高中化學21元素與物質的分類教案魯科版必

1、其次章 元素與物質世界 第一節(jié) 元素與物質的分類 一. 教材分析（一）學問脈絡 同學在中學化學中已經熟識了幾種詳細物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質, 但他們只是從單個物質的角度熟識物質的性質,尚未從一類物質的角度熟識物質的性質, 更未建立起元素與物質的關系；因此,通過元素與物質的關系的爭論,引導同學以元素的觀點熟識物質；通過爭論用不同的標準對物質進行分類,使同學建立分類的觀點；在分類的基礎上,爭論純潔物單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在同學原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點,進而引進一種新的混合物膠體,建立分散系的概念, 豐富同學對混合物的熟識,并使同學明白膠

2、體的一般性質,學會從粒度大小的角度對混合物進行分類；（二）學問框架純潔物物質混合物元素單質化合物溶液濁液膠體氧化物電解質丁達爾現象電泳酸、堿、鹽非電解質聚沉（三）本節(jié)教材的主要特點從單個物質向一類物質過渡,表達分類思想的應用,為形成元素族奠定基礎,并以概念同化的方式引入新概念膠體；二. 教學目標（一）使同學初步接觸各種元素及其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形狀在物質中存在,以及每一種物質都有自己的物質家族,建立起元素與物質家族的關系,明白110 多種元素為什么能組成上千萬種物質；（二）從物質組成和性質的角度對物質進行分類,為爭論物質的通性建立熟識框架,同時知道可以依據不同的標準對物質進行

3、分類；明白單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系,把握一類物質可能與哪些其它類物質發(fā)生化學反應；物質之間反應的關系的過程方法；體驗明白爭論一類物質與其它類（三）知道膠體是一種重要的分散系,明白膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活中膠體的實例,明白膠體性質的簡潔應用；三. 教學重點 一 學問與技能：元素與物質的關系；膠體的性質； 二 過程與方法：探討各類物質的通性及其相互反應關系,學會如何以元素為核心認 識物質,從多角度依據不同標準對物質進行分類并體驗分類的重要意義； 三 情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義,依據不同的標準對物質進行分類；讓 同學樹立運用化學學問,使自己生活得更健康

4、；四. 教學預備（一）同學預備要求同學復習中學化學中單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系,復習第一章其次節(jié) 爭論物質性質的方法和程序,為學習本節(jié)教材做預備；（二）老師預備 教學媒體及課件；概念圖；試驗探究的藥品及儀器；五. 教學方法與學習方法：教學方法引導探究法；學習方法合作學習法；六. 課時方案： 3 課時 七. 教學過程第 1 課時【板書】第一節(jié)元素與物質的分類【板書】 一. 元素與物質的分類 1. 聯想 質疑 （提出本節(jié)教材的核心問題）1110 多種元素是如何構成幾千萬種物質的？2 為了更好地爭論物質的性質和用途,應怎樣對物質進行分類？用什么樣的標準分 類？3 各類物質之間具有怎樣的關系？

5、2. 溝通 研討 引發(fā)同學對于物質與元素之間的已有熟識；通過對熟識物質 的組成元 素的分析,逐步建立起元素與物質的關系； 【問題 1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質；合作學習的實施：針對課本 P30的 2 個問題, 以四人一個小組的形式進行溝通活動,教（正價在前, 負價在后） 各自填寫 師下發(fā)給同學溝通爭論的記錄表,依據元素的化合價規(guī)章 這些熟識物質中的元素仍能組成物質的化學式（書中已有的化學式不再重寫）：1 如只由一種元素組成,請寫出其化學式；這一類物質屬于單質仍是屬于化合物？（2）如由兩種元素組成化合物,先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連 線,并請寫出

6、其化學式（開展個人和小組競賽,看誰寫得又多又精確）；這一類物質屬于單 質仍是屬于化合物？正價元素 負價元素 Na（+1）O（ 2）Mg（+2）Cl （ 1）Cu（+1、+2）S（ 2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）（3）如由三種元素組成化 合物,請寫出其化學式；【問題 2】（P30）含碳物質的爭論； 老師要引導同學找出含碳物質中的組成元素,研究含有 0、+2、+4 的碳元素的物質；化合價4 0 +2 +4 化學式CH4C CO CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3（留意： 4 價含碳物質供學有余力的同學爭論）3. 得出結論：（1）元素是物質的基本組成成分,物質都

