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是_。（5）若用生成沉淀的方法來測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是_。例4.（18蕭山一模）興趣小組實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液

23、滴入CuSO4溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體于是，他們對(duì)該淺綠色固體的成分進(jìn)行探究。【查閱資料】NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2，也會(huì)生成Cu4( OH)6 S04（堿式硫酸銅）。Cu(OH)2在80會(huì)分解生成CuO。Cu4(OH)6SO4不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需3000C?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2。猜想二：淺綠色固體為_ 。猜想三：淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。【獲取事實(shí)與證據(jù)】(1)猜想二是 (2)取少量淺綠色固體放人試管中，加熱至100，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在 。(3)另取少量淺綠色固體放入試管中，

24、加入足量稀硝酸，再滴加溶液 _出現(xiàn)白色沉淀. 【結(jié)論】整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想 _正確。變式1.某?；瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)完成以下活動(dòng)，并回答相關(guān)問題。 【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表： 部分鈣、鎂化合物的溶解性表（20） 【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有_和_（填化學(xué)式），可能含有Ca（OH）2和MgCO3。 【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)1：確定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁?/p>

25、過濾，在濾液中加入溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生_實(shí)驗(yàn)2：確定水垢中是否含MgCO3。 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 稱量D、E裝置的總質(zhì)量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g（堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。 【實(shí)驗(yàn)討論】（1）加入樣品前還應(yīng)_，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為_，裝置C的作用是_，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是_，裝置A的作用是_，A、B裝置之間_（填“需

26、要”或“不需要”）設(shè)置干燥裝置，理由是_。（2）裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式為_（只要求寫一種），裝置D中的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為_g。通過計(jì)算說明水垢中_（填序號(hào)）含MgCO3。 A一定 B一定不 C可能 D無法確定 變式2.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)， 現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試

27、管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：（1）鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X應(yīng)選用 ；（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）；（3）E裝置的作用是 ；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。題型五.化學(xué)計(jì)算例1.（15西湖區(qū)一模）小明同學(xué)取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品若干克放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）當(dāng)加入了50克鹽酸時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是 。（2）實(shí)驗(yàn)所取的樣品在沒有變質(zhì)前的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算

28、）例2.（18年寧波中考）為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)),共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請(qǐng)分析計(jì)算:(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為 。(2)第 組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。來源:Z#xx#k.Com(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(

29、4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)例3.工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。 (1)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中 畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變

30、化曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。(2)計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。變式1.某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生_變化(選填“物理”、“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)為了測(cè)定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量測(cè)得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示： 說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。如果仍取l00g廢液

31、，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg，能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(填“能”或“不能”)題型總結(jié):復(fù)分解一般會(huì)在離子共存，除雜，物質(zhì)推理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)，在做此類題型的時(shí)候，必須要清楚特定離子的檢驗(yàn)，比如：Cl-,CO32-,SO42-的檢驗(yàn)的固定離子檢驗(yàn)。還要了解復(fù)分解反應(yīng)的條件，要產(chǎn)生沉淀，水和氣體等現(xiàn)象。 課后作業(yè)1.小樂完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中，正確的是（ ）A甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和

32、CaCl2B乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaClC最終，廢液缸中一定含NaCl，CaCl2兩種溶質(zhì)D最終，廢液缸中一定含NaCl，Na2CO3兩種溶質(zhì)2.小陳在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，過程中所加試劑的順序依次是（ ） A稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液C稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液3.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A將一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C向盛有相同質(zhì)量鋅和氧化鋅的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽

33、酸至過量D向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液4.稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的溶液酸堿度變化如圖所示據(jù)圖分析，該反應(yīng)是將_（選填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一種溶液中；當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_；當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2.34克NaCl，則有多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)？5.有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成。為檢驗(yàn)其中的成分，按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末中一定有_。(2)實(shí)驗(yàn)中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_。6.（4分）某火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防

34、止空氣污染。（1）補(bǔ)全其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X。其中X的化學(xué)式為_。（2）若該發(fā)電廠每天要處理含有3.2噸二氧化硫的廢氣，計(jì)算每天至少需含碳酸鈣90%的石灰石多少噸才能滿足處理廢氣所需？（寫出計(jì)算過程，保留1位小數(shù)）7.（6分）小樂向過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色?！咎岢鰡栴}】溶液紅色褪去的原因是什么？【查閱資料】Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2O2，反應(yīng)放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2；滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的分子結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色?！境鎏帲好麕煛俊静孪搿坎孪階：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)；猜想B：反應(yīng)后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃?！咎骄俊浚?）小樂認(rèn)為猜想A不正確，理由是_。（2）為了驗(yàn)證猜想B和C，請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。8.（6 分）我國大氣污染的主要來源是生產(chǎn)和生活使用化石燃料、燃煤等，SO2是主要大氣污染物之一。用石灰漿吸收 SO2轉(zhuǎn)化為石膏是一種工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下圖： （1）改法原料便宜，產(chǎn)