高中化學(xué)21元素與物質(zhì)的分類教案魯科版必

1、其次章 元素與物質(zhì)世界 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 一. 教材分析（一）學(xué)問(wèn)脈絡(luò) 同學(xué)在中學(xué)化學(xué)中已經(jīng)熟識(shí)了幾種詳細(xì)物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì), 但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度熟識(shí)物質(zhì)的性質(zhì),尚未從一類物質(zhì)的角度熟識(shí)物質(zhì)的性質(zhì), 更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系；因此,通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的爭(zhēng)論,引導(dǎo)同學(xué)以元素的觀點(diǎn)熟識(shí)物質(zhì)；通過(guò)爭(zhēng)論用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,使同學(xué)建立分類的觀點(diǎn)；在分類的基礎(chǔ)上,爭(zhēng)論純潔物單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在同學(xué)原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn),進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物膠體,建立分散系的概念, 豐富同學(xué)對(duì)混合物的熟識(shí),并使同學(xué)明白膠

2、體的一般性質(zhì),學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類；（二）學(xué)問(wèn)框架純潔物物質(zhì)混合物元素單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物電解質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象電泳酸、堿、鹽非電解質(zhì)聚沉（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過(guò)渡,表達(dá)分類思想的應(yīng)用,為形成元素族奠定基礎(chǔ),并以概念同化的方式引入新概念膠體；二. 教學(xué)目標(biāo)（一）使同學(xué)初步接觸各種元素及其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形狀在物質(zhì)中存在,以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族,建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系,明白110 多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)；（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,為爭(zhēng)論物質(zhì)的通性建立熟識(shí)框架,同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行

3、分類；明白單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系,把握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法；體驗(yàn)明白爭(zhēng)論一類物質(zhì)與其它類（三）知道膠體是一種重要的分散系,明白膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活中膠體的實(shí)例,明白膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)潔應(yīng)用；三. 教學(xué)重點(diǎn) 一 學(xué)問(wèn)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)； 二 過(guò)程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系,學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn) 識(shí)物質(zhì),從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義； 三 情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義,依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；讓 同學(xué)樹立運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn),使自己生活得更健康

4、；四. 教學(xué)預(yù)備（一）同學(xué)預(yù)備要求同學(xué)復(fù)習(xí)中學(xué)化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系,復(fù)習(xí)第一章其次節(jié) 爭(zhēng)論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做預(yù)備；（二）老師預(yù)備 教學(xué)媒體及課件；概念圖；試驗(yàn)探究的藥品及儀器；五. 教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法引導(dǎo)探究法；學(xué)習(xí)方法合作學(xué)習(xí)法；六. 課時(shí)方案： 3 課時(shí) 七. 教學(xué)過(guò)程第 1 課時(shí)【板書】第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類【板書】 一. 元素與物質(zhì)的分類 1. 聯(lián)想 質(zhì)疑 （提出本節(jié)教材的核心問(wèn)題）1110 多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？2 為了更好地爭(zhēng)論物質(zhì)的性質(zhì)和用途,應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分 類？3 各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？

5、2. 溝通 研討 引發(fā)同學(xué)對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有熟識(shí)；通過(guò)對(duì)熟識(shí)物質(zhì) 的組成元 素的分析,逐步建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系； 【問(wèn)題 1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)；合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對(duì)課本 P30的 2 個(gè)問(wèn)題, 以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行溝通活動(dòng),教（正價(jià)在前, 負(fù)價(jià)在后） 各自填寫 師下發(fā)給同學(xué)溝通爭(zhēng)論的記錄表,依據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)章 這些熟識(shí)物質(zhì)中的元素仍能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：1 如只由一種元素組成,請(qǐng)寫出其化學(xué)式；這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)仍是屬于化合物？（2）如由兩種元素組成化合物,先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連 線,并請(qǐng)寫出

6、其化學(xué)式（開(kāi)展個(gè)人和小組競(jìng)賽,看誰(shuí)寫得又多又精確）；這一類物質(zhì)屬于單 質(zhì)仍是屬于化合物？正價(jià)元素 負(fù)價(jià)元素 Na（+1）O（ 2）Mg（+2）Cl （ 1）Cu（+1、+2）S（ 2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）（3）如由三種元素組成化 合物,請(qǐng)寫出其化學(xué)式；【問(wèn)題 2】（P30）含碳物質(zhì)的爭(zhēng)論； 老師要引導(dǎo)同學(xué)找出含碳物質(zhì)中的組成元素,研究含有 0、+2、+4 的碳元素的物質(zhì)；化合價(jià)4 0 +2 +4 化學(xué)式CH4C CO CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3（留意： 4 價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的同學(xué)爭(zhēng)論）3. 得出結(jié)論：（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分,物質(zhì)都

