比較離子濃度大小

1、比較離子濃度大小第1頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四1、向NaNO3溶液中加入鹽酸，調(diào)整PH=5，比較 Na+_ NO3-關(guān)系（大、小、等于）等于練習(xí)第2頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四2. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) +

2、2c(H2S)A第3頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四3. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式不正確的是（ )A. Na+ HCO3- OH- H+CO32- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- +【CO32- = H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + CO32-B 第4頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四比較鹽溶液中的離子濃度大小CH3COOH CH3COO- + H+1、醋酸溶液（一）單一溶液 1 ： 1考慮 H2O H+OH-所以H+ CH3CO

3、O- H+ OH- 結(jié)果： H+ CH3COO- OH-思考:氨水中離子濃度的大小順序存在哪些離子？H+、CH3COO-、 OH-OH- NH4+ H+第5頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四（一）單一溶液2、鹽溶液 NH4CINH4CI =NH4+CI- 1 : 1NH4+H2O NH3.H2O +H+存在哪些離子？H+、CI-、 OH-、NH4+由于水解：【CI-】 【NH4+】溶液呈酸性【H+】【OH-】結(jié)果：【CI-】 【NH4+】【H+】【OH-】CH3COONa溶液呢？【Na+】 【CH3COO-】【OH-】【H+】第6頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)

4、20分，星期四（一）單一溶液3、鹽溶液 Na2CO3Na2CO3 =2Na+CO32- 2 : 1CO32-+H2O HCO3-+OH-存在哪些離子？H+、CO32-、Na+、 OH-、HCO3-結(jié)果：【Na+】 【CO32-】【OH-】HCO3-H+NaHCO3溶液呢？【Na+】 HCO3-【OH-】【H+】【CO32-】HCO3-+H2O H2CO3+OH-第7頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四(二)混合液NH4CINH3H2O等C V混合液呈堿性水解呈酸性電離呈堿性次要主要方法：考慮主要，忽略次要。認(rèn)為次要沒發(fā)生NH4CI = NH4+ + CI- 1 : 1考慮主

5、要 NH3H2O NH4+OH- 又生成NH4+導(dǎo)致NH4+ CI-結(jié)果：NH4+ CI-OH-H+第8頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四等C VCH3COONaCH3COOH電離呈酸性水解呈堿性次要主要混合液呈酸性方法：考慮主要，忽略次要。認(rèn)為次要沒發(fā)生CH3COONa = CH3COO- + Na+ 1 : 1考慮CH3COOH CH3COO- + H+導(dǎo)致【CH3CCO- Na+結(jié)果：【CH3CCO- Na+H+OH-第9頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四等C VNaCNHCNPH7Na+CN-OH-H+Na+CN-H+OH- 永不出現(xiàn)第10頁，共11頁，2022年，5月20日，7點(diǎn)20分，星期四如：Na2S溶液中離子濃度比較： KAl(SO4