7、是由元素組成的；（2）同一種元素可以自身組成純潔物單質（元素以單質的形式存在的狀態(tài)稱為 該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間依據肯定的規(guī)律可以組成純潔物化合物（元素以化合 物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物；由于元素可以依據肯定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合,因而 110 多種元；素能夠構成巨大紛雜的物質世界（回答聯想 質疑中的第一個問題）4. 遷移 應用（1）豐富已有的元素純潔物圖,呈現元素與物質的關系；省略號（一類物質）給同學留下了一個再制造的空間；如含銅物質、含鈉物質（金 屬）、含氫物質、含碳物質、含硫物質（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖

8、示（老師啟示,同學演練）；化合物中的化學式也給同學留下了一個再制造的空間；老師引導同學進一步填寫學 生熟識物質的化學式,使同學進行學問建網；純潔物含鐵物質含鋁物質 含氧物質含氯物質單質化合物單質化合物單質化合物單質化合物金屬 Fe Fe2O3 等金屬 Al AlCl3 等O2Al2O3 等Cl2FeCl3 等游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素元素（2）遷移應用,培育同學的分類才能和建立元素及其化合物家族的概念；S（游離態(tài)）化學式2 0 +4 +6 化合價Na2S SO2SO3Na2SO3Na2SO4H2S 類別學問點擊：供同學閱讀,使同學明白和建立元素的化

9、合價與物質的關系,為后續(xù)學習 奠定基礎；課外作業(yè)： P371、3 題；第 2 課時 二. 物質的分類 溝通 研討 同學列舉熟識的物質,寫出化學式,依據肯定的分類標準進行分類并繪制簡圖；老師引例：黑色CuO 氧化物鹽C五白色CuSO4彩繽藍色CuSO45H2O 化合物紛綠色Cu2OH2CO3的銅世藍色CuOH2堿界紫紅色Cu 單質同學演練,老師要準時給出勉勵性、進展性評判,使同學的個性得到張揚；1. 物質分類標準的爭論（1）物質是否由同一種分子組成（同學回憶中學化學或科學的內容）純潔物和混合物；（2）要依據被分散物質顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等；（3）純潔物是否由同種元素組成相同元

10、素構成單質（游離態(tài)）；不同元素構成化 合物（化合態(tài)） ；（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電電解質和非電解質；（5）依據化合物的性質可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物；（6）依據反應物在化學反應中的表現,可將反應物分為氧化劑和仍原劑；元素單質酸、堿、鹽物質純潔物化合物氧化物電解質 非電解質 混合物溶液濁液膠體2. 單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系 活動 探究（1）探究示例：鹽酸反應物試驗現象結論鋅鋅溶解,有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應放類別：單質堿溶液由紅色變成無色出氫氣；酸能和堿發(fā)生中和反應；NaOH 類別：黑色的氧化銅溶解,溶液變酸能和堿性氧化物反應；酚酞 酸類別：堿氧化銅藍色；類別

11、：氧化物產生白色沉淀 酸能和某些鹽反應；AgNO3 類別：鹽（2）同學探究：將全班同學分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質,填寫探 究報告,然后全班匯報、溝通探究結果（探究的目的是讓同學嘗摸索究一類物質的通性,初步體驗爭論一類物質性質的過程和方法）；、金屬鐵（單質）的性質；CaOH2（堿）的性質；CuSO 4（鹽）的性質；氧化銅（堿性氧化物）的性質；（3）在活動探究的基礎上,建立單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示（同學 補充完成 P33圖 2 14）,并寫出相應轉化關系的化學方程式；（ Na）金屬Na2S 非金屬（S）（Na2O）堿 性 氧鹽酸 性 氧（SO2）化物化物Na2SO3（NaOH）堿Na2SO3酸（H2SO3）【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口,而“ 爭論物質性質的方法和程序” 是“ 過程與方法” 的重要表達；探究單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系,正是使用了這一重要方法, 其中同學主動參加其關系的探究過程,不僅完成了學問上