7、是由元素組成的；（2）同一種元素可以自身組成純潔物單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為 該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間依據(jù)肯定的規(guī)律可以組成純潔物化合物（元素以化合 物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物；由于元素可以依據(jù)肯定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合,因而 110 多種元；素能夠構(gòu)成巨大紛雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想 質(zhì)疑中的第一個(gè)問(wèn)題）4. 遷移 應(yīng)用（1）豐富已有的元素純潔物圖,呈現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系；省略號(hào)（一類物質(zhì)）給同學(xué)留下了一個(gè)再制造的空間；如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金 屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖

8、示（老師啟示,同學(xué)演練）；化合物中的化學(xué)式也給同學(xué)留下了一個(gè)再制造的空間；老師引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)一步填寫學(xué) 生熟識(shí)物質(zhì)的化學(xué)式,使同學(xué)進(jìn)行學(xué)問(wèn)建網(wǎng)；純潔物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì) 含氧物質(zhì)含氯物質(zhì)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物金屬 Fe Fe2O3 等金屬 Al AlCl3 等O2Al2O3 等Cl2FeCl3 等游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素元素（2）遷移應(yīng)用,培育同學(xué)的分類才能和建立元素及其化合物家族的概念；S（游離態(tài)）化學(xué)式2 0 +4 +6 化合價(jià)Na2S SO2SO3Na2SO3Na2SO4H2S 類別學(xué)問(wèn)點(diǎn)擊：供同學(xué)閱讀,使同學(xué)明白和建立元素的化

9、合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系,為后續(xù)學(xué)習(xí) 奠定基礎(chǔ)；課外作業(yè)： P371、3 題；第 2 課時(shí) 二. 物質(zhì)的分類 溝通 研討 同學(xué)列舉熟識(shí)的物質(zhì),寫出化學(xué)式,依據(jù)肯定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖；老師引例：黑色CuO 氧化物鹽C五白色CuSO4彩繽藍(lán)色CuSO45H2O 化合物紛綠色Cu2OH2CO3的銅世藍(lán)色CuOH2堿界紫紅色Cu 單質(zhì)同學(xué)演練,老師要準(zhǔn)時(shí)給出勉勵(lì)性、進(jìn)展性評(píng)判,使同學(xué)的個(gè)性得到張揚(yáng)；1. 物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的爭(zhēng)論（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（同學(xué)回憶中學(xué)化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）純潔物和混合物；（2）要依據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等；（3）純潔物是否由同種元素組成相同元

10、素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化 合物（化合態(tài)） ；（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)；（5）依據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物；（6）依據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn),可將反應(yīng)物分為氧化劑和仍原劑；元素單質(zhì)酸、堿、鹽物質(zhì)純潔物化合物氧化物電解質(zhì) 非電解質(zhì) 混合物溶液濁液膠體2. 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系 活動(dòng) 探究（1）探究示例：鹽酸反應(yīng)物試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋅鋅溶解,有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放類別：?jiǎn)钨|(zhì)堿溶液由紅色變成無(wú)色出氫氣；酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)；NaOH 類別：黑色的氧化銅溶解,溶液變酸能和堿性氧化物反應(yīng)；酚酞 酸類別：堿氧化銅藍(lán)色；類別

11、：氧化物產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應(yīng)；AgNO3 類別：鹽（2）同學(xué)探究：將全班同學(xué)分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì),填寫探 究報(bào)告,然后全班匯報(bào)、溝通探究結(jié)果（探究的目的是讓同學(xué)嘗摸索究一類物質(zhì)的通性,初步體驗(yàn)爭(zhēng)論一類物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法）；、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；CaOH2（堿）的性質(zhì)；CuSO 4（鹽）的性質(zhì)；氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)；（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上,建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（同學(xué) 補(bǔ)充完成 P33圖 2 14）,并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式；（ Na）金屬Na2S 非金屬（S）（Na2O）堿 性 氧鹽酸 性 氧（SO2）化物化物Na2SO3（NaOH）堿Na2SO3酸（H2SO3）【點(diǎn)評(píng)】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口,而“ 爭(zhēng)論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序” 是“ 過(guò)程與方法” 的重要表達(dá)；探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系,正是使用了這一重要方法, 其中同學(xué)主動(dòng)參加其關(guān)系的探究過(guò)程,不僅完成了學(xué)問(wèn)上